Презентация Лужні метали Властивості, будова, застосування. онлайн

Содержание слайда: Лужні метали Властивості, будова, застосування.

Содержание слайда: Місце в періодичній системі Лужні метали – елементи І групи , головної підгрупи періодичної системи. Назва пов’язана з тим, що при взаємодії лужних металів з водою утворюється їдкий луг. До лужних металів належать : Літій (Li) Натрій (Na) Калій (K) Рубідій (Rb) Цезій (Cs) Францій (Fr)

Содержание слайда: Будова атома Лужні метали розміщені в I групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи. Характерною рисою будови атомів лужних металів є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрона, переходячи до закінченої електронної оболонки попереднього рівня, і є дуже сильними відновниками. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1. Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність. На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам.

Содержание слайда: Хімічні властивості 1. Легко реагують із киснем повітря. Літій при окисленні утворює оксид Li2O, решта - перексиди й супероксиди: 4Li + O2 = 2Li2O 4Na + O2 = 2Na2O 4K + O2 = 2K2O 2. Легко й з вибухом реагують із водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3. Легко реагують із неметалами: 2Na + S = Na2S 2K + Br2 = 2KBr

Содержание слайда: Хімічні властивості

Содержание слайда: Способи добування Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів. 2NaCl = 2Na + Cl₂ Відновлення катіонів На катоді: Na⁺ + e⁻→ Na° Окиснення аніонів На аноді: Cl⁻ - e⁻→ Cl°

Содержание слайда: Фізичні властивості Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі.

Содержание слайда: Металічна кристалічна гратка

Содержание слайда: Об'ємноцентрована кубічна структура

Содержание слайда: Поширення в природі У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є кам’яна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO3, глауберова сіль або мірабіліт Na2SO4 • 10H2O. Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %. Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі — 2,5%. Природні солі Калію : сильвін KCl, сильвініт КCl ∙ NaCl карналіт КCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O Калій входить до складу польових шпатів і слюди. Літій досить широко поширений в земній корі

Содержание слайда: Поширення в природі У зв'язку з високою хімічною активністю у вільному стані в природі він не зустрічаються, а тільки у вигляді різних сполук. Деякі з них, як хлорид калію, утворюють потужні родовищ Найбагатші у світі родовища солей калію у вигляді мінералів сильвіну KCl, сильвініту KCl·NaCl, карналіту КCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O і каїніту KCl·MgSO4·3H2O розташовані поблизу м. Солікамська. Крім того, значні поклади сполук калію знайдені в Білорусії (м. Солігорськ) і в Україні (м. Калуш і м. Стебник у Прикарпатті).

Содержание слайда: Родовища України

Содержание слайда: Соляні шахти Солотвиного

Содержание слайда: Видобуток кухоної солі (Євпаторія)

Содержание слайда:

Содержание слайда: Стебниківський калійний комбінат

Содержание слайда: Біологічна роль літію

Содержание слайда: Літій міститься

Содержание слайда: Біологічна роль натрію

Содержание слайда: Натрій міститься

Содержание слайда: Біологічна роль калію

Содержание слайда: Калій міститься

Содержание слайда: Використання літію Найважливішою областю застосування літію, як джерела тритію є атомна енергія. Літій, крім того, використовується як теплоносій в атомних реакторах.

Содержание слайда: Використання літію Промислове використання літію почалося з першої світової війни, коли німецькі війська почали використовувати сплав літію і свинцю. Отримана німецька розробка виявилася відмінним матеріалом для покриття поверхонь, що труться. З цього моменту літій отримав своє законне місце в металургії. Його використовують у багатьох промислових сплавах.

Содержание слайда: Використання натрію Натрій використовується як теплоносій, а в сплаві з калієм - в атомній енергетиці в ядерних установках. Як відновник застосовується для отримання тугоплавких металів (титану, цирконію та ін), пероксид натрію Na2O2 - для відбілення вовни, тканин, шовку та ін;

Содержание слайда: Використання натрію гідроксид натрію NаОН - один з найбільш важливих продуктів хімічної промисловості: використовується для очищення продуктів переробки нафти, для виробництва штучного волокна, в миловарній, паперовій, текстильній та інших галузях промисловості.

Содержание слайда: Використання солей натрію Натрій з усіма кислотами утворює солі, які використовуються в житті людини і у всіх галузях промисловості:

Содержание слайда: Використання солей натрію

Содержание слайда: Використання солей натрію

Содержание слайда: Використання солей натрію

Содержание слайда: Використання калію

Содержание слайда: Важливі з'єднання калію

Содержание слайда: Важливі з'єднання калію

Содержание слайда: Важливі з'єднання калію

Содержание слайда: Важливі з'єднання калію