Презентация Химия. Лекция 1. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химия. Лекция 1. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 41 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химия. Лекция 1. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:41 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:116.50 kB
- Просмотров:75
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![План лекции Понятие](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img1.jpg)
Содержание слайда: План лекции
Понятие термодинамической системы.
1 начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.
Применение 1 начала термодинамики к биосистемам.
Энтропия. Второе начало термодинамики. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов Принцип энергетического сопряжения.
№3 слайд
![Термодинамика это наука об](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img2.jpg)
Содержание слайда: Термодинамика – это наука об энергии, ее свойствах и превращениях.
Термодинамика – это наука об энергии, ее свойствах и превращениях.
Изучает процессы, связанные с переходом энергии между телами в виде теплоты (Q) и работы (W), позволяет проводить расчеты энергетического баланса химических и биохимических процессов, прогнозировать их осуществимость и направление, выбирать условия химического равновесия.
№4 слайд
![Основные понятия](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img3.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия:
Термодинамическая система – любой объект природы, состоящий из достаточно большого числа структурных единиц, находящихся во взаимодействии и отделенных от других объектов природы реальной или воображаемой границей раздела.
Объекты природы, не входящие в систему, называются средой.
№5 слайд
![Термодинамические системы ТДС](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img4.jpg)
Содержание слайда: Термодинамические системы (ТДС) подразделяются:
По характеру обмена системы с окружающей средой веществом и энергией на:
- изолированные – не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
- закрытые – обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются веществом;
- открытые – обмениваются с окружающей средой и веществом, и энергией.
№6 слайд
![По агрегатному состоянию](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img5.jpg)
Содержание слайда: По агрегатному состоянию компонентов на: - гомогенные (однородные) – системы в которых компоненты находятся в одинаковом агрегатном состоянии, в них отсутствует поверхность раздела фаз (воздух, плазма крови, моча);
- гетерогенные (неоднородные) - системы в которых компоненты находятся в разном агрегатном состоянии, они имеют поверхность раздела фаз ( кровь, живая клетка).
№7 слайд
![Для термодинамической системы](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img6.jpg)
Содержание слайда: Для термодинамической системы характерен ряд свойств, совокупность которых называют состоянием системы.
Для термодинамической системы характерен ряд свойств, совокупность которых называют состоянием системы.
Состояние системы может быть равновесным, стационарным и переходным.
При равновесном состоянии системы все ее свойства остаются постоянными в течение большого промежутка времени и отсутствуют потоки вещества и энергии.
При стационарном состоянии свойства остаются постоянными во времени, но происходят потоки вещества и энергии.
При переходном состоянии свойства системы меняются со временем.
№8 слайд
![Свойства системы могут быть](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img7.jpg)
Содержание слайда: Свойства системы могут быть охарактеризованы с помощью термодинамических переменных, которые называются параметрами состояния. Параметры состояния являются экстенсивными и интенсивными.
Свойства системы могут быть охарактеризованы с помощью термодинамических переменных, которые называются параметрами состояния. Параметры состояния являются экстенсивными и интенсивными.
Экстенсивные параметры суммируются. К ним относятся масса, объем, энергия, энтропия. Интенсивные параметры характеризуют свойства системы, не зависящие от ее массы: давление, температура, плотность, концентрация, электрический потенциал.
№9 слайд
![Система может переходить из](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img8.jpg)
Содержание слайда: Система может переходить из одного состояния в другое, что называется процессом.
Система может переходить из одного состояния в другое, что называется процессом.
Процесс может быть обратимым и не обратимым. Процесс обратим, если можно провести обратный процесс через промежуточные состояния так, чтобы после возвращения системы в исходное состояние, в окружающих телах не произошло каких либо изменений.
№10 слайд
![При переходе системы из](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img9.jpg)
Содержание слайда: При переходе системы из одного состояния в другое происходит изменение параметров состояния системы.
При переходе системы из одного состояния в другое происходит изменение параметров состояния системы.
Если изменения параметра системы зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процесса, то такой параметр называется функцией состояния. Функциями состояния являются следующие величины: температура - Т, давление - Р, внутренняя энергия - Е, энтропия - S, энтальпия - H, энергия Гиббса - G.
№11 слайд
![Важнейшей функцией состояния](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img10.jpg)
Содержание слайда: Важнейшей функцией состояния системы является внутренняя энергия (Е). Внутренняя энергия определяет общий запас энергии всех форм движения (поступательного, вращательного, колебательного) молекул, атомов, атомных групп, электронов в атомах и так далее за исключением кинетической энергии в целом и потенциальной энергии положения. Абсолютное значение внутренней энергии системы определить невозможно. Информативным является изменение данного параметра при переходе системы из одного состояния в другое.
Важнейшей функцией состояния системы является внутренняя энергия (Е). Внутренняя энергия определяет общий запас энергии всех форм движения (поступательного, вращательного, колебательного) молекул, атомов, атомных групп, электронов в атомах и так далее за исключением кинетической энергии в целом и потенциальной энергии положения. Абсолютное значение внутренней энергии системы определить невозможно. Информативным является изменение данного параметра при переходе системы из одного состояния в другое.
№12 слайд
![Е Е Е , где Е - изменение](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img11.jpg)
Содержание слайда: Е = Е2 – Е1, где Е - изменение внутренней энергии, Е2 и Е1 – значения внутренней энергии в конечном и начальном состоянии системы.
Е = Е2 – Е1, где Е - изменение внутренней энергии, Е2 и Е1 – значения внутренней энергии в конечном и начальном состоянии системы.
Внутренняя энергия зависит от природы вещества и массы. Изменение внутренней энергии определяется работой, которая совершается системой и теплотой, как способом передачи энергии между средой и системой.
Взаимосвязь между внутренней энергией, теплотой и работой устанавливается на основе первого начала термодинамики.
№13 слайд
![I начало термодинамики Это](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img12.jpg)
Содержание слайда: I начало термодинамики
Это есть обобщенный результат работы многих ученых: Ломоносов, Лаплас, Лавуазье, Майер, Гесс, Джоуль.
Всего существует несколько общепризнанных формулировок I начала термодинамики.
В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным.
Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных количествах.
Вечный двигатель первого рода не возможен, то есть не возможно построить машину, которая давала бы механическую работу, не затрачивая на это энергию.
№14 слайд
![Математическое выражение I](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img13.jpg)
Содержание слайда: Математическое выражение I начала термодинамики:
Математическое выражение I начала термодинамики:
Q = ∆Е + W
теплота, сообщаемая системе, тратится на изменение внутренней энергии и совершение работы.
Теплота и работа не являются функциями состояния.
В термодинамике под работой понимают работу расширения:
W = p ∙ ∆V; Q = ∆Е + p ∙ ∆V.
№15 слайд
![Применение I начала](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img14.jpg)
Содержание слайда: Применение I начала термодинамики
Изохорный процесс – характеризуется постоянством объема системы, V – const.
Qv = ∆Е + p ∙ ∆V; ∆V = 0; Qv = ∆Е.
Таким образом, теплота изохорного процесса становится функцией состояния и называется тепловым эффектом.
Тепловой эффект изохорного процесса равен изменению внутренней энергии.
№16 слайд
![Изобарный процесс](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img15.jpg)
Содержание слайда: Изобарный процесс – характеризуется постоянством давления системы, р – const.
Изобарный процесс – характеризуется постоянством давления системы, р – const.
Qр = ∆Е + p∙(V2 – V1);
Qр = Е2 – Е1 + pV2 – pV1 ;
Qр = (Е2 + pV2) – (Е1 + pV1);
Е + pV ≡ Н (энтальпия)
Qр = H2 – H1;
Qр = ∆H;
∆H = ∆Е + W.
№17 слайд
![Энтальпия функция состояния,](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img16.jpg)
Содержание слайда: Энтальпия – функция состояния, которая показывает энергию расширенной системы или теплосодержание системы. Теплота изобарного процесса становится функцией состояния и называется тепловым эффектом. Тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии.
Энтальпия – функция состояния, которая показывает энергию расширенной системы или теплосодержание системы. Теплота изобарного процесса становится функцией состояния и называется тепловым эффектом. Тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии.
По значению энтальпии судят о характере процесса:
Экзотермический – процесс, идущий с выделением энергии, ∆H < 0.
Эндотермический - процесс, идущий с поглощением энергии, ∆H > 0.
Таким образом, теплота приобретает свойство функции состояния системы только для изобарных и изохорных процессов. Это было установлено Гессом в 1840г.
№18 слайд
![Закон Гесса Тепловой эффект](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img17.jpg)
Содержание слайда: Закон Гесса
Тепловой эффект реакции при постоянном объеме и давлении не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы.
Гесс ввел понятие термохимическое уравнение – уравнение химической реакции, в котором указывается агрегатное состояние реагирующих веществ и тепловой эффект реакции.
Например:
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г), ∆H = -286 кДж/моль.
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г), ∆H = -572кДж/моль.
№19 слайд
![Тепловой эффект реакции](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img18.jpg)
Содержание слайда: Тепловой эффект реакции определяют двумя путями:
Тепловой эффект реакции определяют двумя путями:
- экспериментальный, проводится в калориметрах;
- теоретический, расчетный. Он основан на двух следствиях из закона Гесса, которые связаны с понятием стандартных теплот образований и сгорания.
№20 слайд
![Первое следствие закона Гесса](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img19.jpg)
Содержание слайда: Первое следствие закона Гесса – тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, взятых со своими стехиометрическими коэффициентами.
Первое следствие закона Гесса – тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, взятых со своими стехиометрическими коэффициентами.
∆Hр = ∑i ni ∆Hо298 обр.продуктов реакции – ∑i ni ∆Hо298 обр. исходных веществ реакции.
Теплоты образования простых веществ равны нулю.
№21 слайд
![Второе следствие закона Гесса](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img20.jpg)
Содержание слайда: Второе следствие закона Гесса – тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ реакции и суммой теплот сгорания продуктов реакции, взятых со своими стехиометрическими коэффициентами.
Второе следствие закона Гесса – тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ реакции и суммой теплот сгорания продуктов реакции, взятых со своими стехиометрическими коэффициентами.
∆Hр = ∑i ni ∆Hо298 сгорания исходных веществ реакции – ∑i ni ∆Hо298 сгорания продуктов реакции.
№22 слайд
![Стандартная теплота](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img21.jpg)
Содержание слайда: Стандартная теплота образования (∆Hо298 обр) – тепловой эффект преобразования из простых веществ 1моля соединения при стандартных условиях.
Стандартная теплота образования (∆Hо298 обр) – тепловой эффект преобразования из простых веществ 1моля соединения при стандартных условиях.
Стандартная теплота сгорания (∆Hо 298 сгор ) – тепловой эффект окисления 1моля соединения при условии, что начальные и конечные вещества находятся в стандартных условиях .
Стандартные условия: давление - 1атм = 760 мм. рт. ст. = 1,013·105 Па (Н/м2) = 101,3 кПа; температура - 25оС; 298оК.
№24 слайд
![Биоэнергетика. задача](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img23.jpg)
Содержание слайда: Биоэнергетика.
задача биоэнергетики - изучение законов и механизмов накопления, хранения и использования энергии живыми системами.
позволяет составить правильное представление об энергетической ценности продуктов питания и организации режима питания.
Каждый продукт обладает определенной энергией или калорийностью, поэтому зная калорийность продукта и суточную потребность человека в калориях можно правильно составить рацион питания.
№26 слайд
![Потребность в калориях можно](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img25.jpg)
Содержание слайда: Потребность в калориях можно рассчитать индивидуально, если учитывать 3 основных признака: - интенсивность труда; - возраст; - пол.
Потребность в калориях можно рассчитать индивидуально, если учитывать 3 основных признака: - интенсивность труда; - возраст; - пол.
При составлении рациона питания необходимо учитывать не только основной обмен, но и потребность в белках, жирах, углеводах для выполнения их разнообразных функций.
№27 слайд
![Суточная потребность в](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img26.jpg)
Содержание слайда: Суточная потребность в калориях:
Суточная потребность в калориях:
для лиц умственного труда (16-60 лет) - 2600-2800 кал;
для работников механизированного труда - 2800-3000 кал;
для лиц физического труда - 3400-3700 кал;
студенты - 3000-3200 кал.
Суточная потребность в белках – 60-80г;
жирах – 60-70г;
углеводах – 200-300г.
Зная, что 1г белка дает 17 кДж (4,1ккал);
жира - 37 кДж (9 ккал);
углеводов - 17 кДж (4,1 ккал);
составляют рацион по общему запасу калорий и по качественному составу.
№28 слайд
![Q Е W. Q Е W. Если в живом](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img27.jpg)
Содержание слайда: Q=ΔЕ+W.
Q=ΔЕ+W.
Если в живом организме t°=37°С=const, то ΔЕ=0, тогда
первое начало термодинамики для живых организмов:
Q=W
В организмах совершается не только работа расширения, но и другие виды работ:
химическая (синтез белка),
механическая (сокращения мышц),
электрическая (проведение возбуждения по клеткам),
осмотическая (перенос вещества через мембрану).
№29 слайд
![Первичным источником энергии](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img28.jpg)
Содержание слайда: Первичным источником энергии в организме для производства всех видов работ является химическая энергия пищевых веществ. Однако эта энергия не используется непосредственно для совершения всех видов работ; она трансформируется в энергию макроэргических связей химических соединений ( АТФ, креатинфосфат и других).
№30 слайд
![Второе начало термодинамики.](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img29.jpg)
Содержание слайда: Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса.
Первое начало термодинамики позволяет решать вопросы, связанные с определением теплоты и работы. Однако ответ на вопрос, в каком направлении будет протекать реакция, первое начало термодинамики не дает ответа; хотя косвенно можно определить направленность процесса по величине ∆H.
Например: если ∆H < 0, процесс экзотермический, самопроизвольный;если ∆H > 0, процесс эндотермический, не самопроизвольный.
№31 слайд
![Ответ на вопрос о](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img30.jpg)
Содержание слайда: Ответ на вопрос о направленности протекания реакции дает второе начало, оно является обобщенным результатом труда многих ученых.
Опыт показывает, что теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее нагретому телу; диффузия протекает от раствора с большей концентрацией к раствору с меньшей концентрацией.
№32 слайд
![Формулировки второго начала](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img31.jpg)
Содержание слайда: Формулировки второго начала термодинамики:
Формулировки второго начала термодинамики:
Клаузиус (1850): Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более нагретому телу.
Томсон (1851): Вечный двигатель 2 рода, в котором вся теплота, сообщаемая системе, превращается в работу, невозможен.
Вывод: Протекание самопроизвольных процессов в изолированной системе сопровождается рассеиванием тепловой энергии.
Чтобы процесс рассеивания энергии охарактеризовать количественно потребовалась еще одна термодинамическая функция. Ее ввел Роберт Клаузиус в 1865 году – энтропия – это функция состояния.
№34 слайд
![Только часть теплоты идет на](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img33.jpg)
Содержание слайда: Только часть теплоты идет на совершение работы, а другая часть является обесцененной или связанной. Связанная энергия не может быть превращена в работу, так как она рассеивается. Величина обесцененной энергии есть энтропия.
Только часть теплоты идет на совершение работы, а другая часть является обесцененной или связанной. Связанная энергия не может быть превращена в работу, так как она рассеивается. Величина обесцененной энергии есть энтропия.
Физический смысл энтропии определил австриец Людвиг Больцман в 1872 году. Энтропия – мера неупорядоченности расположения частиц в системе. Одно и то же состояние системы может быть реализовано большим числом микросостояний. Это число – термодинамическая вероятность ω
S = К · lnω, где
К – постоянная Больцмана = 1,8 · 10-23 Дж/К;
№35 слайд
![Термодинамическая вероятность](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img34.jpg)
Содержание слайда: Термодинамическая вероятность показывает число микросостояний, отвечающих данному макросостоянию системы. К макросостояниям относят следующие свойства веществ: температуру, давление, объем; в то же время можно указать мгновенные характеристики каждой частицы: ее положение в пространстве, скорость и направление перемещения – эти характеристики являются микросостояниями. Число микросостояний, с помощью которых осуществляется данное макросостояние, называется вероятностью его состояний.
Термодинамическая вероятность показывает число микросостояний, отвечающих данному макросостоянию системы. К макросостояниям относят следующие свойства веществ: температуру, давление, объем; в то же время можно указать мгновенные характеристики каждой частицы: ее положение в пространстве, скорость и направление перемещения – эти характеристики являются микросостояниями. Число микросостояний, с помощью которых осуществляется данное макросостояние, называется вероятностью его состояний.
Чем больше неупорядоченность системы, тем больше энтропия.
№36 слайд
![Энтропия увеличивается с](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img35.jpg)
Содержание слайда: Энтропия увеличивается с увеличением температуры, при переходе из кристаллического состояния в жидкое и газообразное. Чем больше энтропия, тем больше скорость реакции в этой системе.
Энтропия - есть мера обесцененной энергии, она же есть движущая сила процессов. Не будь ее в природе, все реакции достигли бы равновесия, а для живого организма это смерть, в производстве не было бы выхода продукта. Физический смысл можно определить так: энтропия – мера беспорядка.
№37 слайд
![Изменение энтропии в реакции](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img36.jpg)
Содержание слайда: Изменение энтропии в реакции можно рассчитать, используя 1 следствие закона Гесса: изменение энтропии равно разности суммы стандартных энтропий продуктов реакции и суммы стандартных энтропий исходных веществ, взятых с их стехиометрическими коэффициентами.
Изменение энтропии в реакции можно рассчитать, используя 1 следствие закона Гесса: изменение энтропии равно разности суммы стандартных энтропий продуктов реакции и суммы стандартных энтропий исходных веществ, взятых с их стехиометрическими коэффициентами.
∆Sр = ∑i ni Sо298 продуктов реакции – ∑i ni Sо298 исходных веществ реакции.
В уравнении даны не изменения энтропии, а абсолютные значения энтропии, которые получены при равновесном переходе из кристаллического состояния при абсолютном нуле, где энтропия равна нулю (III начало термодинамики), в стандартное состояние при температуре 298К. Абсолютные значения энтропии – справочные величины.
№38 слайд
![Применение II начала](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img37.jpg)
Содержание слайда: Применение II начала термодинамики к живым организмам
Теорема Пригожина: в открытой системе в стационарном состоянии прирост энтропии в единицу времени для необратимых процессов принимает минимальное положительное значение для данных условий
∆S / ∆t = ∆Si / ∆t + ∆Se / ∆t, где
∆Si / ∆t > 0 - протекание химических процессов внутри организма;
∆Se / ∆t > 0 и ∆Se / ∆t < 0 - изменения энтропии за счет воздействия окружающей среды.
∆S / ∆t ≥0 – непременное условие жизни.
№39 слайд
![Истинным критерием](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img38.jpg)
Содержание слайда: Истинным критерием направленности процессов является термодинамическая величина – свободная энергия Гиббса - ∆G ( изобарно-изотермический потенциал).
Истинным критерием направленности процессов является термодинамическая величина – свободная энергия Гиббса - ∆G ( изобарно-изотермический потенциал).
∆G = ∆Н - Т∆S, Дж/моль
∆G < 0 – реакция самопроизвольная, идет в прямом направлении:
∆G < 0: ∆Н < 0 и ∆S > 0.
∆G < 0: ∆Н > 0 и ∆S > 0, ∆Н < Т∆S.
∆G < 0: ∆Н < 0 и ∆S < 0, ∆Н > Т∆S.
∆G > 0 – реакция идет в обратном направлении.
∆G = 0 – момент равновесия.
Свободную энергию Гиббса можно рассчитать, используя I следствие закона Гесса:
∆Gр = ∑i ni ∆Gо298 образования продуктов реакции – ∑i ni ∆Gо298 образования исходных веществ реакции.
№40 слайд
![Процессы, идущие в живых](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img39.jpg)
Содержание слайда: Процессы, идущие в живых организмах называются:
Процессы, идущие в живых организмах называются:
∆G < 0 – экзергонические – самопроизвольные
∆G > 0 – эндергонические – не самопроизвольные, эти реакции могут протекать в прямом направлении, если они сопряжены с экзергоническими реакциями.
Примером сопряженных процессов являются реакции окисления и восстановления. Процесс окисления глюкозы проходит в несколько стадий:
АТФ + Н2О = АДФ + Н3РО4, ∆G = -30,6 кДж/моль.
глюкоза = глюкоза-6-фосфат, ∆G = +13,4 кДж/моль.
АТФ + Н2О + глюкоза = АДФ + глюкоза-6-фосфат, ∆G = -17,2 кДж/моль.
№41 слайд
![Говоря об энергетике](/documents_6/c9e6481134ac7f6f7b0a11715ac85d3d/img40.jpg)
Содержание слайда: Говоря об энергетике биохимических процессов, следует отметить их высокий КПД – коэффициент полезного действия. КПД машин ≈ 20%, КПД биохимических процессов > 40 – 45%.
Например, полное окисление глюкозы проходит с выделением энергии 2879 кДж/моль. Часть этой энергии идет на синтез АТФ: 1моль глюкозы – 38моль АТФ, для образования 1моль АТФ требуется 31,4кДж, отсюда 31,4 · 38 = 1193,2 кДж/моль – полезная работа КПД = 1193,2 · 100 / 2879 = 41,4%.
Скачать все slide презентации Химия. Лекция 1. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики одним архивом:
Похожие презентации
-
Химия элементов. Лекция 11 Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром
-
Общая и неорганическая химия. Лекция 21 Общая характеристика элементов VА-группы. Азот
-
Химия. 9 класс. Учитель: Казанцева Евгения Андреевна Тема урока:« Углерод -химический элемент и простое вещество».
-
Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция
-
Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть
-
Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний
-
Химия элементов. Лекция 6 Комплексные соединения: типы и классификация. Методы получения и разрушения. Решение задач.
-
Основы химической термодинамики и термохимии. Лекция 3
-
Термодинамика химических процессов. Лекция 01-1
-
Физическая химия. Химическая термодинамика. Раздел 1