Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
22 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
485.48 kB
Просмотров:
67
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Оксид серы(IV). Сернистая кислота.
Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А.З
№2 слайд
Содержание слайда: Цель урока:
Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.
Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.
Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
№3 слайд
Содержание слайда: Получение оксидов
1. Горение веществ (Окисление кислородом)
а) простых веществ
Mg +O2=2MgO S+O2=SO2
б) сложных веществ
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ
а) солей
СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2
№4 слайд
Содержание слайда: 1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
оксид серы (IV)
2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3:
S + O2 = SO2
оксид серы (IV)
№5 слайд
Содержание слайда: Оксид серы (IV)(Сернистый газ)
молекулярная формула SО2
степень окисления серы (+4).
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка
№6 слайд
Содержание слайда: Электронный баланс
1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
№7 слайд
Содержание слайда: Определение плотности по воздуху.
Д воздух -?
М(Воздух)= 29 г/моль
М(H2S)=64г/моль
Д воздух = 64:29=2,21
Д воздух =2,21
Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза
№8 слайд
Содержание слайда: Получение сернистого газа в промышленности.
сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS + O2 = ZnO + SO2
№9 слайд
Содержание слайда: Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
№10 слайд
Содержание слайда: Физические свойства.
Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.
№11 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе
№12 слайд
Содержание слайда: Химические свойства кислотных оксидов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
№13 слайд
Содержание слайда: Химические свойства оксида серы (IV)
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота
SO2 + H2O = H2SO3
2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
№14 слайд
Содержание слайда: Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикатора.
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: ( р. обмена)
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )
№15 слайд
Содержание слайда: Уравнение диссоциации сернистой кислоты.
H2SО3 → H+ + HSО3 -
HSО3 - ↔ H+ + SО3 2-
Это кислота средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 - SО3 2-
гидросульфиты сульфиты
№16 слайд
Содержание слайда: Качественная реакция на сульфиты.
Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O
№17 слайд
Содержание слайда: Окислительные свойства оксида серы (IV).
2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0
S+4 +4е→ S0 Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
№18 слайд
Содержание слайда: Восстановительные свойства оксида серы (IV)
2SO2+ O2 = 2SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr
5 SO2 + 2KMn SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4
№19 слайд
Содержание слайда: Применение оксида серы (IV).
Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
№20 слайд
Содержание слайда: Физиологическое действие на организм.
SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.
№21 слайд
Содержание слайда: Воздействие
на атмосферу.
Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.
№22 слайд
Содержание слайда: §12
§12
стр34 №5
составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.