Презентация Методы осаждения. Аналитическая химия онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Методы осаждения. Аналитическая химия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:317.50 kB
- Просмотров:82
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Методы осаждения
Аналитическая химия
№2 слайд
Содержание слайда: 1. Сущность методов осаждения
Метод осаждения объединяет титриметрические определения, при которых в результате реакции между определяемым веществом и рабочим раствором происходит реакция осаждения.
№3 слайд
Содержание слайда: Требования к реакциям в методах осаждения:
1) осадок должен быть практически нерастворимым;
2) осадок должен выпадать быстро;
3) не должно происходить побочных реакций, влияющих на результат титрования;
4) точка эквивалентности должна легко фиксироваться
№4 слайд
Содержание слайда: Точка эквивалентности наступает тогда, когда исследуемое вещество полностью переходит в осадок.
Точка эквивалентности наступает тогда, когда исследуемое вещество полностью переходит в осадок.
Конец, реакции определяется с помощью индикаторов.
В зависимости от названия рабочего раствора методы осаждения подразделяются:
Аргентометрия
Роданометрия
Меркуриметрия
№5 слайд
Содержание слайда: метод анализа основан на применении в качестве рабочего раствора стандартного раствора нитрата серебра :
метод анализа основан на применении в качестве рабочего раствора стандартного раствора нитрата серебра :
Аg+ + Наl- ↔ АgНаl↓
где Наl- являются Сl-, Br -, I - и др. Метод называется аргентометрией.
№6 слайд
Содержание слайда: метод Мора
метод Мора
метод Фольгарда
метод Фаянса
№7 слайд
Содержание слайда: наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является 0,1М раствор нитрата серебра AgN03.
наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является 0,1М раствор нитрата серебра AgN03.
В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора или брома:
№8 слайд
Содержание слайда: Основной реакцией титриметрической реакцией в аргентометрии явлеется:
Основной реакцией титриметрической реакцией в аргентометрии явлеется:
Наl- + Аg+ = АgНаl↓
№9 слайд
Содержание слайда: Методом Мора определяют:
Методом Мора определяют:
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
№10 слайд
Содержание слайда: Иодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок йодид серебра Agl сильно адсорбирует К2Сr04, поэтому точку эквивалентности определить невозможно.
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: K2CrO4 + 2AgNO3 →
K2CrO4 + 2AgNO3 →
Ag2CrO4↓ + 2KNO3
№13 слайд
Содержание слайда: Стандартизация 0,1 М раствора АgNО3 проводится по 0,1 М раствору натрия хлорида
Стандартизация 0,1 М раствора АgNО3 проводится по 0,1 М раствору натрия хлорида
№14 слайд
Содержание слайда: Растворимость AgCl (AgBr) значительно меньше, чем растворимость Ag2Cr04, поэтому, если постепенно добавлять раствор AgN03 к раствору, содержащему ионы Сl-(Br-) и Сr042- , вначале происходит образование труднорастворимой соли AgCl (AgBr).
Растворимость AgCl (AgBr) значительно меньше, чем растворимость Ag2Cr04, поэтому, если постепенно добавлять раствор AgN03 к раствору, содержащему ионы Сl-(Br-) и Сr042- , вначале происходит образование труднорастворимой соли AgCl (AgBr).
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3,
№15 слайд
Содержание слайда: K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
Окраска титруемой смеси изменяется, и таким образом определяется конец титрования.
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: среда: нейтральная
среда: нейтральная
№18 слайд
Содержание слайда: 2. Метод Фаянса
(прямая аргентометрия)
Титрант – 0,1М AgNO3,
индикаторы – эозинат натрия (для Br–, I–),
бромфеноловый синий (Br–, I–,Cl–),
среда – CH3COOH (30%)
Определяют чаще йодиды
№19 слайд
Содержание слайда: В основе метода лежит реакция
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3.
Эозинат натрия в точке эквивалентности окрашивается в розово-малиновый цвета
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: 3. Метод Фольгарда (обратная аргентометрия, роданометрия)
Рабочим раствором является раствор роданида калия 0,1М KSCN или аммония 0,1М NH4SCN
Метод Фольгарда является примером обратного титрования. Следовательно, в этом методе имеется второй рабочий раствор — титрованный раствор нитрата серебра 0,1М AgN03. Поэтому метод Фольгарда можно назвать и аргентометрией и роданометрией.
№22 слайд
Содержание слайда: Сущность метода
Титранты – 1) 0,1М AgNO3,
2) 0,1М NH4SCN или КSCN;
Индикаторы – NH4Fe(SO4)2 железоаммонийные квасцы
Среда – HNO3 (pH=3)
Точка эвивалентности - кроваво красное окрашивание
№23 слайд
Содержание слайда: Определение хлоридов и бромидов по методу Фольгарда сводится к следующему
К определяемому раствору прибавляют из пипетки точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра; этот объем должен быть значительно больше, чем нужно для полного осаждения всего количества ионов СI – или Вr -)
Избыток раствора серебра титруют раствором роданида калия или аммония.
№24 слайд
Содержание слайда: Химические реакции в основе метода:
KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3+ AgNO3 (избыток)
Желтоватый осадок
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3
белый осадок
В конце титрования рабочий раствор взаимодействует с индикатором- железоаммонийными квасцами:
3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 → Fe(SCN)3 +2(NH4)2SO4 красное окрашивание
№25 слайд
Содержание слайда: Преимущества перед другими методами
1. Сильнокислая среда,
2. Не мешают другие ионы;
Недостатки:
1. Меньшая точность (обратный метод)
№26 слайд
Содержание слайда: Стандартизация 0,1 М раствора NH4SCN или КSCN
Проводится по 0,1 М раствору AgNO3
№27 слайд
Содержание слайда: Расчёт ведут по формуле обратного титрования:
МЭ(КВr) · V (АgNО3) · [С(АgNО3)– С(NН4SСN ) · V(NН4SСN) ] · 100%
ω%= ------------------------------------------------------------------
q(КВr) · 1000
Скачать все slide презентации Методы осаждения. Аналитическая химия одним архивом:
