Презентация Классификация элементов. Электрохимическая цепь онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Классификация элементов. Электрохимическая цепь абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 20 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Классификация элементов. Электрохимическая цепь

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

20 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

159.85 kB
Просмотров:

52
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда:

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда:

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда: Простая химическая цепь – водородно-кислородный элемент: Простая химическая цепь – водородно-кислородный элемент: Реакция на водородном электроде: H2  2H+ + 2e. Реакция на кислородном электроде: ½ O2 + 2e + H2O  2OH-. Суммарная реакция в элементе: H2 + ½ O2 + H2O  2OH- + 2H+. Источником электрической энергии служит реакция между водородом и кислородом с образованием воды. ЭДС элемента:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда: Токообразующие процессы, лежащие в основе уравнения ЭДС, отвечают теории двойной сульфатации Гладстона и Трайба. Оба электрода при разряде переходят в сульфат свинца и становятся одинаковыми по химическому составу, а ЭДС становится равной 0. Продукт электродных реакций – сульфат свинца – обладает способностью удерживаться на поверхности электрода. Поэтому при прохождении тока в обратном направлении (от какого-либо источника постоянного тока) реакции идут справа налево в сторону образования токообразующих веществ. Токообразующие процессы, лежащие в основе уравнения ЭДС, отвечают теории двойной сульфатации Гладстона и Трайба. Оба электрода при разряде переходят в сульфат свинца и становятся одинаковыми по химическому составу, а ЭДС становится равной 0. Продукт электродных реакций – сульфат свинца – обладает способностью удерживаться на поверхности электрода. Поэтому при прохождении тока в обратном направлении (от какого-либо источника постоянного тока) реакции идут справа налево в сторону образования токообразующих веществ. Такие циклы заряда и разряда повторяются многократно, поэтому свинцовый аккумулятор называют вторичным источником тока. Рассмотренная цепь была первым аккумулятором, идея его создания была высказана Якоби и осуществлена в 1859 г. Планте. В ХХ веке были предложены щелочные аккумуляторы.

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда: Определение стандартного электродного потенциала и коэффициентов активности Стандартные потенциалы металлических электродов, термодинамически устойчивых в водных растворах, определяют измерением ЭДС простых химических цепей с соответствующими электродами сравнения. Например, Zn│ZnCl2│AgCl│ Ag. В этом элементе протекает суммарная реакция: Zn + 2AgCl  Zn2+ + 2Cl- + 2Ag. ЭДС элемента (с учетом того, что активности твердых веществ равны единице) описывается уравнением:

№15 слайд