Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
9 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.85 MB
Просмотров:
68
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Электрохимическая коррозия.](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img0.jpg)
Содержание слайда: Электрохимическая коррозия.
№2 слайд![Описание Коррозия металлов от](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img1.jpg)
Содержание слайда: Описание:
Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.
электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах.
№3 слайд![Электрохимическая коррозия](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img2.jpg)
Содержание слайда: Электрохимическая коррозия
Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д.
№4 слайд![](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img3.jpg)
№5 слайд![Образованию катодов и анодов](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img4.jpg)
Содержание слайда: Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент.
Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент.
№6 слайд![Потенциал.](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img5.jpg)
Содержание слайда: Потенциал.
№7 слайд![Методы борьбы Противостоять](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img6.jpg)
Содержание слайда: Методы борьбы:
Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс окисления, в котором принимает участие электрон. Не имеет значения, превратится ли при этом металл в оксид, карбонат, гидроксид или сульфид. Важно, что он отдает свои электроны, окисляется. Очень часто электроны достаются кислороду воздуха, а продуктом коррозии является оксид. Если в коррозии участвует еще и атмосферная влага, может образоваться и гидроксид. Так кислород воздуха совместно с влагой разъедают железо, при этом образуется ржавчина
Металлы высокой степени чистоты не подвергаются электрохимической коррозии.
№8 слайд![Самый простой способ защиты](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img7.jpg)
Содержание слайда: Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей среды. Достаточно поместить металлическую деталь в инертную атмосферу или изолировать в вакууме - и все. Она сохранится.
№9 слайд![Эксперимент. Использование](/documents/985e968c720526c5abc8b27ac39dc870/img8.jpg)
Содержание слайда: Эксперимент.
Использование алюминиевой проволоки.