Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
35 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
5.51 MB
Просмотров:
78
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Лужн метали Властивост ,](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img0.jpg)
Содержание слайда: Лужні метали
Властивості, будова, застосування.
№2 слайд![М сце в пер одичн й систем](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img1.jpg)
Содержание слайда: Місце в періодичній системі
Лужні метали – елементи І групи , головної підгрупи періодичної системи.
Назва пов’язана з тим, що при взаємодії лужних металів з водою утворюється їдкий луг. До лужних металів належать :
Літій (Li)
Натрій (Na)
Калій (K)
Рубідій (Rb)
Цезій (Cs)
Францій (Fr)
№3 слайд![Будова атома Лужн метали розм](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img2.jpg)
Содержание слайда: Будова атома
Лужні метали розміщені в I групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи. Характерною рисою будови атомів лужних металів є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрона, переходячи до закінченої електронної оболонки попереднього рівня, і є дуже сильними відновниками. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.
Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність.
На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам.
№4 слайд![Х м чн властивост . Легко](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img3.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості
1. Легко реагують із киснем повітря. Літій при окисленні утворює оксид Li2O, решта - перексиди й супероксиди:
4Li + O2 = 2Li2O
4Na + O2 = 2Na2O
4K + O2 = 2K2O
2. Легко й з вибухом реагують із водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3. Легко реагують із неметалами:
2Na + S = Na2S
2K + Br2 = 2KBr
№5 слайд![Х м чн властивост](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img4.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості
№6 слайд![Способи добування Натр й кал](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img5.jpg)
Содержание слайда: Способи добування
Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів.
2NaCl = 2Na + Cl₂
Відновлення катіонів
На катоді: Na⁺ + e⁻→ Na°
Окиснення аніонів
На аноді: Cl⁻ - e⁻→ Cl°
№7 слайд![Ф зичн властивост Лужн метали](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img6.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості
Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі.
№8 слайд![Метал чна кристал чна гратка](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img7.jpg)
Содержание слайда: Металічна кристалічна гратка
№9 слайд![Об мноцентрована куб чна](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img8.jpg)
Содержание слайда: Об'ємноцентрована кубічна структура
№10 слайд![Поширення в природ У природ](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img9.jpg)
Содержание слайда: Поширення в природі
У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є кам’яна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO3, глауберова сіль або мірабіліт Na2SO4 • 10H2O.
Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %.
Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі — 2,5%.
Природні солі Калію :
сильвін KCl,
сильвініт КCl ∙ NaCl
карналіт КCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O
Калій входить до складу польових шпатів і слюди.
Літій досить широко поширений в земній корі
№11 слайд![Поширення в природ У зв язку](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img10.jpg)
Содержание слайда: Поширення в природі
У зв'язку з високою хімічною активністю у вільному стані в природі він не зустрічаються, а тільки у вигляді різних сполук. Деякі з них, як хлорид калію, утворюють потужні родовищ
Найбагатші у світі родовища солей калію у вигляді мінералів сильвіну KCl, сильвініту KCl·NaCl, карналіту КCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O і каїніту KCl·MgSO4·3H2O розташовані поблизу м. Солікамська. Крім того, значні поклади сполук калію знайдені в Білорусії (м. Солігорськ) і в Україні (м. Калуш і м. Стебник у Прикарпатті).
№12 слайд![Родовища Укра ни](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img11.jpg)
Содержание слайда: Родовища України
№13 слайд![Солян шахти Солотвиного](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img12.jpg)
Содержание слайда: Соляні шахти Солотвиного
№14 слайд![Видобуток кухоно сол впатор я](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img13.jpg)
Содержание слайда: Видобуток кухоної солі (Євпаторія)
№15 слайд![](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img14.jpg)
№16 слайд![Стебник вський кал йний комб](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img15.jpg)
Содержание слайда: Стебниківський калійний комбінат
№17 слайд![Б олог чна роль л т ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img16.jpg)
Содержание слайда: Біологічна роль літію
№18 слайд![Л т й м ститься](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img17.jpg)
Содержание слайда: Літій міститься
№19 слайд![Б олог чна роль натр ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img18.jpg)
Содержание слайда: Біологічна роль натрію
№20 слайд![Натр й м ститься](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img19.jpg)
Содержание слайда: Натрій міститься
№21 слайд![Б олог чна роль кал ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img20.jpg)
Содержание слайда: Біологічна роль калію
№22 слайд![Кал й м ститься](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img21.jpg)
Содержание слайда: Калій міститься
№23 слайд![Використання л т ю Найважлив](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img22.jpg)
Содержание слайда: Використання літію
Найважливішою областю застосування літію, як джерела тритію є атомна енергія. Літій, крім того, використовується як теплоносій в атомних реакторах.
№24 слайд![Використання л т ю Промислове](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img23.jpg)
Содержание слайда: Використання літію
Промислове використання літію почалося з першої світової війни, коли німецькі війська почали використовувати сплав літію і свинцю. Отримана німецька розробка виявилася відмінним матеріалом для покриття поверхонь, що труться. З цього моменту літій отримав своє законне місце в металургії. Його використовують у багатьох промислових сплавах.
№25 слайд![Використання натр ю Натр й](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img24.jpg)
Содержание слайда: Використання натрію
Натрій використовується як теплоносій, а в сплаві з калієм - в атомній енергетиці в ядерних установках. Як відновник застосовується для отримання тугоплавких металів (титану, цирконію та ін),
пероксид натрію Na2O2 - для відбілення вовни, тканин, шовку та ін;
№26 слайд![Використання натр ю г дроксид](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img25.jpg)
Содержание слайда: Використання натрію
гідроксид натрію NаОН - один з найбільш важливих продуктів хімічної промисловості: використовується для очищення продуктів переробки нафти, для виробництва штучного волокна, в миловарній, паперовій, текстильній та інших галузях промисловості.
№27 слайд![Використання солей натр ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img26.jpg)
Содержание слайда: Використання солей натрію
Натрій з усіма кислотами утворює солі, які використовуються в житті людини і у всіх галузях промисловості:
№28 слайд![Використання солей натр ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img27.jpg)
Содержание слайда: Використання солей натрію
№29 слайд![Використання солей натр ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img28.jpg)
Содержание слайда: Використання солей натрію
№30 слайд![Використання солей натр ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img29.jpg)
Содержание слайда: Використання солей натрію
№31 слайд![Використання кал ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img30.jpg)
Содержание слайда: Використання калію
№32 слайд![Важлив з днання кал ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img31.jpg)
Содержание слайда: Важливі з'єднання калію
№33 слайд![Важлив з днання кал ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img32.jpg)
Содержание слайда: Важливі з'єднання калію
№34 слайд![Важлив з днання кал ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img33.jpg)
Содержание слайда: Важливі з'єднання калію
№35 слайд![Важлив з днання кал ю](/documents/778a154168ef3857396b854ccf028b70/img34.jpg)
Содержание слайда: Важливі з'єднання калію