Презентация Карбоновые кислоты Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Карбоновые кислоты Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Карбоновые кислоты Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:108.00 kB
- Просмотров:44
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
Содержание слайда: Классификация кислот
В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.
По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные и многоосновные кислоты.
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).
№5 слайд
Содержание слайда: Дайте классификацию следующим кислотам:
Дайте классификацию следующим кислотам:
COOH
O O O
|| || ||
HO – C – (CH2)2 – C – OH CH2 = CH – C – OH
бензойная янтарная акриловая
O COOH O O
|| || ||
CH3 – C – OH HO – C – CH = CH – C – OH
HOOC
уксусная терефталевая малеиновая
C17H35COOH C17H33COOH
стеариновая олеиновая
№6 слайд
Содержание слайда: HCOOH Муравьиная (метановая) - формиат
HCOOH Муравьиная (метановая) - формиат
CH3COOH Уксусная (этановая) - ацетат
CH3CH2COOH Пропионовая (пропановая) - пропионат
CH3(CH2)2COOH Масляная (бутановая) - бутират
CH3(CH2)3COOH Валериановая (пентановая)-валерат
CH3(CH2)4COOH Капроновая (гексановая) - гексанат
CH3(CH2)6COOH Каприловая (октановая) - октаноат
CH3(CH2)8COOH Каприновая (декановая) - деканоат
CH2=CH–COOH Акриловая (пропеновая) - акрилат
C6H5COOH Бензойная (бензойная) - бензоат
HOOC–COOH Щавелевая (этандиовая) - оксалат
CH3(CH2)14COOH Пальмитиновая (гексадекановая)
- пальмиат
CH3(CH2)16COOH Стеариновая (октадекановая)
- стеарат
№7 слайд
Содержание слайда: Номенклатура
В систематической номенклатуре кислот действуют
следующие правила:
1. Главная цепь должна начинаться и нумероваться с
карбоксильной группы.
2. В префиксе указываются положение и названия
заместителей.
3. После корня указывающего число атомов в цепи
идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие
двойных, тройных связей, их положение.
4. После этого добавляется «– овая кислота». Если
карбоксильных групп несколько, то перед – овая
ставится числительное (ди –, три –… ).
№9 слайд
Содержание слайда: Изомерия
1)углеродного скелета
CH3 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH – COOH
|
CH3
бутановая кислота 2-метилпропановая кислота
2)межклассовая (сложные эфиры)
H – C = O CH3 – C = O
| |
O – C3H7 O – C2H5
пропиловый эфир этиловый эфир
муравьиной кислоты уксусной кислоты (этилэтанат)
(пропилформиат)
№14 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
I.Карбоновые кислоты обладают
свойствами, характерными для минеральных
кислот.
1.Из-за смещения электронной плотности от
гидроксильной группы O–H к сильно
поляризованной карбонильной группе C=O
молекулы карбоновых кислот способны к
электролитической диссоциации:
R–COOH → R–COO- + H+
№16 слайд
Содержание слайда: 5. Реагируют с солями слабых кислот.
5. Реагируют с солями слабых кислот.
2СH3CH2COOH + Na2CO3 →
→ 2CH3CH2COONa + H2O + CO2↑
СH3CH2COOH + NaHCO3 → CH3CH2COONa +
+ H2O + CO2↑
6. Реагируют с аммиаком (как основанием)
СH3COOH + NH3 → СH3COONH4
ацетат аммония
Карбоновые кислоты слабее многих
сильных минеральных кислот (HCl, H2SO4 и
т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей:
СH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4
конц. tº
№20 слайд
Содержание слайда: 9. Галогенирование. У карбоновых кислот
9. Галогенирование. У карбоновых кислот
под влиянием карбоксильной группы
Увеличивается подвижность атомов
водорода, стоящих при атоме углерода,
соседним с карбоксильной группой. Поэтому
они могут быть легко замещены на атомы
хлора или брома:
СH3COOH+ Cl2 → СH2ClCOOH + HCl
2-хлорэтановая кислота
(хлоруксусная кислота)
α-Галогензамещённые кислоты – более
сильные кислоты, чем карбоновые.
Хлоруксусная кислота в 100 раз сильнее
уксусной.
№22 слайд
Содержание слайда: Применение
Муравьиная кислота – в медицине, в
пчеловодстве, в органическом синтезе, при
получении растворителей и консервантов; в
качестве сильного восстановителя.
Уксусная кислота – в пищевой и химической
промышленности (производство
ацетилцеллюлозы, из которой получают
ацетатное волокно, органическое стекло,
киноплёнку; для синтеза красителей,
медикаментов и сложных эфиров).
№23 слайд
Содержание слайда: Масляная кислота – для получения
Масляная кислота – для получения
ароматизирующих добавок, пластификато-
ров и флотореагентов.
Щавелевая кислота – в металлургической
промышленности (удаление окалины).
Стеариновая C17H35COOH и
пальмитиновая кислота C15H31COOH – в
качестве поверхностно-активных веществ,
смазочных материалов в металлообработке.
Олеиновая кислота C17H33COOH –
флотореагент и собиратель при обогащении
руд цветных металлов.
№24 слайд
Содержание слайда: Источники информации
1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т.
Органическая химия. Учебник для вузов./
Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа,
1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООO «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
№25 слайд
Содержание слайда: 4. Оганесян Э.Т. Руководство по химии
4. Оганесян Э.Т. Руководство по химии
поступающим в вузы. Справочное пособие. М.:
Высшая школа,1991.
5. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение
химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.:
Просвещение, 1983.
6. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные
планы. – Волгоград: Учитель, 2004.
Скачать все slide презентации Карбоновые кислоты Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна одним архивом:
-
Алкадиены Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна
-
Алкины Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна
-
Алкены Учитель химии МОУ лицея 6 Дробот Светлана Сергеевна
-
ОВР в органической химии Автор: Тятин Павел Владимирович, 11М класс, МОУ лицей 6 Руководитель: Дробот Светлана Сергеевна , учит
-
Значение периодического закона для современной науки и техники (связь химии с экономикой и экологией) Учитель химии МОУ лицея
-
9 класс Урок 8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т. А.
-
Подготовил учитель химии МОУ СОШ 16 С. Александровского Александровского района Кононенко Светлана Юрьевна
-
Автор: Шило Степан, ученик 10 класса Руководитель: Шило Светлана Анатольевна, учитель химии и биологии МОУ «Коршуновская СОШ», 2012 г
-
Азотная кислота и её соли Автор: учитель химии и биологии МОУ СОШ 3 города Волгореченска Костромской области Звёздочкина С. А.
-
Степень окисления Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатоль