Презентация Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 51 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:51 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.88 MB
- Просмотров:94
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема лекции
Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу
Химическое равновесие.
Ионная сила растворов.
№2 слайд
Содержание слайда: Логарифмы
№3 слайд
Содержание слайда: Математика
Логарифмы - характеристика и мантисса.
Переход от логарифма к числу.
Логарифмы – натуральный и десятичный, переход от одного к другому.
№4 слайд
Содержание слайда: План лекции:
План лекции:
Химические методы обнаружения неорганических веществ. Реакции обнаружения смеси катионов I -3 аналитических групп.
2. ЛОГАРИФМЫ
3. Ионная сила растворов.
№5 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Анализ раствора без осадка
Предварительные испытания – действие щелочью с целью обнаружить ион аммония, подтверждение – реактив Несслера
№8 слайд
Содержание слайда: CИСТЕМ.ХОД АНАЛИЗА
НА 1ГРУППУ
№9 слайд
Содержание слайда: ПРИНЦИПИАЛЬНОЕ ОТЛИЧИЕ
УЧЕТ И УСТРАНЕНИЕ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ИОНОВ
№10 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов
Li+, Na+, K+, NH4+
Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+– осаждением фторидом аммония или гидроортофосфатом натрия.
Ионы Na+, K+, определяют дробными реакциями
№11 слайд
Содержание слайда: Первая аналитическая группа катионов -Li+, Na+, K+, NH4+
№12 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов
Li+, Na+, K+, NH4+
Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+– осаждением фторидом аммония или гидроортофосфатом натрия.
Ионы Na+, K+, определяют дробными реакциями
№13 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов
II аналитической группы по систематическому анализу
№14 слайд
Содержание слайда: Действие групповых реагентов –HCl, H2SO4
Осадок при действии HCl - есть катионы второй аналитической группы
№15 слайд
Содержание слайда: Растворимость хлорида свинца
ρ*(PbCl2)=0,98г/100г воды
ρ*(PbSO4)=0,0045г/100г воды
№16 слайд
Содержание слайда: Парадоксальный вывод при образовании осадков при прибавлении обеих кислот
В растворе могут присутствовать только катионы свинца
№17 слайд
Содержание слайда: ОтделениеPbCl2
Осадок обрабатывают горячей водой, при этом PbCl2 растворяется. При необходимости процедуру повторяют несколько раз.
№18 слайд
Содержание слайда: Реакция дитизона с ионами свинца, дитизонат свинца окрашивает слой хлороформа в красный цвет
№19 слайд
Содержание слайда: Дополнение
Экстракция – явление распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Это способ выделить соединение металла с органическими лигандами в слой органической фазы (В ДАННОМ СЛУЧАЕ ХЛОРОФОРМ)
№20 слайд
Содержание слайда: Продолжение хода анализа
Наличие осадка после удаления PbCl2
Осадок обрабатывают раствором аммиака: при этом AgCl растворяется с образованием [Ag(NH3)2]+ (раствор 2) и остается осадок. При наличии Hg22+ осадок чернеет – его отделяют центрифугированием.
№21 слайд
Содержание слайда: ПРОДУКТЫ
2Hg22++ 4NH3+H2O = [OHg2NH2] + Hg0
№22 слайд
Содержание слайда: Определение серебра
К раствору, содержащему аммиакат серебра, прибавляют азотную кислоту – выпадение белого осадка AgCl указывает на наличие ионов Ag+. При добавлении иодида калия к раствору аммиаката серебра выпадает желтый осадок AgI.
№23 слайд
Содержание слайда: Анализ смеси катионов
III аналитической группы по систематическому анализу
№24 слайд
Содержание слайда: Осадок не образовался при действии H2SO4 или (NH4)2SO4
Добавление этанола приводит к выпадению сульфата кальция – в присутствии этанола его растворимость резко уменьшается.
№25 слайд
Содержание слайда: Операции с осадком
Перевод сульфатов в карбонаты проводят посредством многократной обработки осадка насыщенным раствором карбоната натрия при нагревании. Осадок карбонатов отделяют центрифугированием и промывают водой, растворяют в 2 М CH3COOH и в полученном растворе обнаруживают катионы III аналитической группы.
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда: Обнаружение ионов бария
Обнаружение ионов бария проводят по реакции с K2Cr2O7 в присутствии CH3COONa+ CH3COOН. Если выпадает желтый осадок, то ионы бария осаждают в виде BaCrO4 и отделяют центрифугированием , при этом в растворе остаются ионы Sr2+ и Ca2+ (раствор 2). Ионы Cr2O72- мешают обнаружению ионов Ca2+ и Sr2+, поэтому раствор 2 обрабатывают при нагревании раствором карбоната аммония. Выпавший осадок карбонатов стронция и кальция центрифугируют (осадок 4).
№28 слайд
Содержание слайда: Обнаружение стронция
Осадок 4 растворяют при нагревании в 2 М CH3COOH (раствор 3). К раствору 3 прибавляют насыщенный раствор сульфата аммония и нагревают. Выпавший осадок SrSO4 отфильтровывают (осадок 5). Фильтрат содержит ионы [Ca(SO4)2]2- (раствор4).
№29 слайд
Содержание слайда: Обнаружение кальция
Раствор 4 упаривают до небольшого объема и проводят обнаружение ионов кальция по реакции с (NH4)2C2O4. Выпадение белого осадка, нерастворимого в уксусной кислоте, указывает на наличие ионов Ca2+.
№30 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие в растворах
№31 слайд
Содержание слайда: Идеальные растворы
Растворы, для которых наблюдается совпадение термодинамических свойств на основе расчета концентраций на основе масс веществ, называются идеальными
№32 слайд
Содержание слайда: Идеальность растворов
Наблюдается лишь для предельно разбавленных растворов при невысоких (комнатных) температурах
№33 слайд
Содержание слайда: Отклонения от идеальности
В реальных растворах наблюдаются эффекты взаимного влияния ионов - притяжение и отталкивание. Это приводит к отклонению от идеальности
№34 слайд
Содержание слайда: Активность вещества в растворе
Активность (α ) – это такая концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора. Активность иногда называют эффективной или действующей концентрацией.
№35 слайд
Содержание слайда: Размерность активности
Размерность имеет ту же размерность, что и величина, характеризующая состав раствора, вместо которой эта активность используется. Например, активность в смысле «активная молярная концентрация» имеет размерность моль/л, в смысле «активная моляльность» - моль/кг.
№36 слайд
Содержание слайда: Коэффициенты активности
Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности.
№37 слайд
Содержание слайда: Индивидуальные коэффициенты активности
В зависимости от способа описания количественного состава раствора различают молярный (у), моляльный (ɣ) и рациональный (f) /на основе молярных долей вещества/ коэффициенты активности.
№38 слайд
Содержание слайда: Выражение коэффициентов активности
№39 слайд
Содержание слайда: Среднеионные коэффициенты активности
Для характеристики активности электролитов используются среднеионные коэффициенты активности, которые можно определть экспериментально;
№40 слайд
Содержание слайда: Индивидуальные коэффициенты активности ионов:
Характеризуют активность отдельных ионов, входящих в состав электролита. Поскольку отдельных ионов (только катионов или только анионов) в растворе не существует, их получают расчетным путем
№41 слайд
Содержание слайда: Ионная сила раствора
№42 слайд
Содержание слайда: Активность растворенного вещества
Зависит от концентрации растворенного электролита (для неэлектролитов она равна нулю) и квадрата заряда ионов
№43 слайд
Содержание слайда: Ионная сила раствора – математическое выражение
№44 слайд
Содержание слайда: Влияние ионной силы на среднеионный коэффициент активности HCl
№45 слайд
Содержание слайда: РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ
Ионная сила раствора
№46 слайд
Содержание слайда: Предельный закон Дебая-Хюккеля (I<0,01моль/л), А=0,511
№47 слайд
Содержание слайда: Расширенное уравнение Дебая-Хюккеля (С=0,01-0,1 моль/литр)
№48 слайд
Содержание слайда: Коэффициенты расширенного уравнения Дебая-Хюккеля
А- аналогично предельному уравнению;
В=0,328 – эмпирическая константа;
(α) - эмпирическая константа, характеризующая размер ионной атмосферы в ангстремах (1Α – 0.1нм)
№49 слайд
Содержание слайда: Значения эмпирической константы а для некоторых ионов
№50 слайд
Содержание слайда: Уравнение Дэвиса (I=0,1 – 1)
В α =1
№51 слайд
Содержание слайда: РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ИОННОЙ СИЛЕ РАСТВОРА
1. ИОННАЯ СИЛА ОДНОГО ВЕЩЕСТВА
2. ИОННАЯ СИЛА ДВУХ ВЕЩЕСТВ
3. ИОННАЯ СИЛА ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ОСАДКА ( СТЕХИОМЕТРИЯ ИЛИ ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК)
4. ИОННАЯ СИЛА ПРИ ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА (СТЕХИОМЕТРИЯ ИЛИ ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК)
Скачать все slide презентации Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие одним архивом:
