Презентация Коллоидные системы онлайн

Содержание слайда: Коллоидные системы

Содержание слайда: Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и фаза и среда отстаиванием разделяются с трудом . Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и фаза и среда отстаиванием разделяются с трудом .

Содержание слайда: Коллоидные растворы или золи Англ. sol от лат. solutio — раствор — высокодисперсная коллоидная система (коллоидный раствор) с жидкой или газообразной дисперсионной средой, в объеме которой распределена другая (дисперсная) фаза в виде капелек жидкости, пузырьков газа или мелких твердых частиц.

Содержание слайда: В зависимости от дисперсионной среды золи бывают твердыми, аэрозолями (газообразная дисперсионная среда) и лиозолями (жидкая дисперсионная среда Примером аэрозоля на основе жидкости является туман — взвесь капель воды в воздухе; находящийся в воздухе дым или пыль — пример твердотельного аэрозоля В зависимости от дисперсионной среды золи бывают твердыми, аэрозолями (газообразная дисперсионная среда) и лиозолями (жидкая дисперсионная среда Примером аэрозоля на основе жидкости является туман — взвесь капель воды в воздухе; находящийся в воздухе дым или пыль — пример твердотельного аэрозоля

Содержание слайда: Строение коллоидных Мицелл частицы в коллоидных системах, состоят из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера, окруженного стабилизирующей оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворителя. Коллоидный раствор можно получить обменной реакцией. Рассмотрим образование иодида серебра при сливании разбавленных растворов нитрата серебра и иодида калия: AgNO3 + KI = AgI + KNO3 В адсорбционном слое гранулы преобладают потенциалопределяющие ионы  I ־ ,число которых можно обозначить n, а количество противоионов K+– (n-x). Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой ионов. Ядро с адсорбционным и диффузным слоями называется мицеллой: {m [AgI]nI־ (n - x)K+}x־xK+

Содержание слайда: Свойства Эффект Тиндаля Если рассматривать с боку на темном фоне путь светового луча, проходящего через совершенно прозрачный коллоидный раствор, то луч становится видимым. Этот оптический эффект называется конусом Тиндаля. Он обусловлен рассеянием света частицами дисперсной фазы коллоидного раствора. Благодаря явлению Тиндаля можно отличить коллоидные растворы от истинных, которые являются оптически «пустыми».

Содержание слайда: Коагуляция Коагуляция Процесс укрупнения коллоидных частиц, приводящий к уменьшению степени дисперсности диспергированного вещества. Коагуляция приводит к осаждению крупных агрегатов в виде осадка. Коагуляция – самопроизвольный процесс, возникающий из-за стремления системы перейти в состояние с более низкой поверхностной энергией и более низким значением изобарного потенциала. Коагуляция также возникает при смещении двух золей с различными знаками зарядов частиц. Это явление называется взаимной коагуляцией.

Содержание слайда:  Устойчивость коллоидных растворов  Устойчивость коллоидных растворов Кинетическая устойчивость связана со способностью частиц дисперсной фазы к самопроизвольному тепловому движению в растворе, которое известно под названием броуновского движения. Такое хаотичное движение частиц препятствует их соединению. Обычно коллоидные растворы кинетически устойчивы, и разрушение их наступает только после того, как нарушается агрегатная устойчивость раствора. Агрегатная устойчивость обусловлена тем, что на поверхности коллоидных частиц имеет место адсорбции ионов из окружающей среды.