Презентация Окислительно-восстановительные равновесия и процессы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Окислительно-восстановительные равновесия и процессы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 51 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:51 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.14 MB
- Просмотров:73
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные равновесия и процессы
Электрохимия и электрохимические методы исследования в физиологии и медицине
№2 слайд
Содержание слайда: Электрохимия - раздел физической химии, изучающий процессы превращения энергии химической реакции в электрическую и, наоборот, электрической в химическую
№3 слайд
Содержание слайда: Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов)
Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов)
Термодинамика электродных процессов(учение об электрохимических равновесиях на поверхности раздела)
Кинетика электродных процессов ( учение о скоростях процессов, проходящих на поверхности раздела фаз)
№4 слайд
Содержание слайда: Глубокая очистка веществ с помощью электролиза
Глубокая очистка веществ с помощью электролиза
Электросинтез
Получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий
Создание химических источников тока (гальванический элемент, аккумулятор)
Развитие и разработка электрохимических методов анализа (полярография, кондуктометрия, потенциометрия и др. - имеют широкое применение в медико-биологических исследованиях)
№5 слайд
Содержание слайда: Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов)
Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов)
Возникновение биопотенциалов и перенос веществ через мембраны
Передача нервных импульсов и т.д.
№6 слайд
Содержание слайда: Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии.
Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии.
№7 слайд
Содержание слайда: Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы.
Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы.
Проводники 2 рода — перенос электричества в них осуществляется ионами (ионная проводимость). Это растворы и расплавы электролитов.
Электрохимия изучает проводники 2 рода
№8 слайд
Содержание слайда: Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью.
Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью.
Величина, обратная сопротивлению.
№9 слайд
Содержание слайда: Сопротивление обычно измеряют с помощью приборов -кондуктометров по схеме Кольрауша
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: Электропроводимость зависит от:
Электропроводимость зависит от:
Природы электролита
Свойств растворителя
Температуры
Концентрации раствора
Молярная электропроводимость (λ) – электрической проводимость обьема раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1м
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: λ уменьшается при увеличении концетрации раствора:
для слабых электролитов это связано с уменьшением количества ионов в растворе (т.к. α уменьшается)
для сильных электролитов зависимость определяется силами межионного взаимодействия и диэлектрической проницаемости среды.
№14 слайд
Содержание слайда: Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением:
Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением:
λ = λ∞ - a√c
где λ∞ - молярная электропроводность при бесконечном разведении ( с → 0 )
a – постоянная, зависящая от природы растворителя.
№15 слайд
Содержание слайда: Закон Кольрауша:
Закон Кольрауша:
λ∞ = l∞An + l∞Kt
Предельная молярная электрическая проводимость- (λ∞) раствора электролита равна сумме молярных подвижностей анионов (l∞An) и катионов (l∞Kt), входящих в состав этого электролита.
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда: Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости.
Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости.
Прямые и косвенные кондуктометрические измерения
Кондуктометрическое титрование (реакции нейтрализации, замещения и осаждения)
№19 слайд
Содержание слайда: Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов.
Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов.
Рис. А Рис. Б
№20 слайд
Содержание слайда: а) сильной кислоты сильным основанием
а) сильной кислоты сильным основанием
l0 (H+) > l0 (Na+) l или U
б) слабой кислоты сильным основание
№21 слайд
Содержание слайда: Электродные потенциалы
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда:
№37 слайд
Содержание слайда:
№38 слайд
Содержание слайда:
№39 слайд
Содержание слайда:
№40 слайд
Содержание слайда:
№41 слайд
Содержание слайда:
№42 слайд
Содержание слайда:
№43 слайд
Содержание слайда:
№44 слайд
Содержание слайда:
№45 слайд
Содержание слайда: Потенциометрия
Потенциометрические методы анализа основаны на измерение электрохимических потенциалов,возникающих на погруженных в раствор индикаторных электродах. Индикаторным называется электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов. Значение величины потенциала индикаторного электрода определяют с помощью электрода сравнения, потенциал которого известен и практически постоянен.
Е –ЭДС составленного гальванического элемента
№46 слайд
Содержание слайда: Потенциометрическое титрование
№47 слайд
Содержание слайда:
№48 слайд
Содержание слайда:
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда:
№51 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Окислительно-восстановительные равновесия и процессы одним архивом:
