Презентация Методы нахождения коэффициентов в уравнениях химических реакций онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Методы нахождения коэффициентов в уравнениях химических реакций абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Методы нахождения коэффициентов в уравнениях химических реакций
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:140.95 kB
- Просмотров:51
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![Представленное обобщающее](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img2.jpg)
Содержание слайда: Представленное обобщающее уравнение химической реакции состоит из обозначения реагентов A, B, C (в записи располагаются слева) и продуктов реакции D, E, F (в записи расположены справа):
Представленное обобщающее уравнение химической реакции состоит из обозначения реагентов A, B, C (в записи располагаются слева) и продуктов реакции D, E, F (в записи расположены справа):
(реагенты) → (продукты реакции)
№4 слайд
![Процесс так называемого](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img3.jpg)
Содержание слайда: Процесс так называемого «уравнивания» уравнений химических реакций сводится к двум последовательным стадиям: нахождение и обоснование возможных продуктов реакции и отыскание таких коэффициентов для каждого из веществ, участвующих в данной реакции, чтобы количество атомов каждого из элементов входящих в состав реагирующих молекул и продуктов реакции справа и слева было одинаковым. Такое условие продиктовано с одной стороны законом сохранения массы и энергии, а с другой стороны – самим определением атома:
Процесс так называемого «уравнивания» уравнений химических реакций сводится к двум последовательным стадиям: нахождение и обоснование возможных продуктов реакции и отыскание таких коэффициентов для каждого из веществ, участвующих в данной реакции, чтобы количество атомов каждого из элементов входящих в состав реагирующих молекул и продуктов реакции справа и слева было одинаковым. Такое условие продиктовано с одной стороны законом сохранения массы и энергии, а с другой стороны – самим определением атома:
A2 + AB = A2B
A2 + 2AB = 2A2B
Как видим, коэффициенты подобраны таким образом, что
и слева и справа количество атомов А равно 4, а атомов В – 2.
№5 слайд
![Важно также помнить, что сами](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img4.jpg)
Содержание слайда: Важно также помнить, что сами коэффициенты могут быть подобраны по-разному не смотря на то, что с алгебраической точки зрения таких коэффициентов иногда можно отыскать практически неограниченное количество. Однако, химически, может существовать только один набор коэффициентов удовлетворяющих некоторое уравнение реакции. Таким образом, необходимо не только найти алгебраически правильные коэффициенты, но и единственно возможные с точки зрения химизма происходящего процесса:
Важно также помнить, что сами коэффициенты могут быть подобраны по-разному не смотря на то, что с алгебраической точки зрения таких коэффициентов иногда можно отыскать практически неограниченное количество. Однако, химически, может существовать только один набор коэффициентов удовлетворяющих некоторое уравнение реакции. Таким образом, необходимо не только найти алгебраически правильные коэффициенты, но и единственно возможные с точки зрения химизма происходящего процесса:
xA + yB = zA2B + nAB
x = 2z + n, y = 2z + n, x = y
Легко видеть, что у такого уравнения может быть сколько угодно математически правильных решений, поскольку количество коэффициентов превышает количество связывающих их равенств.
№6 слайд
![Естественно предположить, что](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img5.jpg)
Содержание слайда: Естественно предположить, что методы подбора коэффициентов химических реакций делятся на два основных типа: алгебраические и химические.
Естественно предположить, что методы подбора коэффициентов химических реакций делятся на два основных типа: алгебраические и химические.
№7 слайд
![Рассмотрим реакцию Al c HCl](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img6.jpg)
Содержание слайда: Рассмотрим реакцию Al c HCl
Рассмотрим реакцию Al c HCl
Сначала необходимо определить продукты реакции. Очевидно, что активный метал, коим является алюминий, при взаимодействии с водным раствором хлороводорода будет провоцировать выделение водорода, а сам растворяясь образует среднюю соль – трихлорид алюминия:
Al + HCl = AlCl3 + H2
№8 слайд
![Пусть уравнение имеет](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img7.jpg)
Содержание слайда: Пусть уравнение имеет некоторые коэффициенты:
Пусть уравнение имеет некоторые коэффициенты:
xAl + yHCl = zAlCl3 + nH2
тогда:
x = z, y = 2n, y = 3z, 2n = 3z
Если х равно 1, то z = 1, y = 3, а n = 3/2
Поскольку коэффициенты должны быть целыми числами, то
умножив на 2 все полученные числа, получим:
х = 2, то z = 2, y = 6, а n = 3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
№9 слайд
![Для некоторых простых реакций](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img8.jpg)
Содержание слайда: Для некоторых простых реакций коэффициенты можно подобрать и не решая какие либо уравнения (практически «устно»):
Для некоторых простых реакций коэффициенты можно подобрать и не решая какие либо уравнения (практически «устно»):
О2 + CO = CO2
В данном случае легко видеть, что перед СО необходимо поставить 2 и, соответственно, перед СО2 также следует поставить 2:
О2 + 2СО = 2СО2
№10 слайд
![Однако, кроме чисто](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img9.jpg)
Содержание слайда: Однако, кроме чисто алгебраических методов существуют и химические методы работа которых основана на анализе изменения степени окисления элементов входящих в состав соединений – участников химического превращения.
Однако, кроме чисто алгебраических методов существуют и химические методы работа которых основана на анализе изменения степени окисления элементов входящих в состав соединений – участников химического превращения.
Простейшей модификацией такого подхода является так называемый метод электронного баланса.
№11 слайд
![Степень окисления условный](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img10.jpg)
Содержание слайда: Степень окисления – условный заряд атома в соединении, который он приобретает при условии полной передачи ему всех связывающих электронов.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, который он приобретает при условии полной передачи ему всех связывающих электронов.
Степень окисления довольно часто совпадает по абсолютному значению с валентностью. Однако, оба понятия далеко не тождественны.
№12 слайд
![Важно помнить, что степень](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img11.jpg)
Содержание слайда: Важно помнить, что степень окисления простых веществ считается равным нулю.
Важно помнить, что степень окисления простых веществ считается равным нулю.
Также, сумма степеней окисления элементов, входящих в состав соединения, с учетом формульных индексов должна быть равна нулю (принцип электронейтральности):
O(0)2, H(0)2, F(0)2
H(+1)N(+5)O(-2)3
(+1) + (+5) + 3·(–2) = 0
№13 слайд
![Реакции в которых элементы,](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img12.jpg)
Содержание слайда: Реакции в которых элементы, входящие в состав реагирующих соединений, изменяют свои степени окисления называются окислительно-восстановительными:
Реакции в которых элементы, входящие в состав реагирующих соединений, изменяют свои степени окисления называются окислительно-восстановительными:
C(0) + O(0)2 = C(+4)O(-2)2
2Al(0) + Fe(+3)2O(-2)3 = 2Fe(0) + Al(+3)2O(-2)3
2K(+1)N(+5)O(-2)3 = 2K(+1)N(+5)O(-2)2 + O(0)2
№15 слайд
![Находим наименьшее общее](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img14.jpg)
Содержание слайда: 5) Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов. В данном случае общее кратное равно 6.
5) Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов. В данном случае общее кратное равно 6.
6) Делим найденное общее кратное на соответствующее количество электронов и находим таким образом искомые коэффициенты для элементов меняющих свои степени окисления:
Al – 3e = Al3+ - 6/3 = 2 → 2Al = 2Al3+
2H+ + 2e = H2 – 6/2 = 3 → 6H+ = 3H2
7) Слагаем оба уравнения:
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
8) Дополняем найденное сокращенное ионное уравнение
остальными элементами (хлором):
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
№17 слайд
![Метод полуреакций подходит](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img16.jpg)
Содержание слайда: Метод полуреакций подходит для нахождения коэффициентов в любых окислительно-восстановительных реакциях и анализа возможных продуктов реакций в том случае если таковые неизвестны.
Метод полуреакций подходит для нахождения коэффициентов в любых окислительно-восстановительных реакциях и анализа возможных продуктов реакций в том случае если таковые неизвестны.
№18 слайд
![Запишем соответствующие](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img17.jpg)
Содержание слайда: Запишем соответствующие полуреакции окисления меди и восстановления сульфат-аниона в кислой среде:
Запишем соответствующие полуреакции окисления меди и восстановления сульфат-аниона в кислой среде:
Cu – 2e = Cu2+
SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O
Таким образом, как окислитель так и восстановитель, соответственно, отдает и принимает по 2 электрона.
№19 слайд
![Далее, как и в методе](/documents_6/2f13a1e98327be741eafc1d94f0a9c5f/img18.jpg)
Содержание слайда: Далее, как и в методе электронного баланса, находим наименьшее общее кратное и по тому же методу находим коэффициенты для обоих реакций:
Далее, как и в методе электронного баланса, находим наименьшее общее кратное и по тому же методу находим коэффициенты для обоих реакций:
Cu – 2e = Cu2+
SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O
Для обоих реакций наименьшее кратное равно 2, а коэффициенты равны, соответственно 1. Слагаем оба уравнения умножив их заранее на коэффициент 1:
Cu + SO42- + 4H+ = Cu2+ + SO2 + 2H2O
Скачать все slide презентации Методы нахождения коэффициентов в уравнениях химических реакций одним архивом:
Похожие презентации
-
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
-
По Химии "Химические реакции. Составление уравнений химических реакций" - скачать смотреть
-
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
-
По химии Химические уравнения Реакции обмена
-
Скачать презентацию Химические уравнения. Реакции обмена
-
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Лекция 20
-
Химические уравнения. Типы химических реакций
-
Физико-химические методы исследования (анализа) строения и реакционной способности органических соединений
-
Химические явления. Уравнения химических реакций
-
Уравнения химической реакции 8 класс