Презентация Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьског онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьског абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:311.50 kB
- Просмотров:70
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Оксиды углерода
Волкова Наталья Мироновна
учитель химии
МОУ СОШ № 138
с углубленным изучением отдельных предметов
Октябрьского района г. Красноярска
2008 год
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Оксиды углерода
С
СО СО2
Оксид углерода (II) оксид углерода (IV)
или или
угарный газ углекислый газ
№4 слайд
Содержание слайда: Оксид углерода (II)
иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам.
Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
CuO + CO = Cu + CO2
На воздухе угарный газ горит:
2CO + O2 = 2CO2
№5 слайд
Содержание слайда: Оксид углерода (IV)
или углекислый газ
– газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.
Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс:
H2O + CO2 H2CO3
Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:
CO2 + 2Mg = 2MgO + С
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: Получение оксида углерода (IV)
В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2
№9 слайд
Содержание слайда: Использованы ЦОР:
СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс.
http://school-collection.edu.ru
СD Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»
Скачать все slide презентации Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьског одним архивом:
