Презентация Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 42 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:42 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:6.59 MB
- Просмотров:136
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Электролитическая теория С.Аррениуса
Электролитическая теория С.Аррениуса
Протолитическая теория Бренстеда - Лоури (кислота – донор протона, основание – акцептор протона)
Теория Г. Льюиса (кислота -акцептор пары электронов, основание донор пары электронов).
№3 слайд
Содержание слайда: НА ↔ Н+ + А-
кислота основание
донор протонов акцептор Н+
НА + Н2О ↔ Н3О+ + А-
к-та1 осн2 к-та2 осн1
сопряженная пара
В + Н2О ↔ ОН- + ВН+
осн1 к-та2 осн2 к-та1
сопряженная пара
№4 слайд
Содержание слайда: автопротолиз воды
автопротолиз воды
Н2О + Н2О = Н3О+ + ОН-
или упрощенно Н2О = Н+ + ОН-
Константа диссоциации:
кН2О =
Кислотность – [H + ]
№5 слайд
Содержание слайда: кН2О = =1.86 10 -16
кН2О = =1.86 10 -16
[Н2О] = 1000/18= m /М=55,5 моль/л
[Н+][ОН-] = К [Н2О] = 10-14 = КН2О - ионное произведение воды .
КН2Опостоянно для воды и разбавленных растворов при постоянной температуре.
В чистой воде и нейтральных растворах:
[H+] = [OH-] = 10-7 моль/л
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: [H+] ‹ 10-7 моль/л
[H+] ‹ 10-7 моль/л
рН › 7 щелочная среда
[H+] › 10-7 моль/л
рН ‹ 7 кислая среда
рН + рОН = 17
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: рН = - lg C
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: рН слабой кислоты
рН слабой кислоты
рН = - lg αС
pH = ½ (pKa – lgC )
pKa = -lgКacid
№12 слайд
Содержание слайда: lg a = x 10x = a
lg a = x 10x = a
lg ab = lga + lgb
lg a/b = lga - lgb
lg ax = x lga
№13 слайд
Содержание слайда: рН слабого основания
рН слабого основания
рОН = - lg αС
pОH = ½ (pKв – lgC )
рН + рОН = 14
pH = 14 - ½ (pKв – lgC )
pKв = -lgКbase
№14 слайд
Содержание слайда: Протоны – катализаторы многих биохимических реакций
Протоны – катализаторы многих биохимических реакций
Активность ферментов и гормонов зависит от рН
Изменение рН ведет к изменению осмотического давления
№15 слайд
Содержание слайда: растворы, рН которых сохраняется при разбавлении водой или добавлении сильной кислоты или сильного основания
растворы, рН которых сохраняется при разбавлении водой или добавлении сильной кислоты или сильного основания
+ 1 капля щелочи – [H+] в миллион раз
+ 1 капля кислоты - [H+] в 5000 раз
(от 10-7 до 5 х10-4)
В фосфатном буфере от 1.00х10-7
до 1.01х10-7
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: 1. Смешивание готовых растворов компонентов системы:
-для кислотной буферной системы
pH = pKa + lg (Nc·Vc/Nк·Vк)
-для основной буферной системы
pH = 14 – pKв – lg(Nc·Vc/No·Vo)
№22 слайд
Содержание слайда: Кислотный буфер
Кислотный буфер
nк-ты = nщел = nсоли
СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O
(избыток)
pH = pKa + lg Nщ·Vщ /(Nк·Vк –Nщ·Vщ)
Основный буфер
NH4OH + HCL = NH4Cl + H2O
(избыток)
pH = 14 – pKв – lg Nк·Vк / (Nо·Vо - Nк· Vк)
№23 слайд
Содержание слайда: МЕРА СПОСОБНОСТИ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ ПРОТИВОСТОЯТЬ РЕАКЦИИ СРЕДЫ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ
МЕРА СПОСОБНОСТИ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ ПРОТИВОСТОЯТЬ РЕАКЦИИ СРЕДЫ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ
ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ : МОЛЬ/Л*1рН
n – число молЬ эквивалентов сильной кислоты или щелочи
Vбуф. р- р а – объем буферного раствора ,л
∆рН – изменение рН в результате добавления сильной кислоты или щелочи
№24 слайд
Содержание слайда: От количества компонентов
От количества компонентов
100 экв сол/100экв к-ты = 1
+ 5 экв НСL: 95 / 105 = 0.9
10 экв соли/ 10 экв к-ты = 1
+ 5 экв НСL: 5 /15 = 0.33
№25 слайд
Содержание слайда: С соли > Ск-ты Вк > Вщ
С соли > Ск-ты Вк > Вщ
С соли < Ск-ты Вк < Вщ
С соли = Ск-ты Вк=Вщ=Вмакс
pH = pKa + lg Ссоли/Ск-ты
Вмакс при рН = рКа
Для основного буфера:
Вмакс при рН = 14-рКb
№26 слайд
Содержание слайда: Для приготовления буферного раствора с рН = 7.36 и максимальной емкостью необходимо использовать буферный раствор:
Для приготовления буферного раствора с рН = 7.36 и максимальной емкостью необходимо использовать буферный раствор:
1) ацетатный рК = 4.75;
2) фосфатный рК = 7.21;
3) бикарбонатный рК = 6.37.
№27 слайд
Содержание слайда: 1.Минеральные
1.Минеральные
бикарбонатная (K) NaHCO3/H2CO3
фосфатная Na2HPO4/NaH2PO4
2. Белковые
белковая
гемоглобиновая
3. Аминокислотные
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда: В легких:
1. HHb + O2→ HHbO2
2. HCO3ˉ + HHbO2 → HbO2ˉ + H2O +CO2↑
№36 слайд
Содержание слайда: В тканях:
В тканях:
1. HbO2ˉ → Hbˉ + O2
CO2 + H2O = H2CO3
2. H2CO3 + Hbˉ → HCO3ˉ +HHb
№37 слайд
Содержание слайда:
№38 слайд
Содержание слайда:
№39 слайд
Содержание слайда:
№40 слайд
Содержание слайда:
№41 слайд
Содержание слайда: Оцените кислотно-основное
Оцените кислотно-основное
состояние крови больного на основании следующих показателей:
р(СО2) = 55 мм рт.ст.,
рНплазмы крови = 7,20.
Ацидоз
Алкалоз
Норма
№42 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) одним архивом:
