Презентация Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 48 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:48 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.69 MB
- Просмотров:120
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции
1. Понятие раствор. Типы растворов. Способы выражения
состава (концентрации) растворов.
2. Теория электролитической диссоциации.
Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
№3 слайд
Содержание слайда: Вещество А + вещество В
№4 слайд
Содержание слайда: Смеси веществ
(гетерогенные и гомогенные системы)
Смеси
Грубодисперсные системы (взвеси)
Тонкодисперсные системы (коллоидные системы)
Истинные растворы
№5 слайд
Содержание слайда: Грубодисперсные системы
Дисперсионная среда – газообразная
Дисперсная фаза:
твердая – пыль, дым
жидкая – облако, туман
Дисперсионная среда – жидкая
Дисперсная фаза:
твердая – суспензия, паста
жидкая – эмульсия
газообразная – пена, газированная вода
Дисперсионная среда – твердая
Дисперсная фаза:
твердая – горные породы, цветные стекла, композиты
жидкая – твердые эмульсии
газообразная – твердые пены
№6 слайд
Содержание слайда: Истинные растворы (в отличие от коллоидных) _ однофазные системы переменного состава, содержащие атомы, ионы или молекулы и различные ассоциаты последних
Состав раствора: растворитель + растворенное вещество.
Параметры раствора: температура, давление, содержание растворенного вещества.
Агрегатное состояние :
Газообразные (воздух),
Твердые (сплавы)
Жидкие растворы (водные и неводные):
ж.-тв. (H2O – NaCl, CCl4 – I2)
ж.- ж. (Н2O – H2SO4)
ж.- г. (Н2O – СO2)
№7 слайд
Содержание слайда: Качественный состав растворов
Растворителем считают то вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора
Растворенное вещество
Если массы растворенного вещества m B и растворителя mS сопоставимы (m B mS), то раствор считают концентрированным, если масса растворенного вещества mB много меньше массы растворителя mS (m B m S), то раствор считают разбавленным.
№8 слайд
Содержание слайда: Количественный состав растворов
Соотношение количества растворенного вещества и растворителя количественно определяет концентрация раствора. В неорганической химии для количественного выражения состава растворов используют массовую долю, мольную долю, молярную, моляльную и эквивалентную концентрации (а также титр в аналитической химии).
№9 слайд
Содержание слайда: Концентрация раствора
Молярная концентрация раствора
сМ(В) = nB / Vр ; (моль/л).
Если в растворе серной кислоты H2SO4 молярная концентрация равна 1 моль/л, то это обозначается как 1М раствор H2SO4 (одномолярный раствор серной кислоты).
Массовая доля wB растворенного вещества В
wB= mB / mр= mB / (mB + mводы).
Безразмерная величина
Эквивалентная концентрация (нормальность):
сн(В) = nмоль(экв) (B) / Vр ; [моль(экв.)/л)].
№10 слайд
Содержание слайда: Концентрация раствора
Моляльная концентрация растворенного вещества В (обозначение cm) определяется как отношение количества вещества В (nB, моль) к массе растворителя (ms , кг):
cm (В) = nB / ms..
Единица измерения - моль/кг
Мольная (молярная)доля вещества в смеси (в том числе, в растворе) обозначается как xB и равна отношению количества вещества В (nB, моль) к суммарному количеству всех веществ в cмеси (растворе) ni = nB + n1 + n2 + …+ ni, а именно:
xB = nB / ni ..
Мольная доля – безразмерная величина.
№11 слайд
Содержание слайда: Растворимость
Растворимость – это способность вещества растворяться в данном растворителе при заданной температуре.
Количественно растворимость измеряется как концентрация насыщенного раствора.
(коэфф. растворимости – масса вещества, растворяющегося при данных усл. в 100 г растворителя; табл. растворимости)
Растворимость:
более 10 г/ 100 мл H2O – вещество хорошо растворимо;
менее 1г/ 100мл – малорастворимо;
менее 0,01г/ 100мл практически нерастворимо
№12 слайд
Содержание слайда: Растворимость твердых веществ в жидкостях (Ж1 + Т2)
Для смешения: GM = HM - TSM
Энтропийный фактор:
SM 0; если T, (TSM)
Энтальпийный фактор:
HM = Hкр + Hс + Hр
Hкр – разрушение кристаллической решетки (эндотермич.)
Hс – сольватация (экзотермич.)
Hр – разрушение структуры растворителя (эндотермич.), 0
№13 слайд
Содержание слайда: Растворимость твердых веществ в жидкостях
Влияние давления
ΔV ≈ 0; давление не влияет
Влияние температуры
№14 слайд
Содержание слайда: Диаграмма растворимости
№15 слайд
Содержание слайда: Ненасыщенный раствор
Ненасыщенным называют раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного (при данной температуре) раствора.
№16 слайд
Содержание слайда: Пересыщенные растворы
Пересыщенный раствор содержит растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре.
№17 слайд
Содержание слайда: Насыщенный
Насыщенным (при данной температуре) называют раствор, который находится в равновесии с растворяемым веществом.
Устанавливается фазовое равновесие: растворяемое вещество раствор
№18 слайд
Содержание слайда: Применение диаграммы растворимости
Эксперимент:
Получение насыщенного раствора из ненасыщенного.
Охлаждение насыщенного раствора
Диаграмма растворимости
№19 слайд
Содержание слайда: Исследование растворимости веществ
Эксперимент: растворение кристаллического вещества (хлорид натрия) в жидком растворителе (вода)
№20 слайд
Содержание слайда: Исследование растворимости веществ
№21 слайд
Содержание слайда: Взаимная растворимость жидкостей
Неограниченная взаимная растворимость (вода и этанол, вода и серная кислота, вода и ацетон и др.)
Практически полная нерастворимость (вода и бензол, вода и CCl4 и др.)
Ограниченная взаимная растворимость (вода и бутанол и др.)
№22 слайд
Содержание слайда: Ограниченная взаимная растворимость в системе вода – диэтиловый эфир
При 10 °С
А: 99,0% эфира + 1,0% воды
Б: 88,0% воды + 12,0% эфира
При 50 °С
А: 98,3% эфира + 1,7% воды
Б: 95,9% воды + 4,1% эфира
№23 слайд
Содержание слайда: Растворимость газов
Взаимная растворимость газов неограниченна.
Растворимость газа в жидкости зависит от природы газа, растворителя, температуры и прямо пропорциональна парциальному давлению pB газа B над поверхностью его раствора:
wB=Kг PB (закон Генри), где wB-мольная доля
Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа
№24 слайд
Содержание слайда: Растворимость газов в воде
Кислород O2:
4,89 0°C 3,10 20°C 1,72 100°C
Азот N2:
2,35 0°C 1,54 20°C 0,95 100°C
Радон Rn:
51,0 0°C 22,4 25°C 13,0 50°C
(в мл газа/100 г H2O)
№25 слайд
Содержание слайда: Растворимость газов
Ж1 + Г2: сольватация
H2O(ж) (H2O)х при 25 °С х 4
Энтальпия сольватации Нс 0 (экзотермич.)
Г(р) Г(H2O)y
Г(s) Г(ж1)y
№26 слайд
Содержание слайда: Идеальные растворы
При образовании идеальных растворов не меняются агрегатные состояния веществ, входящих в его состав, а объемный и энтальпийный эффект растворения равны нулю:
Hм = 0, Vм = 0
№27 слайд
Содержание слайда: Реальные растворы
При смешивании 1 л воды и 1 л этанола объем раствора при 25 С равен не 2 л, а 1,93 л.
Объемный эффект растворения
C6H6 + н-гексан C6H14 : Vм = 0,13%
C6H6 + CCl4 : Vм = 0,52%
№28 слайд
Содержание слайда: Идеальные и реальные растворы
Свойства идеальных растворов представляют собой функции только количественного состава растворов, а не природы растворяемого вещества и растворителя.
Близки по свойствам к идеальным бесконечно разбавленные растворы (для концентрации растворенного вещества меньшей чем 0,1 моль/л).
№29 слайд
Содержание слайда: П.2 Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Теория электролитической диссоциации (1887 г.)
В водном растворе (или расплаве) происходит распад растворенных веществ – электролитов – на ионы:
MA(т,ж,г) + Ж1
MA(s) + M+(s) + А–(s)
MA(s) – сольватированная молекула растворенного вещества; M+(s) и А–(s) – сольватированные катион и анион.
№30 слайд
Содержание слайда: Теория электролитической диссоциации
Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией или ионизацией.
В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании электрического тока – положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду.
Диссоциация – процесс обратимый: одновременно идут два противоположных процесса диссоциация и ассоциация)
№31 слайд
Содержание слайда: Электролиты и неэлектролиты
Электролиты – вещества, которые дают заметные изменения числа формульных единиц при переходе в раствор, а при появлении разности потенциалов проводят электрический ток.
Неэлектролиты – вещества, для которых не происходит изменения числа формульных единиц в растворе, при растворении меняются только силы межмолекулярного взаимодействия.
№32 слайд
Содержание слайда: Электролиты
при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы –положительно (катионы) и
отрицательно (анионы)
заряженные частицы.
В растворах и расплавах
электролиты проводят электрический ток.
№33 слайд
Содержание слайда: Раствор электролита
Число формульных единиц введенного в раствор вещества увеличивается
В 1 л 0,01М раствора KСl содержится 0,01 моль катионов K+ и анионов Cl–:
0,01 моль KСl + H2O
0,01 моль K+ (р) + 0,01 моль Cl– (р)
№34 слайд
Содержание слайда: Неэлектролиты
Неэлектролиты – это вещества, растворы или расплавы которых
не проводят электрический ток
№35 слайд
Содержание слайда: Раствор неэлектролита
Число формульных единиц введенного в раствор вещества сохраняется
В 1 л раствора 0,01М сахарозы содержится 0,01 моль гидратированных молекул C12H22O11 (В) :
0,01 моль B + H2O 0,01 В (р)
№36 слайд
Содержание слайда: Сильные электролиты
MA M+(р) + A–(р)
Пример: NaCl(р) = Na+(р) + Cl–(р)
[MA] = 0, [M+] = [A–] = c0
Степень диссоциации:
№37 слайд
Содержание слайда: Слабые электролиты
MxAy(р) x Ma+(р) + y Ab–(р)
Пример:
HgCl2 HgCl+ + Cl– ( = 2–5%):
Это соединение имеет молекулярную структуру, является бинарным соединением
Константа диссоциации KD (KC)
№38 слайд
Содержание слайда: Константа, степень диссоциации и концентрация слабого электролита
№39 слайд
Содержание слайда: Закон разбавления Оствальда
KC = 2 с0
№40 слайд
Содержание слайда: Факторы, от которых зависит сила электролита
Прочность связи (M+–A–) или (M+) (A–)
Прочность образующихся сольватов
Концентрация раствора
Температура
Природа растворителя (его диэлектрическая проницаемость)
№41 слайд
Содержание слайда: Гетерогенные ионные равновесия
№42 слайд
Содержание слайда: Растворимость (L), моль/л
МхАу(т) х Ма+ + у Аb–
[Ma+] = x L; [Ab–] = y L
ПР(МхАу) = (x L)x (y L)y = xx yy Lx+y
№43 слайд
Содержание слайда: Задача
Рассчитать растворимость сульфата серебра, если ПР(Ag2SO4) = 1,2 . 10–5
Ag2SO4(т) 2Ag+ + SO42–
L 2L L
ПР = [Ag+ ]2 [SO42–] = (2L)2L = 4L3
№44 слайд
Содержание слайда: Условия осаждения и растворения осадков
№45 слайд
Содержание слайда: Разбавленные растворы слабых электролитов
1.Понижение давления пара растворителя над раствором (закон Рауля):
pi =Ni pо ; Ni – мольная доля растворителя.
2.Понижение температуры кристаллизации раствора:
tкрист. = К m; m – моляльная концентрация раство-
ренного вещества; К - криоскопическая постоянная р-ля.
3.Повышение температуры кипения раствора:
tкип. = E m; Е – эбулиоскопическая постоянная р-ля.
4.Осмотическое давление (P, кПа):
P = CM RT, R – универсальная газовая постоянная;
T- температура, К.
№46 слайд
Содержание слайда: Лекция для самостоятельной работы
Основы термохимии. Тепловой эффект химической реакции, изменение энтальпии химической реакции. Закон Гесса.
Пример расчета изменения энтальпии реакции.
№47 слайд
Содержание слайда:
№48 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Раствор. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теория электролитической диссоциации одним архивом:
