Презентация Учение о растворах онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Учение о растворах абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 44 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:44 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.01 MB
- Просмотров:58
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Воронежский государственный медицинский университет
им. Н.Н.Бурденко
кафедра Химии
Зав. кафедрой д.х.н., профессор
Пономарева Наталия Ивановна
Дисциплина: Химия
Лектор: к.х.н., доцент
Рябинина Елена Ивановна
№2 слайд
Содержание слайда: Простые правила
№3 слайд
Содержание слайда: Учение о растворах
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда: Подробнее о способах выражения состава растворов и связи между ними вы познакомитесь на лабораторных занятиях
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: Значение закона Генри.
Значение закона Генри.
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: где S и S0 – растворимость газа в растворе электролита и в чистом растворителе,
где S и S0 – растворимость газа в растворе электролита и в чистом растворителе,
k – константа Сеченова,
С – концентрация раствора электролита.
№17 слайд
Содержание слайда: Электролитами называются вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят эл. ток.
Электролитами называются вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят эл. ток.
Явление распада вещества на составляющие их ионы называется электролитической диссоциацией.
№18 слайд
Содержание слайда: Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):
Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация слабых электролитов, является обратимой реакцией, например:
Электролитическая диссоциация слабых электролитов, является обратимой реакцией, например:
CH3COOH ↔CH3COO͞ + H+
Константу равновесия такой реакции можно
выразить уравнением:
Константу равновесия применительно к реакции диссоциации называют константой диссоциации (Кд).
.
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Факторы, влияющие на α и Кд:
Факторы, влияющие на α и Кд:
природа электролита и растворителя: чем полярнее хим. связь в молекуле электролита и растворителя, тем выше значение α и КД.
концентрация электролита (↑С,α↓(з-н Оствальда)
температура (↑t, α↑ и КД↑)
наличие одноименных ионов
CH3COOH ↔CH3COO͞ + H+
А) CH3COOH CH3COO͞ + H+ , α↓
Б) CH3COOH CH3COO͞ + H+, α↓
В) CH3COOH CH3COO͞ + H+, α↑
№23 слайд
Содержание слайда: Связь константы диссоциации и степени диссоциации
(закон разведения Оствальда)
№24 слайд
Содержание слайда: Теория растворов сильных электролитов
(1923 г., Дебай, Хюккель)
1. Сильные электролиты диссоциируют полностью, т.е. α ≈ 1, молекул электролита нет. Поэтому α и Кд к сильным электролитам неприменимы.
№25 слайд
Содержание слайда: а = С ·γ
В разбавленных растворах γ = 1, тогда а = С.
Коэффициент активности иона (γ) зависит:
температуры;
общей концентрации всех ионов в растворе (ионной силы раствора – ввел Г.Льюис)
№26 слайд
Содержание слайда: Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их заряда:
Ионная сила раствора (I) - величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений концентраций всех ионов на квадрат их заряда:
Ионная сила плазмы крови равна 0,167;
все кровезаменители готовят с I равной плазме
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда: Давление насыщенного пара (ДНП) над раствором
Франсуа Мари Рауль
№29 слайд
Содержание слайда: Вторая формулировка закона Рауля:
Вторая формулировка закона Рауля:
относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) пропорционально мольной доле (Х) растворенного вещества:
№30 слайд
Содержание слайда: Диаграмма состояния воды
№31 слайд
Содержание слайда: Следствия закона Рауля
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда: эти константы зависят от природы растворителя
при Сm = 1 моль/кг; Ккр = ΔТзам; Кэб = ΔТкип.
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда: Осмос. Осмотическое давление
Осмос – односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.
№37 слайд
Содержание слайда: Закон Вант-Гоффа:
№38 слайд
Содержание слайда: В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия):
В организме осмотическое давление должно быть постоянным (изоосмия):
(плазмы)=7,7 атм= 740-780 кПа = 280-310 мОсм/л
Сосм = СM · i, [Осм/л]
№39 слайд
Содержание слайда: Растворы, у которых больше, чем у (плазмы) , называются гипертоническими.
Растворы, у которых больше, чем у (плазмы) , называются гипертоническими.
В медицине они применяются для очистки ран от гноя (2-3-10 % NaCl), для удаления аллергических отеков (до 25% CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O, 10% NaCl).
№40 слайд
Содержание слайда: Растворы, у которых меньше, чем у (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они для внутривенного введения не применяются.
Растворы, у которых меньше, чем у (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они для внутривенного введения не применяются.
№41 слайд
Содержание слайда: Значение осмоса
упругость, тургор клеток
эластичность тканей, форма органов
усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала
действие лекарств
За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.
№42 слайд
Содержание слайда: Методы, основанные на изучении коллигативных свойств растворов
осмометрия – измерение π,
криоскопия – измерение ΔТзам (р-ра),
эбулиоскопия – измерение ΔТкип (р-ра).
№43 слайд
Содержание слайда: Применяются для определения :
Применяются для определения :
молекулярных масс различных
веществ, чаще всего
биополимеров (белков);
суммарной концентрации всех
растворенных частиц;
изотонического коэффициента, степени и константы диссоциации.
№44 слайд
Содержание слайда: Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя.
Криоскопическому методу исследования отдается предпочтение, поскольку температуру замерзания можно измерить с большой точностью и при низких температурах не происходит изменений в структуре растворенных веществ и растворителя.
При выборе растворителя предпочтение следует отдавать растворителю с большей криоскопической константой.
Скачать все slide презентации Учение о растворах одним архивом:
