Презентация Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота онлайн

Содержание слайда: Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Содержание слайда: При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота. Объясните многообразие кислородных соединений азота.

Содержание слайда: Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH4NO2 –t° N2 + 2H2O

Содержание слайда: Свойства азота Молекула азота (:NºN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Восстановитель N20 2N+2 Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С) N20 + O20 2N+2O (в природе - во время грозы) Окислитель N20 2N-3 1. c водородом (500°С, kat, p) N20 + 3H20 2N-3HЗ 2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами) 6Li + N20 2LiЗN-3 3Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

Содержание слайда:

Содержание слайда: Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

Содержание слайда: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммония NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

Содержание слайда: Что может служить сырьем для получения аммиака?

Содержание слайда: 1. Промышленный способ 1. Промышленный способ N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции). 2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O (NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

Содержание слайда:

Содержание слайда: 1. Разложение при нагревании 2N-3H3 t° N20 + 3H2 2. Горение в кислороде a) без катализатора 4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O b) каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O 3. Восстановление оксидов некоторых металлов 3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

Содержание слайда: Кислородсодержащие соединения азота

Содержание слайда: Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции Какой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции

Содержание слайда:

Содержание слайда: Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu

Содержание слайда: Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag

Содержание слайда: Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3(очень разбав) + Ni

Содержание слайда: 1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой? 2. Закончите уравнения реакции Au + HNO3 + HCl

Содержание слайда: Соли азотной кислоты- нитраты

Содержание слайда: 1 группа Li - Mg 2 группа Al - Pb 3 группа Cu и правее

Содержание слайда: РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

Содержание слайда: Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.

Содержание слайда: