Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
8 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
6.32 MB
Просмотров:
81
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Ф зичн та х м чн властивост](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img0.jpg)
Содержание слайда: Фізичні та хімічні властивості солей
№2 слайд![Сол крихкими кристал чними](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img1.jpg)
Содержание слайда: Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність у воді. Усі солі мають іонну будову.
Для середніх солей характерні такі хімічні властивості.
1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
№3 слайд![Так реакц переб гають у](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img2.jpg)
Содержание слайда: Такі реакції перебігають у водних розчинах, тому для них не можна використовувати метали, які за звичайних умов реагують із водою, наприклад літій, натрій, калій, кальцій, барій та інші активні метали. При складанні рівнянь таких хімічних реакцій необхідно користуватися рядом напруг металів. Більш активні метали можуть витискувати менш активні з розчинів солей. Чим лівіше розташований метал у ряді напруг, тим він є більш активним
№4 слайд![. Вза мод я сол з кислотою з](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img3.jpg)
Содержание слайда: 2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої кислоти:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
У процесі реакції обміну утворюється карбонатна кислота, яка є нестійкою та одразу розпадається з утворенням вуглекислого газу та води:
H2CO3CO2 + H2O
№5 слайд![. Вза мод я розчин в солей з](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img4.jpg)
Содержание слайда: 3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи та іншої солі:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl
4. Взаємодія солей з солями:
KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3
Реакції такого типу перебігають у розчинах та використовуються для добування практично нерозчинних солей.
№6 слайд![Загальн способи добування](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img5.jpg)
Содержание слайда: Загальні способи добування солей. Поширення солей у природі та їх практичне значення
№7 слайд![Розглянемо загальн способи](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img6.jpg)
Содержание слайда: Розглянемо загальні способи добування солей.
1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S
2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg + 2HCl2 + H2
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та лугами:
SO3 + K2O = K2SO4
N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O
4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та іншими солями.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaCl
№8 слайд![Сол широко розповсюджен у](/documents/6ba9fafcd1c836ce95c4c3bbf4156e93/img7.jpg)
Содержание слайда: Солі широко розповсюджені у природі та відіграють важливу роль у процесах обміну речовин у рослинних і тваринних організмах. Солі містяться в клітинному соку живих організмів, входять до складу різних тканей: кісткової, нервової, м’язової та інших. Також солі містяться в питній воді. Солі використовуються в промисловості та побуті. Вони необхідні для добування багатьох металів, мінеральних добрив, скла, мінеральних фарб, мийних засобів. Наприклад, натрій карбонат Na2CO3 використовують у виробництві скла. Природний кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 застосовують для одержання фосфорних добрив. Калій хлорид KCl використовують як калійне добриво та як вихідну речовину для добування інших солей Калію. Натрій хлорид NaCl є вихідною сировиною для добування соди, хлору та інших речовин.