Презентация Энергетика химических процессов. (Лекция 2) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Энергетика химических процессов. (Лекция 2) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 18 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:18 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:146.00 kB
- Просмотров:61
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция №2
Лекция №2
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций - термохимия.
Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла (Q < 0; кДж).
Экзотермические реакции протекают с выделением тепла (Q > 0; кДж).
№2 слайд
Содержание слайда: Химическая термодинамика рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам:
Химическая термодинамика рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам:
исследует энергетические ресурсы системы;
позволяет рассчитать тепловые балансы реакций и тепловые эффекты образования различных веществ;
позволяет определить направление протекания процессов;
позволяет учесть влияние различных факторов на т/д вероятность протекания реакции.
№3 слайд
Содержание слайда: Основные понятия химической термодинамики
Основные понятия химической термодинамики
Термодинамическая система - изолированная часть пространства, содержащая совокупность тел или тело с большим числом частиц.
Объекты природы, не входящие в систему, называются средой.
№4 слайд
Содержание слайда: Наиболее общими характеристиками системы являются m (масса вещества в системе) и внутренняя энергия системы Е.
Наиболее общими характеристиками системы являются m (масса вещества в системе) и внутренняя энергия системы Е.
По характеру массо- и теплообмена со средой системы делятся на:
изолированные;
закрытые;
открытые.
№5 слайд
Содержание слайда: Изолированная - система, у которой отсутствует массо- и теплообмен со средой
Изолированная - система, у которой отсутствует массо- и теплообмен со средой
(∆m = 0, ∆ Е = 0) .
Закрытая - система, которая обменивается со средой энергией, но не обменивается веществом (∆ m = 0, ∆ Е ≠ 0).
Открытая - система, которая может обмениваться со средой и веществом и энергией (∆ m ≠ 0, ∆ Е ≠ 0).
№6 слайд
Содержание слайда: По однородности различают гомо- и гетерогенные системы.
По однородности различают гомо- и гетерогенные системы.
Гомогенная система состоит из одной фазы
Гетерогенная - из нескольких фаз.
Фаза – часть системы, отделённая от других её частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.
№7 слайд
Содержание слайда: Под состоянием понимают совокупность свойств системы, позволяющих определить систему с точки зрения термодинамики.
Под состоянием понимают совокупность свойств системы, позволяющих определить систему с точки зрения термодинамики.
Состояние системы называется равновесным, если все свойства остаются постоянными и в системе отсутствуют потоки вещества и энергии.
Если свойства остаются постоянными во времени, но имеются потоки вещества и энергии, состояние называется стационарным.
Если свойства системы меняются со временем, состояние называется переходным.
№8 слайд
Содержание слайда: Количественно состояния различают с помощью термодинамических параметров, которые характеризуют систему в целом – T, P, V системы, общая масса системы, масса хим.компонентов mK, концентрация этих компонентов СК.
Количественно состояния различают с помощью термодинамических параметров, которые характеризуют систему в целом – T, P, V системы, общая масса системы, масса хим.компонентов mK, концентрация этих компонентов СК.
Переход системы из одного состояния в другое называется процессом.
№9 слайд
Содержание слайда: Самопроизвольные процессы протекают без подвода энергии из вне.
Самопроизвольные процессы протекают без подвода энергии из вне.
Не самопроизвольные процессы протекают только под внешним воздействием.
Самопроизвольные процессы могут быть обратимыми и необратимыми.
№10 слайд
Содержание слайда: Процесс, при котором т/д система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом или циклом.
Процесс, при котором т/д система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом или циклом.
Процессы, протекающие в природе, могут быть самопроизвольными и не самопроизвольными (вынужденными).
Самопроизвольные процессы протекают без подвода энергии из вне.
Не самопроизвольные процессы протекают только под внешним воздействием.
№11 слайд
Содержание слайда: Самопроизвольные процессы могут быть обратимыми и необратимыми.
Самопроизвольные процессы могут быть обратимыми и необратимыми.
Обратимые – процессы, допускающие возможность возвращения системы в первоначальное состояние без изменений в самой системе и среде.
Необратимые – процессы, протекание которых обязательно вызывает изменения в системе или среде.
№12 слайд
Содержание слайда: Все т/д параметры системы делятся на:
Все т/д параметры системы делятся на:
1) зависящие от пути перехода системы из начального состояния в конечное (А).
2) не зависящие от пути процесса (Т) – такие параметры называются функциями состояния системы.
Характеристическими – называются такие функции состояния, при помощи которых (или их производных) в явной форме могут быть выражены т/д свойства системы.
№13 слайд
Содержание слайда: Наиболее широко в термодинамике используют 4 характеристические функции:
Наиболее широко в термодинамике используют 4 характеристические функции:
Внутренняя энергия U;
Энтальпия Н;
Энтропия S;
Энергия Гиббса G.
№14 слайд
Содержание слайда: Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Любая система, независимо от её состояния, обладает запасом внутренней энергии.
Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии системы (энергию движения и взаимодействия молекул, атомов, ядер и др.частиц), кроме кинетической энергии движения системы, как целого, и потенциальной энергии её положения.
№15 слайд
Содержание слайда: Абсолютные значения внутренней энергии не известны, измеряемой величиной является её изменение в процессе:
Абсолютные значения внутренней энергии не известны, измеряемой величиной является её изменение в процессе:
ΔU = U2 – U1 , где
U2 и U1 –внутренняя энергия системы в конечном и начальном состоянии;
ΔU – изменение внутренней энергии.
Для изолированной системы ΔU = 0, для неизолированной ΔU ≠ 0.
№16 слайд
Содержание слайда: Если в результате процесса система поглотила количество теплоты Q и совершила работу A, то изменение внутренней энергии определяется уравнением :
Если в результате процесса система поглотила количество теплоты Q и совершила работу A, то изменение внутренней энергии определяется уравнением :
ΔU = Q – A - I закон термодинамики
В любом процессе приращение внутренней энергии равно количеству сообщенной ей тепловой энергии за вычетом количества работы, совершенной системой.
№17 слайд
Содержание слайда: Если в процессе не совершается никакой работы, в том числе работы расширения против внешнего давления, т.е. если объём системы не изменяется (V=const), то:
Если в процессе не совершается никакой работы, в том числе работы расширения против внешнего давления, т.е. если объём системы не изменяется (V=const), то:
ΔU = QV
Внутренняя энергия - функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изохорном процессе.
№18 слайд
Содержание слайда: Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от условий его существования.
При одинаковых условиях – энергия прямопропорциональна количеству вещества.
Скачать все slide презентации Энергетика химических процессов. (Лекция 2) одним архивом:
