Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
192.34 kB
Просмотров:
84
Скачиваний:
2
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Методы составления уравнений](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img0.jpg)
Содержание слайда: Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
№2 слайд![Окислительно -](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img1.jpg)
Содержание слайда: Окислительно - восстановительные реакции (ОВР)
Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно – восстановительными.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов.
№3 слайд![степень окисления имеют](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img2.jpg)
Содержание слайда: «─» степень окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или в их сторону смещены связующие электронные облака.
«─» степень окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или в их сторону смещены связующие электронные облака.
«+» степень окисления имеют атомы, которые отдали свои электроны другим атомам.
«0» степень окисления имеют атомы в молекулах простых веществ.
№4 слайд![Правила определения степени](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img3.jpg)
Содержание слайда: Правила определения степени окисления
самый электроотрицательный элемент, во всех соединениях -1.
за исключением гидридов металлов
постоянная степень окисления –2, за исключением:
пероксида водорода
фторида кислорода
№5 слайд![В пероксидах и дисульфидах](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img4.jpg)
Содержание слайда: В пероксидах и дисульфидах содержатся двухатомные мостики [-O-O-], [-S-S-] - степени окисления атомов O и S этих соединениях равна ─1.
В пероксидах и дисульфидах содержатся двухатомные мостики [-O-O-], [-S-S-] - степени окисления атомов O и S этих соединениях равна ─1.
Атомы элементов I-III групп ПС, отдающие свои электроны, имеют постоянную «+» степень окисления, равную номеру группы.
Исключение: Cu (+1,+2),
Au (+1,+3),
Hg (+1,+2).
№6 слайд![Атомы элементов главных](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img5.jpg)
Содержание слайда: Атомы элементов главных подгрупп IV-VI групп могут проявлять несколько степеней окисления.
Атомы элементов главных подгрупп IV-VI групп могут проявлять несколько степеней окисления.
Высшую «+», равную номеру группы
Промежуточную, на 2 единицы меньше, чем высшая,
Низшую «─», равную разности между номером группы и число 8
Исключение: N (+1,+2,+3,+4,+5, -3)
№7 слайд![Атомы металлов могут иметь](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img6.jpg)
Содержание слайда: Атомы металлов могут иметь только «+» степень окисления.
Атомы металлов могут иметь только «+» степень окисления.
Атомы элементов VII группы, главной подгруппы –галогены (кроме фтора) могут иметь в соединениях все нечетные степени окисления от ─1 до +7 (─1, +1, +3,+5,+7)
Алгебраическая сумма степеней окисления в соединение равна 0, а в сложном ионе – заряду иона.
№8 слайд![Окислители и восстановители](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img7.jpg)
Содержание слайда: Окислители и восстановители
Окислители и восстановители
Окислением называется процесс отдачи электронов, степень окисления атома при этом повышается:
Al0 - 3ē → Al+3
S―2 - 8ē → S+6
Восстановлением называется процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается:
S0 + 2ē → S―2
Al+3 + 3ē → Al0
№9 слайд![Вещества, атомы которых](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img8.jpg)
Содержание слайда: Вещества, атомы которых присоединяют электроны, называются окислителями.
Вещества, атомы которых присоединяют электроны, называются окислителями.
В процессе реакции окислители восстанавливаются.
Вещества, атомы которых отдают электроны, называются восстановителями.
В реакции восстановители окисляются.
№10 слайд![Окислителями могут быть](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img9.jpg)
Содержание слайда: Окислителями могут быть:
Окислителями могут быть:
Неметаллы в свободном состоянии;
Неметаллы и металлы в высшей степени окисления;
Восстановителями могут быть:
Металлы и водород в свободном состоянии;
Металлы и неметаллы в низшей степени окисления.
№11 слайд![Вещества, в состав которых](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img10.jpg)
Содержание слайда: Вещества, в состав которых входит элемент в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно – восстановительную двойственность: по отношению к окислителю они являются восстановителями, а по отношению к восстановителям – окислителями.
Вещества, в состав которых входит элемент в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно – восстановительную двойственность: по отношению к окислителю они являются восстановителями, а по отношению к восстановителям – окислителями.
ОВР - это единство 2 противоположных процессов – окисления и восстановления.
Число электронов, которое отдает восстановитель, равно числу электронов, которое присоединяет окислитель.
№12 слайд![Классификация ОВР](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img11.jpg)
Содержание слайда: Классификация ОВР
Классификация ОВР
1. Реакции межмолекулярного и межатомного окисления-восстановления (атомы повышающие и понижающие степень окисления входят в состав разных молекул):
2 KI― + Cl20 → 2 KCl― + I20
2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления (атомы, изменяющие степени окисления входят в состав одной молекулы):
2 Na N+5O3―2 → 2 NaN+3O2 + O20
№13 слайд![. Реакции](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img12.jpg)
Содержание слайда: 3. Реакции диспропорционирования (повышает и понижает степень окисления атом одного и того же элемента):
3. Реакции диспропорционирования (повышает и понижает степень окисления атом одного и того же элемента):
Cl20 + KOH → KCl+O + KCl― +Н2О
Реакции межмолекулярного и межатомного окисления-восстановления уравниваются слева направо.
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления и диспропорционирования – справа налево.
№14 слайд![Составление уравнений ОВР](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img13.jpg)
Содержание слайда: Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Пример 1. MnS +HNO3 → MnSO4 + NO + H2O
1. Определяют степени окисления всех атомов и атомы, изменившие степень окисления:
Mn+2S―2 + H+N+5O3―2 →
Mn+2S+6O4―2 + N+2O―2 + H2+O―2
№15 слайд![. Составляют схемы процессов](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img14.jpg)
Содержание слайда: 2. Составляют схемы процессов окисления и восстановления.
2. Составляют схемы процессов окисления и восстановления.
3. Записывается число отданных и число принятых электронов, для этих чисел находится наименьшее общее кратное, разделив которое на число отданных и принятых электронов, получаем коэффициенты перед MnS и HNO3:
S―2 - 8ē → S+6 8 24 3 - окисление
N+5 + 3ē → N+2 3 8 – восстановление
MnS – восстановитель; HNO3 – окислитель.
№16 слайд![. Найденные коэффициенты](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img15.jpg)
Содержание слайда: 4. Найденные коэффициенты (основные коэффициенты) проставляются в левую часть уравнения (межмолекулярная ОВР), затем уравнивают элементы изменившие степень окисления в правой части уравнения:
4. Найденные коэффициенты (основные коэффициенты) проставляются в левую часть уравнения (межмолекулярная ОВР), затем уравнивают элементы изменившие степень окисления в правой части уравнения:
3 MnS +8 HNO3 → 3 MnSO4 + 8 NO + H2O
5. В последнюю очередь уравнивают атомы Н.
3 MnS +8 HNO3 → 2 MnSO4 + 8 NO + 4 H2O
№17 слайд![. Для проверки - подсчитывают](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img16.jpg)
Содержание слайда: 6. Для проверки - подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.
6. Для проверки - подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.
В левой части уравнения 24 атома кислорода, в правой части – то же 24 атома кислорода.
Последовательность:
Основные коэффициенты;
Металлы;
Неметаллы;
Н;
Проверка по О.
№18 слайд![Пример . При составлении](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img17.jpg)
Содержание слайда: Пример 2. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует исходить из общего числа атомов, изменивших степень окисления.
Пример 2. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует исходить из общего числа атомов, изменивших степень окисления.
Sn+2Cl2 + K2Cr2+6O7 + HCl → Sn+4Cl4 + Cr+3Cl3 + KCl + H2O
В левой части уравнения 2 атома хрома, поэтому число принятых электронов рассчитывается с учетом этого.
№19 слайд![Sn - Sn - окисление Sn - Sn -](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img18.jpg)
Содержание слайда: Sn+2 - 2ē → Sn+4 2 6 3 - окисление
Sn+2 - 2ē → Sn+4 2 6 3 - окисление
2Cr+6 + 2∙3ē → 2Cr+3 6 1 - восстановление
SnCl2 – восстановитель;
K2Cr2O7 – окислитель.
Найденные коэффициенты проставляются в левую часть уравнения, т.к. ОВР является межмолекулярной.
№20 слайд![Sn Cl K Cr O HCl Sn Cl Cr Cl](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img19.jpg)
Содержание слайда: 3Sn+2Cl2 + 1K2Cr2+6O7 + 14HCl →
3Sn+4Cl4 + 2Cr+3Cl3 + 2KCl + 7H2O
№21 слайд![Пример . Если число атомов,](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img20.jpg)
Содержание слайда: Пример 3. Если число атомов, изменивших степень окисления больше 2, то коэффициенты определяют по сумме отданных и принятых электронов:
Пример 3. Если число атомов, изменивших степень окисления больше 2, то коэффициенты определяют по сумме отданных и принятых электронов:
As2S3 + HClO3 + Н2О → H3AsO4 + H2SO4 + HCl
№22 слайд![As S HCl O Н О As S HCl O Н О](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img21.jpg)
Содержание слайда: As2+3S3―2 + HCl+5O3 + Н2О →
As2+3S3―2 + HCl+5O3 + Н2О →
H3As+5O4 +H2S+6O4 + HCl―
Степень окисления изменяют 3 атома :
S, As, Cl.
№23 слайд![As - As ок-ие As - As ок-ие S](/documents_6/3ade96b821921e2706d88dbef44a09cd/img22.jpg)
Содержание слайда: 2As+3 - 2•2ē → 2 As+5 4 28 84 3 – ок-ие
2As+3 - 2•2ē → 2 As+5 4 28 84 3 – ок-ие
3S―2 - 3•8ē → 3S+6 24
Cl+5 + 6ē → Cl― 6 6 14 - вос-ие
3As2S3 + 14HClO3 + 18Н2О → 6H3AsO4 +
9 H2SO4 + 14HCl
As2S3 – восстановитель;
HClO3 – окислитель.