Презентация Кислотноcть и основность органических соединений. Инфракрасная спектроскопия. Лекция 2 онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кислотноcть и основность органических соединений. Инфракрасная спектроскопия. Лекция 2 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 125 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:125 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:12.94 MB
- Просмотров:112
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция № 2
Кислотноcть и основность
органических соединений.
Инфракрасная спектроскопия.
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда: Кислоты Бренстеда.
Кислоты Бренстеда.
Кислота Бренстеда – вещество, способное отдавать протоны, т.е. донор H+.
В зависимости от природы элемента, с которым связан H , кислоты делятся на:
C – H (углеводороды и их производные: алканы, алкены, алкины, арены)
N – H (амины, амиды, имины)
S – H (тиоспирты)
O – H (спирты, фенолы, карбоновые кислоты)
H и атом элемента называют кислотным центром.
№7 слайд
Содержание слайда: Оценка кислотности
Оценка кислотности
Сила кислоты характеризуется Kдисс.
HAn H+ + An-
кислота сопряженное основание
Чем сильнее кислота , тем слабее сопряженное основание, т.е. устойчивее, стабильнее анион
Сравним: HCl H+ + Cl-
CH3COOH H+ + CH3COO -
слабая кислота сильное сопряженное основание
(нестабильный анион
легко присоединяет Н+)
Качественно сила кислоты может быть оценена по стабильности аниона, получающегося при диссоциации (сопряженного основания).
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Влияние ЭО
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: в) Влияние заместителей
в) Влияние заместителей
C2H5OH C2H5O- + H+ pK=15,8
CBr3CH2OH CBr3CH2O- + H+ pK=12,4
нарколан
CF3 - CH2OH CF3 - CH2O- + H+ pK=11,4
Заместители с –I эфф усиливают кислотность, а с + I эфф –ослабляют.
№12 слайд
Содержание слайда: В молекуле барбитуровой кислоты существует С-Н кислотный центр (в СН2 – группе ). Благодаря влиянию двух соседних функциональных групп,обладающих –I эффектом, атом водорода становится подвижным.
В молекуле барбитуровой кислоты существует С-Н кислотный центр (в СН2 – группе ). Благодаря влиянию двух соседних функциональных групп,обладающих –I эффектом, атом водорода становится подвижным.
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: д) Влияние сольватации
д) Влияние сольватации
№17 слайд
Содержание слайда: Кислотные свойства спиртов, фенолов, тиолов
Кислотные свойства спиртов, фенолов, тиолов
Спирт можно рассматривать как углеводород, в котором один или более атомов H замещены на OH группы.
Спирты классифицируются
по природе радикала (по характеру радикала): предельные, непредельные - алифатические, алициклические, ароматические
по характеру атома C с которым связана OH – группа: первичные, вторичные, третичные
по количеству OH: одноатомные, двухатомные, трехатомные, многоатомные
№18 слайд
Содержание слайда: I. Спирты
I. Спирты
1. Одноатомные спирты – очень слабые кислоты
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2
этилат Na
или этоксид Na
Кислотность спиртов уменьшается в следующей последовательности:
CH3
CH3OH > CH3 - CH2OH > CH3 – CH - CH3 > CH3 – C - CH3
OH OH
метанол этанол пропанол-2 2-метилпропанол-2
pK =15,2 pK =15,8 pK =16,9 pK =19,2
ROH + NaOH , но C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH
№19 слайд
Содержание слайда: 2. Двух- и трехатомные спирты
2. Двух- и трехатомные спирты
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: 3) Многоатомные спирты
3) Многоатомные спирты
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: 4.Многоатомный циклический спирт - Инозит
циклогексангексаол - шестиатомный спирт. Из 9 возможных стереоизомеров инозита свойствами витамина обладает только мезоинозит.
№25 слайд
Содержание слайда: II. Фенолы
II. Фенолы
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда: Качественная реакция на С6Н5ОН -
взаимодействие с FeCl3 с образованием соединения фиолетового цвета
№28 слайд
Содержание слайда: б) Двухатомные фенолы
б) Двухатомные фенолы
№29 слайд
Содержание слайда: Биологическая роль двухатомных фенолов.
Биологическая роль двухатомных фенолов.
№30 слайд
Содержание слайда: Адреналин – гормон мозгового вещества надпочечников, гормон страха.
Адреналин – гормон мозгового вещества надпочечников, гормон страха.
№31 слайд
Содержание слайда: 2.Резорцин – используется в составе мазей или примочек при кожных заболеваниях.
№32 слайд
Содержание слайда: Норадреналин – предшественник адреналина.
Норадреналин – предшественник адреналина.
№33 слайд
Содержание слайда: Гидрохинон – биологическая роль связана с окислительно-восстановительными свойствами,окисленная форма (хинон) и восстановленная (гидрохинон) входят в состав убихинонов.
Гидрохинон – биологическая роль связана с окислительно-восстановительными свойствами,окисленная форма (хинон) и восстановленная (гидрохинон) входят в состав убихинонов.
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда: III. Тиоспирты R-SH – (тиолы, меркаптаны)
III. Тиоспирты R-SH – (тиолы, меркаптаны)
№36 слайд
Содержание слайда: Особенность тиолов – образование труднорастворимых соединений с оксидами, гидроксидами, солями тяжелых металлов (Hg, Pb, Sb, Bi).
Особенность тиолов – образование труднорастворимых соединений с оксидами, гидроксидами, солями тяжелых металлов (Hg, Pb, Sb, Bi).
2C2H5SH + HgO (C2H5S)2Hg + H2О
В результате образуются МЕРКАПТИДЫ
№37 слайд
Содержание слайда: Токсическое действие тяжелых металлов:
SH группы ферментных белков
cвязываются с металлами
№38 слайд
Содержание слайда: Антидоты – противоядия – содержат несколько SH групп, которые образуют более прочные растворимые комплексы с тяжелыми металлами, связывают свободный яд и освобождают инактивированный фермент.
Антидоты – противоядия – содержат несколько SH групп, которые образуют более прочные растворимые комплексы с тяжелыми металлами, связывают свободный яд и освобождают инактивированный фермент.
№39 слайд
Содержание слайда: Одним из первых антидотов был 2,3-димеркаптопропанол -1, получивший название
Одним из первых антидотов был 2,3-димеркаптопропанол -1, получивший название
б р и т а н с к о г о а н т и л ю и з и т а (БАЛ)
Принцип действия антидотов - образование прочных комплексов с ионами тяжелых металлов
№40 слайд
Содержание слайда: Действие унитиола в качестве противоядия при отравлении ртутью:
№41 слайд
Содержание слайда:
№42 слайд
Содержание слайда: Наиболее распространенный тиол в организме – кофермент А (кофермент ацилирования, обычно обозначаемый - KoASH ).
Наиболее распространенный тиол в организме – кофермент А (кофермент ацилирования, обычно обозначаемый - KoASH ).
№43 слайд
Содержание слайда: РЕАКЦИИ
НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ SN
И ЭЛИМИНИРОВАНИЯ E
№44 слайд
Содержание слайда: Для спиртов характерны:
1) кислотные свойства; R – O – H
2) реакции нуклеофильного замещения SN;
R – O – H
3) Реакции элиминирования Е (дегидратация)
4) Реакции окисления (ОВР).
№45 слайд
Содержание слайда: Реакции нуклеофильного замещения SN
Природа химической связи
№46 слайд
Содержание слайда: Реакции SN
Реакции нуклеофильного замещения SN характерны для соединений , содержащих нуклеофил Nu,связанный с атомом углерода С в sp3 гибридизации
№47 слайд
Содержание слайда: SN1
SN1
№48 слайд
Содержание слайда: Уходящий анион должен быть более устойчивым, чем атакующий!
№49 слайд
Содержание слайда: Для протекания реакции SN необходимо из плохо уходящей группы создать хорошо уходящую. Это делается с помощью катализатора (часто Н+).
№50 слайд
Содержание слайда: Механизм SN (на примере ROH)
Механизм SN (на примере ROH)
№51 слайд
Содержание слайда: SN2
SN2
№52 слайд
Содержание слайда:
№53 слайд
Содержание слайда: В целом способность вступать в реакцию нуклеофильного замещения для соединений различных классов меняется в следующей последовательности:
R – Г > R – OH > R – SH > RNH2
Группы SH ,NH2, NHR, NR2 чрезвычайно плохо уходящие группы.Их нуклеофильное замещение осуществляется специальными (специфическими )реакциями:
№54 слайд
Содержание слайда: Реакции Е-элиминирования
Реакции нуклеофильного замещения SN и элиминирования Е - конкурентные реакции. В зависимости от условий реакция может стать реакцией элиминирования или нуклеофильного замещения.
№55 слайд
Содержание слайда: Механизм Е
Механизм Е
№56 слайд
Содержание слайда: Биологическое значение SN
Биологическое значение SN
1) Замещение в организме ОН-группы осуществляется, как правило, после её превращения в эфиры H3PO4, дифосфорной и трифосфорной кислот, т.к. анионы этих кислот - хорошо уходящие группы.
№57 слайд
Содержание слайда: Биологическое значение SN
Биологическое значение SN
№58 слайд
Содержание слайда: Окисление спиртов, фенолов и тиолов.
Окисление спиртов, фенолов и тиолов.
Окисление спиртов
1) первичные спирты альдегиды карбоновые кислоты
2) вторичные спирты окисляются в кетоны
В организме с участием HAD+
№59 слайд
Содержание слайда: Многоатомные спирты карбоновые кислоты или оксокислоты.
Многоатомные спирты карбоновые кислоты или оксокислоты.
Окисление фенолов
№60 слайд
Содержание слайда: IV. Окисление S-H.
IV. Окисление S-H.
В организме под влиянием ферментов:
S – H – S – S –
Eсв S-H = 330 кДж/моль, Eсв O-H = 462 кДж/моль
S-H расщепляются даже когда реагируют с мягкими окислителями (H2O2)
R-S-H + H2O2 R-S-S-R + H2O
Спирты в аналогичных условиях не окисляются.
В спиртах подвергается окислению более слабая связь C-H, это приводит к другим продуктам окисления.
R-S-H R-SO3H
№61 слайд
Содержание слайда: Основность органических соединений.
Биологически важные реакции аминов.
№62 слайд
Содержание слайда: Основания Бренстеда
№63 слайд
Содержание слайда: Факторы, влияющие на основность
Факторы, влияющие на основность
а) Электроотрицательность элемента
Чем меньше ЭО, тем сильнее основность
б) Размер гетероатома
Чем радиус меньше, тем основность больше
в) Влияние заместителей
ЭД заместители увеличивают основность, ЭА –
уменьшают
г) Влияние сопряжения
Участие в сопряжении ослабляет основность
№64 слайд
Содержание слайда: Основные центры в адреналине:
Основные центры в адреналине:
Основность этих центров ( с учетом влияния всех факторов) уменьшается:
4>3>2>1
Основность в ряду соединений различных классов, имеющих одинаковые радикалы, уменьшается в следующей последовательности:
R-NH2 > R-OH > R-SH
! Наиболее сильными органическими основаниями являются амины.
№65 слайд
Содержание слайда:
№66 слайд
Содержание слайда: Классификация аминов, номенклатура
а)В зависимости от количества замещенных атомов Н
различают амины :
первичные
вторичные
третичные
№67 слайд
Содержание слайда: б) В зависимости от природы органического радикала, амины делятся на:
№68 слайд
Содержание слайда: Анилин – простейший представитель первичных ароматических аминов:
№69 слайд
Содержание слайда: Основные свойства аминов
Основные свойства аминов
№70 слайд
Содержание слайда:
№71 слайд
Содержание слайда: а) Алифатические амины R-NH2
а) Алифатические амины R-NH2
Алкильный радикал R (CH3-, C2H5- и т.д.) обладает + I эффектом, повышает электронную плотность на атоме N, увеличивая основные свойства.
№72 слайд
Содержание слайда:
№73 слайд
Содержание слайда: Химические свойства аминов.
Химические свойства аминов.
I. Основные свойства.
№74 слайд
Содержание слайда: Основные свойства многих лекарственных веществ используются для получения водорастворимых форм этих препаратов. При взаимодействии с кислотами образуются соли с ионным характером связи.
Основные свойства многих лекарственных веществ используются для получения водорастворимых форм этих препаратов. При взаимодействии с кислотами образуются соли с ионным характером связи.
Так, новокаин применяется в виде гидрохлорида – хорошо растворимого в воде соединения.
№75 слайд
Содержание слайда: II. Алкилирование аминов
II. Алкилирование аминов
реагент – R-Cl, условие – избыток основания
CH3NH2 + CH3Cl CH3 NH CH3
№76 слайд
Содержание слайда: III. Ацилирование аминов
III. Ацилирование аминов
реагенты : RCOOH – карбоновые кислоты
№77 слайд
Содержание слайда: а) первичные алифатические амины реакция дезаминирования, выделяется N2 и образуется спирт
№78 слайд
Содержание слайда: в) вторичные (алифатические и ароматические амины) – реакция образования нитрозаминов.
Нитрозамины - желтые труднорастворимые соединения с характерным запахом, содержащие фрагмент >N-N=O
№79 слайд
Содержание слайда: г) третичные ароматические (или смешанные) амины
г) третичные ароматические (или смешанные) амины
№80 слайд
Содержание слайда: Получение аминов
образуется соль амина, из которой действием щелочи можно выделить первичный амин (этиламин):
№81 слайд
Содержание слайда:
№82 слайд
Содержание слайда: Диамины
это углеводороды, в молекулах которых два атома водорода замещены аминогруппами (NН2).
С другой стороны - это первичные амины, ибо в обеих частицах аммиака, вступивших в соединение, замещено по одному атому водорода.
№83 слайд
Содержание слайда: Путресцин H2N(CH2)4NH2
(1,4-диаминобутан или 1,4-тетраметилендиамин)
Путресцин образуется при гниении белков из орнитина (диаминокарбоновая кислота):
NH2-(CH2)3-CH(COOH)-NH2 → NH2-(CH2)4-NH2 + CO2↑
орнитин путресцин
Путресцин находится в моче при цистинурии и образуется при гниении мяса (в трупах, вместе с кадаверином) и рыбы (сельди). Искусственно получается всеми общими способами образования диаминов.
№84 слайд
Содержание слайда: Путресцин H2N(CH2)4NH2
Образуется в толстой кишке при ферментативном декарбоксилировании.
Путресцин принимает активное участие в нормальном росте клеток, их дальнейшей дифференциации.
№85 слайд
Содержание слайда: Кадаверин
(1,5-диаминопентан или α-,ε- пентаметилендиамин)
от лат. cadaver — «труп». Содержится в продуктах гнилостного распада белков; образуется из лизина при его ферментативном декарбоксилировании:
NH2-(CH2)4-CH(COOH)-NH2 → NH2-(CH2)5-NH2 +CO2↑
лизин кадаверин
Кадаверин обладает неприятным запахом и принадлежит к группе птомаминов (трупных ядов), однако ядовитость кадаверина относительно невелика.
Птоамины – от греч. ptoma — «труп», группа азотсодержащих химических соединений, образующихся
при гнилостном разложении, с участием
микроорганизмов, белков мяса, рыбы,
дрожжей и пр.
№86 слайд
Содержание слайда: Алкалоиды
Гетероциклические, азотсодержащие основания растительного происхождения. Как правило представляют собой третичные амины
! Содержатся в растениях в виде солей органических кислот – лимонной, яблочной, щавелевой
№87 слайд
Содержание слайда: Эфедрин
Алкалоид, содержащийся в различных видах растений рода эфедра,
C6H5CH(OH)CH(NHCH3)CH3.
Впервые выделен в 1887. По действию близок к адреналину. Возбуждает центральную нервную систему.
№88 слайд
Содержание слайда: Никотин
№89 слайд
Содержание слайда: Никотин
№90 слайд
Содержание слайда:
№91 слайд
Содержание слайда: ! При длительном употреблении, никотин вызывает физическую зависимость- одну из самых сильных среди известных наркотиков.
! При длительном употреблении, никотин вызывает физическую зависимость- одну из самых сильных среди известных наркотиков.
№92 слайд
Содержание слайда: Впервые сульфаниламид был синтезирован в 1908 году.
Все сульфаниламиды содержат сульфонамидную группу SO2NH2. Замена ее на другие группы приводит к потере антибактериальной активности.
№93 слайд
Содержание слайда: 2. Многие амины токсичны. Анилин и другие ароматические амины являются
кровяными и нервными ядами. Легко проникают в организм человека через кожу или при дыхании паров.
Более опасны аминопроизводные нафталина и дифенила, такие как -2-аминонафталин,
-2-аминодифенил, -бензидин вызывают раковые опухоли у человека.
№94 слайд
Содержание слайда: 3. В организме из α – аминокислот образуются биогенные амины, например гистамин, коламин и т.д.
3. В организме из α – аминокислот образуются биогенные амины, например гистамин, коламин и т.д.
4. Многие природные биологически активные вещества содержат в своем составе аминогруппу. Наиболее известные среди них нуклеиновые кислоты, алкалоиды (третичные амины), витамины, антибиотики.
№95 слайд
Содержание слайда: Аминоспирты и аминофенолы
№96 слайд
Содержание слайда: Аминоспирты
Аминоспирты, органические соединения, содержащие —NH2- и —ОН-группы у разных атомов углерода в молекуле;
Простейший аминоспирт – АМИНОЭТАНОЛ (КОЛАМИН):
№97 слайд
Содержание слайда: Холин
Триметил-2-гидроксиэтиламмоний- структурный элемент сложных липидов (N-центр основности, ОН-слабый кислотный центр).
Имеет большое значение как витаминоподобное вещество, регулирующее жировой обмен.
В организме холин может образовываться из аминокислоты серина:
№98 слайд
Содержание слайда: Ацетилхолин
Ацетилхолин- уксуснокислый эфир холина
биологически активное вещество, широко распространённое в природе.
Посредник при передаче нервного возбуждения в нервных тканях
(нейромедиатор)
Он образуется в организме при ацетилировании холина с помощью ацетилкофермента А
№99 слайд
Содержание слайда: Аминофенолы, содержащие остаток пирокатехина, называются катехоламины и играют важную роль в организме (содержат основный центр NH2 или NHR и ОН- кислотный).
Аминофенолы, содержащие остаток пирокатехина, называются катехоламины и играют важную роль в организме (содержат основный центр NH2 или NHR и ОН- кислотный).
Катехоламины - биогенные амины, т.е. образующиеся в организме в результате процессов метаболизма. К ним относятся:
Дофамин
Норадреналин
Адреналин
№100 слайд
Содержание слайда: Катехоламины
Производные пирокатехина
активно участвуют в физиологических и биохимических процессах.
гормоны мозгового слоя надпочечников и медиаторы нервной системы.
они отражают и определяют состояние симпатического отдела вегетативной нервной системы.
играют важную роль в нейрогуморальной регуляции и нервной трофике.
№101 слайд
Содержание слайда: НОРАДРЕНАЛИН
Главным образом важна его роль именно как нейромедиатора. Синоним: норэпинефрин.
По действию на сердце, кровеносные сосуды, гладкие мышцы, а также на углеводный обмен Н. обладает свойствами гормона и близок к своему N-метильному производному — адреналину. Уровень Н. в крови, органах и выделениях организма позволяет судить о состоянии (тонусе и реактивности) симпатической нервной системы .
№102 слайд
Содержание слайда: Дофамин
Дофамин, 3,4-диоксифенилэтиламин, окситирамин, C6H3(OH)2CH2CH2(NH2), промежуточный продукт биосинтеза катехоламинов, образующийся в результате декарбоксилирования диоксифенилаланина (ДОФА).
Дофамин (ДОФА) – важнейший нейромедиатор, участвующий в так называемой «системе награды». Когда мы делаем что-то хорошее в мозге выделяется дофамин, что и создаёт ощущение удовольствия
Ряд органов и тканей (печень, лёгкие, кишечник и др.) содержат преимущественно Д. Наряду с адреналином и норадреналином Д. в небольших количествах секретируется надпочечниками.
№103 слайд
Содержание слайда: Инфракрасная спектроскопия
№104 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
№105 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
Чтобы понять принципы, на которых основана ИК – спектроскопия, надо познакомиться с внутренним движением атомов в молекулах.
Ковалентно связанные атомы совершают колебания различного типа, важнейшие из которых - валентные и деформационные.
№106 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
Виды и энергия колебаний молекул:
№107 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
№108 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
При валентных колебаниях связь попеременно то растягивается, то укорачивается.
Деформационные колебания представляют собой изменение валентного угла между двумя связями одного атома .
Каждому типу колебаний соответствует собственная частота, которая определяется массой связанных между собой атомов и прочностью связи.
Чем больше масса атомов, тем ниже частота их колебаний и прочнее связь.
№109 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
Для молекул и ковалентно связанных атомов действуют похожие закономерности. Частота колебаний связи О-Н выше, чем частота колебаний связи С-О, поскольку в первом случае масса атомов меньше. Частота колебаний С=О также больше, чем С-О, так как двойная связь более прочная.
Органические молекулы поглощают ИК-излучение, частота которого совпадает с собственной частотой колебаний атомов. При этом происходит усиление колебательного движения, энергия молекулы возрастает.
ИК- излучение поглощает только молекулы, в которых содержатся полярные ковалентные связи.
№110 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
Каждый тип связей имеет индивидуальную комбинацию атомных масс и прочности связи и, следовательно, собственную частоту колебаний и поглощает ИК - излучение характерной для него частоты (длины волны)
С помощью прибора, который позволяет облучать вещество ИК-светом разной длины волны, можно определить длины волн, на которых происходит поглощение.
№111 слайд
Содержание слайда:
№112 слайд
Содержание слайда:
№113 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
№114 слайд
Содержание слайда: Основные области ИК спектра
4000-2500 см-1 Область валентных колебаний простых связей X-H: O-H,C-H,S-H, N-H.
2500-1500 см-1 Область валентных колебаний кратных связей X=Y, X≡Y: C=C, C=O, C=N, C≡C, C≡N.
1500-500 см-1 Область валентных колебаний простых связей X-Y: C-C, C-N, C-O и деформационных простых связей X-H:C-H,C-O, C-N.
№115 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
Большая часть спектральной информации, позволяющей обнаружить структурные группы, расположена в длинноволновой части ИК-спектра. Которую часто называют областью функциональных групп.
Интерпретировать коротковолновую часть спектра труднее. Здесь не удаётся соотнести каждую полосу с определённым фрагментом молекулы. Однако контур в этой области спектра индивидуален для каждого вещества.
№116 слайд
Содержание слайда: Эта область также называется областью ”отпечатков пальцев”, т.к. положение и интенсивность полос поглощения в этом диапазоне сугубо индивидуальны для каждого конкретного органического соединения.
Эта область также называется областью ”отпечатков пальцев”, т.к. положение и интенсивность полос поглощения в этом диапазоне сугубо индивидуальны для каждого конкретного органического соединения.
№117 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
№118 слайд
Содержание слайда:
№119 слайд
Содержание слайда:
№120 слайд
Содержание слайда: ИК- спектроскопия
Итак, инфракрасный спектр соединения- это график зависимости интенсивности поглощения от волнового числа (величина обратная длине волны и пропорциональная частоте).
Положение полос поглощения в спектрк позволяет обнаруживать в молекуле вещества те или иные функциональные группы.
ИК –спектры позволяют отождествлять соединение с уже известным веществом
№121 слайд
Содержание слайда: Применение в медицине
Метод инфракрасной спектроскопии позволяет исследовать твердую, жидкую фазы биологической массы. Биологический образец можно изучать в целом и без предварительных химических обработок, а также использовать малые (до 10 мг) навески.
№122 слайд
Содержание слайда: ИК используется для :
диагностики онкологических заболеваний
определения некоторых веществ в биологических жидкостях: крови, моче, слюне, слезной жидкости, желчи, молоке
идентификации некоторых витаминов, гормонов и других биологически активных веществ.
№123 слайд
Содержание слайда: диагностики и определения степени тяжести остеопороза и эффективности его лечения
диагностики и определения степени тяжести остеопороза и эффективности его лечения
изучения процессов регенерации
прогнозировании эпилепсии
в диагностике алкоголизма и опийной наркомании
№124 слайд
Содержание слайда: диагностике мозгового инсульта, нейросифилиса, неспецифических гнойно-деструктивных заболеваний легких и плевры
диагностике мозгового инсульта, нейросифилиса, неспецифических гнойно-деструктивных заболеваний легких и плевры
в судебном анализе для изучения митохондриального генома при идентификации личности и определении отцовства
гинекологии для дифференциальной диагностики тубоовариальных образований
№125 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
Скачать все slide презентации Кислотноcть и основность органических соединений. Инфракрасная спектроскопия. Лекция 2 одним архивом:
