Презентация Катионы IV, V, VI аналитических групп онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Катионы IV, V, VI аналитических групп абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 61 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:61 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:197.86 kB
- Просмотров:123
- Скачиваний:4
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Аналитическая химия
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: 1.Реакция с ализарином:
AlCl3 + 3NН4ОН + С14Н6О2(ОН)2 =
Al(OH)2С14Н6О2(ОН)↓ + 3NН4Cl +
H2O
С14Н6(ОН)2 – с ионами алюминия в щелочной среде образует осадок ярко – красного цвета («алюминивый лак»).
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: 1. Реакция с аммиаком: ZnCl2+2NH4OH=Zn(OH)2↓+2NH4Cl
Белый осадок, растворяется в избытке аммиака
Zn(OH)2+4NH4OHизб.=[Zn(NH3)4](OH)2+
4H2O
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: Характерные реакции на катионы V
аналитической группы
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда: 4. Реакция с перманганатом калия
КМnО4 в кислой среде:
10FeSО4 + 2КМnО4 + 8Н2SО4 = 2МnSО4
+ К2SО4 + 5Fe2(SО4)3 + 8Н2О
– происходит обесцвечивание раствора КМnО4,
реакция окисления-восстановления
№26 слайд
Содержание слайда: На катион Fe +3
1. Действие гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль, фармакопейная):
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe (CN)6] 3↓+ 12KCl
Образуется темно-синий осадок “берлинской лазури” - комплексное соединение гексацианоферрата (II) железа (III)
Осадок растворим в сильнокислой среде и в большом избытке реактива. В щелочной среде в присутствии окислителей осадок “берлинской лазури” разлагается с образованием Fe(OH)3осадка красно-бурого цвета
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда: 3. Реакция окисления- восстановления с иодидом калия КJ:
3. Реакция окисления- восстановления с иодидом калия КJ:
2 FeCl3 +2KJ = 2 FeCl2 + 2KCl + J2↓
Образуется раствор желтого цвета в следствии выделения йода, образующегося
с избытком реактива - окрашенный растворимый комплекс КJ3.
Если проводить капельным методом в кислой среде, то образуется бурое пятно в следствии образования J2.
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда: 1. Окисление пероксидом свинца PbO2
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
2Mn2+ + 5PbO2 + 6Н+ = 2HMnO4 + 5Pb2+ 2H2O
Образуется малиновый раствор марганцовой кислоты, реакцию проводят при нагревании.
Реакция окислительно - восстановительная (окисление Mn+2 до MnO4-)
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда: 1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4,
1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4,
реакция фармакопейная:
MgСl2 + Na2HPO4 + NH4ОН =
MgNH4PO4↓ + 2NaСl + Н2О
Реакция проводится в щелочной среде
(небольшой избыток NH4ОН), образуется белый кристаллический осадок, который
легко растворяется в кислотах.
Реакцию можно проводить и МКС: образуются бесцветные кристаллы в виде дендритов или звездочек
№33 слайд
Содержание слайда: 2. Реакция с гидроксидом натрия и йодом:
MgSO4 + 2NaOH+I2 =
[Mg(OH)2]I2 + Na2SO4
Происходит обесцвечивание,
появляются бурые точки
№34 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов
Анализ смеси катионов
V аналитической группы
Fe +2, Fe +3; Mn +2; Mg +2→
Испытания на
Fe +2, Fe+3
с K3 [Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6]
↓ H2O
фильтрат Mn +2; Mg +2 →
↓ t, NaOH + H2O2 осадок Mn +2; Mg +2
↓ NH4Cl
фильтрат Mg +2 → осадок Mn +2
↓ ↓ HCl
открытие Mg +2 открытие Mn +2
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда:
№37 слайд
Содержание слайда:
№38 слайд
Содержание слайда:
№39 слайд
Содержание слайда: Катион Cu2+
1. Действие группового реагента
гидроксида аммония
2CuSO4 +2NH4OH =( CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4
при недостатке аммиака образуется осадок основной соли ( CuOH)2SO4↓ сине-зелёного цвета, легко растворимый в избытке реагента.
№40 слайд
Содержание слайда:
№41 слайд
Содержание слайда:
№42 слайд
Содержание слайда: 1. Действие гексоцианоферрата (II) калия K4Fe(CN)6 (жёлтая кровяная соль)
1. Действие гексоцианоферрата (II) калия K4Fe(CN)6 (жёлтая кровяная соль)
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] =
Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6]↓
Красно-бурый осадок
№43 слайд
Содержание слайда: 2. Действие недостатком тиосульфата натрия:
2. Действие недостатком тиосульфата натрия:
2 СuSO4 + Na2S2O3(недостаток) =
Na2SO4 + СuS2O3
СuS2O3 +Н2О = СuS↓ + Н2О
Черный осадок
№44 слайд
Содержание слайда: 3. Реакция с избытком тиосульфатом натрия Na2S2O3:
3. Реакция с избытком тиосульфатом натрия Na2S2O3:
CuSO4 +4Na2S2O3(избыток) = 3Na2SO4 + Na2S4O6 + Cu2S↓ + S↓ + SO2↑
- образуется осадок темно – бурого цвета.
№45 слайд
Содержание слайда: 4. Восстановление иона Cu2+ до металлической меди (фармакопейная):
4. Восстановление иона Cu2+ до металлической меди (фармакопейная):
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
№46 слайд
Содержание слайда: 5. Реакция с гидроксидом натрия NаОН:
5. Реакция с гидроксидом натрия NаОН:
CuSO4 + NаОН = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 –
образуется голубой осадок, который при нагревании постепенно чернеет вследствие превращения в CuO↓
Cu(OH)2 = CuO↓ + Н2О
№47 слайд
Содержание слайда:
№48 слайд
Содержание слайда: 7. Реакция с сульфидом натрия:
7. Реакция с сульфидом натрия:
CuSO4+Na2S =CuS↓+Na 2SO4
образуется осадок черного цвета.
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда:
№51 слайд
Содержание слайда:
№52 слайд
Содержание слайда: HgCl2 + 4NH4OH =
HgCl2 + 4NH4OH =
[Hg(NH3)4]Cl + 4H2O
- при добавлении избытка аммиака образуется комплексное бесцветное соединение [Hg(NH3)4]Cl
№53 слайд
Содержание слайда: Характерные реакции на кХарактерные реакции на катион
Характерные реакции на кХарактерные реакции на катион
Hg2+
н
№54 слайд
Содержание слайда: 1. Реакция с иодидом калия (фармакопейная)
1. Реакция с иодидом калия (фармакопейная)
Hg(NO3)2 + 2KJ = Hg2J↓ + 2 KNO3
- при осторожном добавлении небольшого количества KJ наблюдается образование красного осадка Hg2J↓,
который растворяется в избытке KJ с образованием бесцветного комплексного соединения:
HgJ2 + 2KJ = K2[HgJ4]
№55 слайд
Содержание слайда: 2. Реакция с гидроксидом натрия NаОН:
2. Реакция с гидроксидом натрия NаОН:
2NаОН + Hg(NO3)2 =
Hg(ОН)2↓ + 2Nа NO3
– образуется гидроксид ртути Hg(ОН)2↓, который неустойчив и разлагается в момент образования:
Hg(ОН)2↓ = HgО↓+ Н2О
черно-коричневого цвета
№56 слайд
Содержание слайда: 3. Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3:
3. Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3:
HgCl2 + Na2S2O3 + Н2О=
HgS↓ + Na2SO4 + 2НСl
- образуется черный осадок, который , растворяется в царской водке, не растворяется в азотной кислоте
№57 слайд
Содержание слайда: 4.Реакция с сульфидом натрия Na2S:
HgCl2 + Na2S = HgS↓ + 2NaCl –
образуется черный осадок, который , растворяется в царской водке, не растворяется в азотной кислоте
№58 слайд
Содержание слайда: 5.Реакция с хроматом калия К2СrО4:
5.Реакция с хроматом калия К2СrО4:
HgCl2 + К2СrО4 =
HgСrО4↓ + 2КCl –
образуется желтый осадок хромата ртути
HgСrО4↓
№59 слайд
Содержание слайда: 7.Реакция с дифенилкарбазидом
7.Реакция с дифенилкарбазидом
- образуется фиолетовый или синий осадок комплексного соединения
№60 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов VI аналитической группы
Анализ смеси катионов VI аналитической группы
Ход анализа : дробный метод
Cu+2 с конц. NH4OH,
Hg+2 с KY или SnCl2
Систематический метод
Hg+2; Cu+2
↓ 3H NH4OH
осадок Hg+2 фильтрат Cu+2
↓ конц.HNO3 ↓
фильтрат Hg+2 откр. Cu+2
↓
откр. Hg+2
№61 слайд
Содержание слайда: Схема анализа катионов I - VI аналитических групп
Схема анализа катионов I - VI аналитических групп
Предварительные испытания:
Fe+2 Fe +3 Mn+2 Mg+2 K+ Na+ NH4+
исследуемый раствор↓
2H HCl
осадок 2гр фильтрат 1,3-6гр.
↓ ↓
откр.2гр 2H H2SO4 + 50% C2H5OH
осадок 3гр фильтрат 1,4-6 гр.
↓ ↓
откр 3 гр. NaOH, t0, H2O на вод.бане
осадок 5,6гр.
ос-к 5 гр. фильтрат 6гр. фильтрат 1,4гр.
откр.1гр. откр.4гр.
Скачать все slide презентации Катионы IV, V, VI аналитических групп одним архивом:
