Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
19 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
526.00 kB
Просмотров:
63
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И УЧЕНИЕ О](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img0.jpg)
Содержание слайда: ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
И УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ
№2 слайд![ЗАДАНИЕ . ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img1.jpg)
Содержание слайда: ЗАДАНИЕ 1. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСЧЕТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ УРАВНЕНИЯ КЛАПЕЙРОНА-КЛАУЗИУСА
На основании справочных данных из КС для температурной зависимости давления насыщенного пара над жидкостью L определите:
а) коэффициенты A и B в уравнении Клапейрона‑Клаузиуса lg P = A – B/T;
б) теплоту испарения жидкости;
в) температуру кипения при атмосферном давлении;
г) давление насыщенного пара при температуре t.
№3 слайд![В качестве примера -](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img2.jpg)
Содержание слайда: В качестве примера - трихлоруксусная кислота СCl3СООН
В качестве примера - трихлоруксусная кислота СCl3СООН
Сначала - составить таблицу для построения зависимости P = f(t, oC)
Данные из КС - таблица 24. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении ниже атмосферного или равном ему
№4 слайд![Построение графика lgP f T](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img3.jpg)
Содержание слайда: Построение графика lgP=f(1000/T) Линейный характер зависимости lgP=f(1/T) свидетельствует о выполнении основного условия
Построение графика lgP=f(1000/T) Линейный характер зависимости lgP=f(1/T) свидетельствует о выполнении основного условия
№5 слайд![Графически коэффициент В](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img4.jpg)
Содержание слайда: Графически коэффициент В можно представить как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс.
Графически коэффициент В можно представить как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс.
Он рассчитывается как отношение длины противолежащего катета к длине прилежащего.
При этом длины катетов выражаются в соответствии с величинами, отложенными по осям координат
№6 слайд![В этом выражении В этом](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img5.jpg)
Содержание слайда: В этом выражении :
В этом выражении :
A’ = const
Отсюда находим теплоту испарения жидкости
№7 слайд![После нахождения А и В](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img6.jpg)
Содержание слайда: После нахождения А и В становится известен вид температурной зависимости давления насыщенного пара для трихлоруксусной кислоты :
После нахождения А и В становится известен вид температурной зависимости давления насыщенного пара для трихлоруксусной кислоты :
lg P = 6,36 – 2983.1 / T
Полученное уравнение позволяет определить температуру кипения жидкости при заданном давлении
Pатм=1,0132∙105 Па = 1 атм
lg 1 = 6,36 – 2983.1 / T
Откуда T = 468,6 К
№8 слайд![Чтобы найти давление](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img7.jpg)
Содержание слайда: Чтобы найти давление насыщенного пара при температуре t, подставляем нужную температуру в выражение
Чтобы найти давление насыщенного пара при температуре t, подставляем нужную температуру в выражение
lg P = 6,36 – 2983.1 / T
№9 слайд![Теория растворов закон Рауля](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img8.jpg)
Содержание слайда: Теория растворов
закон Рауля –
при T = const парциальное давление насыщенного пара любого компонента идеального раствора ( Pi ) линейно возрастает с увеличением его мольной доли
( Xi ) в растворе
Первый закон Гиббса – Коновалова
- пар по сравнению с жидким раствором, из которого он получен и с которым находится в равновесии, обогащен тем компонентом, прибавление которого к раствору понижает температуру кипения раствора при P = const или повышает общее давление пара над раствором при T = const.
№10 слайд![](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img9.jpg)
№11 слайд![Второй закон Гиббса -](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img10.jpg)
Содержание слайда: Второй закон Гиббса - Коновалова : Точкам максимума или минимума на диаграммах «давление насыщенного пара – состав» или «температура кипения состав» соответствуют растворы, состав которых одинаков с составом равновесного с ними пара. Такие растворы называются азеотропными.
№12 слайд![ЗАДАНИЕ . ДИАГРАММЫ](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img11.jpg)
Содержание слайда:
ЗАДАНИЕ 2. ДИАГРАММЫ «ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ - СОСТАВ»
Используя диаграммы «температура кипения – состав» при давлении Р =1,01325·105 Па, определите:
Число фаз и состав фаз в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, t4
Число степеней свободы в системах составов Х1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, t4.
При какой температуре закипит жидкость состава Х1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?
Как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?
Соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tВ для системы состава Х1, если исходная масса смеси равна 22 кг?
Какие вещества и в каком количестве можно получить при ректификации 22 кг жидкости состава Х1?
Каким будет состав первых капель жидкости при конденсации пара состава Х1?
Парциальные давления компонентов в смеси состава Х1 при температуре кипения, если раствор считать идеальным.
Подчиняется ли система состава Х1 при температуре кипения закону Рауля и объясните причины отклонения от идеального раствора?
№13 слайд![](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img12.jpg)
№14 слайд![Чтобы найти T кип нужно](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img13.jpg)
Содержание слайда: Чтобы найти T кип нужно провести перпендикуляр из точки на оси абсцисс соответствующей исходному составу жидкости до пересечения с кривой испарения, откуда далее провести перпендикуляр на ось ординат.
Чтобы найти T кип нужно провести перпендикуляр из точки на оси абсцисс соответствующей исходному составу жидкости до пересечения с кривой испарения, откуда далее провести перпендикуляр на ось ординат.
Жидкость, содержащая 90 мол.% H2O и 10 мол.% 1,4-диоксана при атмосферном давлении закипит при температуре ~ 91.5 oC.
№15 слайд![Правило рычага - отношение](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img14.jpg)
Содержание слайда: Правило рычага - отношение масс (количеств вещества) равновесных сосуществующих фаз обратно пропорционально отношению длин отрезков, на которые фигуративная точка делит ноду, причем длины отрезков должны быть выражены в масс.%
№16 слайд![ЗАДАНИЕ . ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img15.jpg)
Содержание слайда: ЗАДАНИЕ 3. ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ «ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ - СОСТАВ»
Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы веществ взаимно не растворимых ни жидком, ни в твёрдом состояниях
№17 слайд![Диаграммы плавкости](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img16.jpg)
Содержание слайда: Диаграммы плавкости двухкомпонентной системы веществ неограниченно взаимно растворимых и в жидком, и в твёрдом состояниях
Диаграммы плавкости двухкомпонентной системы веществ неограниченно взаимно растворимых и в жидком, и в твёрдом состояниях
№18 слайд![](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img17.jpg)
№19 слайд![Диаграммы плавкости для](/documents_6/c82a9e72ffea5afbb934afa13f903f8b/img18.jpg)
Содержание слайда: Диаграммы плавкости для веществ образующих неустойчивые химические соединения, плавящиеся инконгруэнтно (с разложением)
Диаграммы плавкости для веществ образующих неустойчивые химические соединения, плавящиеся инконгруэнтно (с разложением)