Презентация Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1 онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 38 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:38 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:0.96 MB
- Просмотров:50
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![Дополнительные материалы На](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img3.jpg)
Содержание слайда: Дополнительные материалы
На Турнире можно использовать таблицы:
“Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”
“Растворимость оснований, кислот и солей в воде”
“Ряд стандартных электродных потенциалов”.
Участникам Турнира разрешается использование калькулятора (финансового или инженерного, без функции программирования).
№10 слайд
![Перечень проверяемых умений в](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img9.jpg)
Содержание слайда: Перечень проверяемых умений в
задание по темам
Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле.
Вычисление массы определенного количества вещества.
Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Нахождение простейшей химической формулы по массовым долям элементов.
№12 слайд
![Определить массовую долю](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img11.jpg)
Содержание слайда: Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора хлорида меди и 100г 10% раствора этого же вещества.
Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора хлорида меди и 100г 10% раствора этого же вещества.
Можно решить по правилу креста
5% 10-Х
Х
10% Х-5
Тогда 10-х/х-5=1000/100,
отсюда х=60/11=5,45% Ответ 5,4
№14 слайд
![Массовая доля азота в оксиде](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img13.jpg)
Содержание слайда: Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 % . Найти формулу данного оксида.
Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 % . Найти формулу данного оксида.
Решение:
1. Напишем формулу: NxOy
2. Найдём массовую долю кислорода:
ω(О) = 100 % - 36,84 % = 61,16 %
3. Найдём соотношение индексов:
x : y = 36,84 / 14 : 61,16 / 16 = 2,631: 3,948 = 2,631 / 2,631: 3,948 / 2,631 = 1: 1,5 =
= 1 ∙ 2 : 1,5 ∙ 2 = 2 : 3 N2O3
Ответ: N2O3
№15 слайд
![Определите, какова масса моля](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img14.jpg)
Содержание слайда: Определите, какова масса 1 моля H2S, какой объём занимают (н.у.) и сколько атомов водорода содержат данное количество молей H2S.(6 баллов)
1 моль=2+32=34
1 моль *22,4=22.4
В 1 моле H2S содержится 2 моля водорода, тогда число атомов водорода= 2* 6,02*1023=12,04*1023
Округляем до десятых
Ответ: 34; 22.4; 12,0*1023
№17 слайд
![Перечень проверяемых умений в](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img16.jpg)
Содержание слайда: Перечень проверяемых умений в задание по темам
Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле.
Вычисление массы определенного количества вещества.
Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.
Кинетические и энергетические закономерности протекания химических реакций.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).
№20 слайд
![Разновидности заданий для](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img19.jpg)
Содержание слайда: Разновидности заданий для 10 класса
Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л метана (CH4) и 15 л ацетилена (C2H2)?
Решение.
(1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O на 1 моль CH4 -- 2 моль O2
(2) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O на 2 моль 2C2H2 -- 5 моль O2
Объем кислорода, который пойдет на сжигание заданного объема метана V1(O2) и ацетилена V2 (O2), составит:
V1(O2) = 2V(CH4) = 2 х 5 = 10 л
V2(O2) = 5/2 V(C2H2) = 5/2 х 15 = 37,5 л
V(O2) = V1(O2) + V2 (O2) = 10 л + 37,5 л = 47,5 л
Отсюда рассчитаем объем воздуха на сжигание (содержание кислорода в воздухе принимаем равным 21% по объему):
V(воздуха) = V(O2) : 0,21 = 47,5 л : 0,21 = 226.19 л
Ответ. V(воздуха) = 226,2 л
№23 слайд
![Перечень проверяемых умений в](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img22.jpg)
Содержание слайда: Перечень проверяемых умений в задание по темам
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора.
Вычисление массы определенного количества вещества.
Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
Вычисление относительной плотности газообразных веществ.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Нахождение простейшей химической формулы по массовым долям элементов.
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.
№24 слайд
![Перечень проверяемых умений в](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img23.jpg)
Содержание слайда: Перечень проверяемых умений в задание по темам
Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ.
Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи.
Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.
Энергетические закономерности протекания химических реакций.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).
№26 слайд
![Разновидности заданий для](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img25.jpg)
Содержание слайда: Разновидности заданий для 10 класса
Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна _____ г.
Решение:
Исходя из уравнения реакции
1) найти число молей исходных компонентов и далее решать задаче по недостатку.
Число молей фенола – 0,1, а гидроксида натрия 0,15 моль
Тогда расчет массы фенолята натрия будем вести по фенолу.
Число молей фенола = числу молей фенолята натрия. Тогда масса фенолята натрия равна 11.6 г. Ответ. 11,6
№28 слайд
![При сгорании , г вещества](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img27.jpg)
Содержание слайда: При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.
При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
1. Напишем формулу Cx Hy Oz (?).
2. Количества веществ: (СО2) = m / М = 9,9 г / 44г/моль = 0,225моль, (Н2О) = m / M = 8,1 г / 18г/моль = 0.45моль
3. Найдём количества элементов: (С) = (СО2) = 0,225моль
(Н) = 2 ∙ (Н2О ) = 2 ∙ 0,45 = 0,9моль
4. Найдём массы: m(C) = 12г/моль ∙ 0,225моль = 2,7 г
m(H) = 1г/моль ∙ 0,9моль = 0,9 г
m(O) = 7,2 г – (2,7 + 0,9) = 3,6 г
Найдём количество элемента кислорода:
(О) = 3,6 г / 16г/моль = 0,225моль
5. Найдём соотношение индексов:x:y:z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1
Простейшая формула - СН3ОН: М(СН3ОН) = 32г/моль
6. Найдём истинную молярную массу:Мист. = DH2 ∙ 2=16 ∙ 2 = 32г/моль
7. Сравним: Мист. / Мпрост. = 32г/моль / 32г/моль = 1
Молекулярная формула – СН3ОН.
Ответ: СН3ОН
№29 слайд
![Осуществить следующие](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img28.jpg)
Содержание слайда: Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У
Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У
Al4C3 Х CH3Cl C2H6 C2H2 CO2 У CH3OH
Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2 CH3Cl + 2Na C2H6 + 2NaCl
C2H6 C2H2 + 2H2
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
CO2 + C 2СO
СO + 2H2 CH3OH
№31 слайд
![Перечень проверяемых умений в](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img30.jpg)
Содержание слайда: Перечень проверяемых умений в задание по темам
Строение атома.
Химическая связь.
Кинетические и энергетические закономерности протекания химических реакций.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции, электролиз, гидролиз и др. (качественные задачи).
Вычисление массы определенного количества вещества.
№32 слайд
![Перечень проверяемых умений в](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img31.jpg)
Содержание слайда: Перечень проверяемых умений в задание по темам
Вычисление относительной плотности газообразных веществ.
Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.
Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ.
Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи.
Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.
№34 слайд
![Разновидности заданий для](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img33.jpg)
Содержание слайда: Разновидности заданий для 11 класса
При гидрировании 1 моль циклогексена выделяется 28,5 ккал тепла, а при полном гидрировании 1 моль бензола выделяется 48 ккал. Определите, сколько тепла выделится при каталитическом разложении 49,2 г циклогексена на бензол и циклогексана.
Решение:
По условию C6H10 + H2 → C6H12 + 28.5 ккал - Q (C6H10 )
C6H6 + 3H2 → C6H12 + 48 ккал - Q (C6H6 )
Необходимо определить тепловой эффект реакции:
3C6H10 → C6H6 + 2C6H12
Видно, что он составляет 3*28,5 – 48 = 37,5 ккал на моль бензола.
При каталитическом разложении 49,2 г C6H10 выделяется
49,2*37,5/(3*82) = 7,5 ккал.
Ответ: 7,5
№36 слайд
![Смесь этина и пропина объемом](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img35.jpg)
Содержание слайда: Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в присутствии сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных долях.
Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в присутствии сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных долях.
CH≡CH + H2O → CH3COH
CH3-C≡CH + H2O → CH3COCH3
CH3COH + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
ν(Ag) = 2.16/108 = 0.02 моль
V(C2H2) = 0.02*22.4/(2*(0.9 *0,9) = 0.277 л
φ(C2H2) = 0.277/1.108 = 0.25; φ(C3H4) = 0.75.
№37 слайд
![Рекомендуемая литература](/documents_6/609d0613b602a4704f4681b913682bab/img36.jpg)
Содержание слайда: Рекомендуемая литература
Рекомендуемая литература
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, любое здание.
Кузьменко Н.Е. и др. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. М.: Оникс, любое здание.
Химия: Справочные материалы / под ред. Ю.Д.Третьякова. 1-3-е изд. М.: Просвещение, любое здание.
Скачать все slide презентации Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1 одним архивом:
Похожие презентации
-
Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов. Методи
-
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
-
Лекция как один из методов обучения химии на старшей ступени общего образования. Методика ее подготовки и чтения
-
Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии
-
Подготовила Ковальчук О. М. учитель химии высшей квалификационной категории
-
Интеллектуальная игра по химии «Металлы»
-
Подготовка к ЕГЭ по химии
-
Углерод 9 класс Подготовила учитель химии СШ16 Самойлова Регина Львовна
-
Подготовил учитель химии МОУ СОШ 16 С. Александровского Александровского района Кононенко Светлана Юрьевна
-
Игровые моменты на уроках химии Подготовила: Трубчанинова Е. П. , учитель биологии и химии Грабской ЗОШ І-ІІ ст. Амвросиевского р