Презентация КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 14 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:14 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:610.78 kB
- Просмотров:70
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: КИСЛОРОД
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.
г. Кемерово
№2 слайд
Содержание слайда: СТРОЕНИЕ АТОМА
В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем.
№3 слайд
Содержание слайда: Распространение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.
Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.
№4 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).
Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы.
№5 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
№6 слайд
Содержание слайда: Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Пример реакции, протекающей при комнатной температуре:
2Li + O2 = Li2O
№7 слайд
Содержание слайда: Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO + O2 = NO2
Окисляет большинство органических соединений:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
№8 слайд
Содержание слайда: Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
2Na + O2 = Na2O2
2BaO + O2 = 2BaO2
№9 слайд
Содержание слайда: С неметаллами:
S + O2 = SO2
P + O2 = P2O5
C + O2 = CO2
(Рассмотрите вторую реакцию
с позиций ОВР)
№10 слайд
Содержание слайда: ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2:
2H2O2 → 2Н2О + О2↑
Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).
№11 слайд
Содержание слайда: Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:
Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей.
Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.
№12 слайд
Содержание слайда: Применение
В металлургии
Ракетное топливо
В медицине
В пищевой промышленности
В химической промышленности
В сельском хозяйстве
№13 слайд
Содержание слайда: Биологическая роль кислорода
Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.
№14 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание
Параграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)
Скачать все slide презентации КИСЛОРОД Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» одним архивом:
