Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
827.96 kB
Просмотров:
87
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Щелочные металлы
Составил:
учитель химии МОУ «Средняя
общеобразовательная школа №92
с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б
г. Кемерово
№2 слайд
Содержание слайда: Строение и свойства атомов
№3 слайд
Содержание слайда: ЛИТИЙ РУБИДИЙ
НАТРИЙ ЦЕЗИЙ КАЛИЙ
№4 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
№5 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать ножом.
Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
№6 слайд
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина.
№7 слайд
Содержание слайда: 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ
Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий
№8 слайд
Содержание слайда: 2. С неметаллами
С водородом образуют гидриды.
Бурно реагируют с хлором и серой.
№9 слайд
Содержание слайда: С кислородом реакция протекает по-разному:
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в основном образуется пероксид натрия
В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:
№10 слайд
Содержание слайда: Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
№11 слайд
Содержание слайда: Гидроксиды щелочных металлов
Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами:
№12 слайд
Содержание слайда: Карбонат натрия
Карбонат натрия используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода(E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.
№13 слайд
Содержание слайда: ХЛОРИД НАТРИЯ
Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.
Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).
№14 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание
Параграф 11, упр. 1(б), 2 (письменно)