Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
10 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
588.61 kB
Просмотров:
90
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Оксиди Неметал чних Елемент в](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img0.jpg)
Содержание слайда: Оксиди Неметалічних
Елементів
Підготував :
Учень 10 Класу
Кійко Едуард
№2 слайд![Оксиди Неметал чних Елемент в](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img1.jpg)
Содержание слайда: Оксиди Неметалічних Елементів
Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент
Кислотні Оксиди взаємодіють з металами,
Основними та амфотерними оксидами,
Основами, утворюючи сіль
№3 слайд![Розглянемо Вплив Використання](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img2.jpg)
Содержание слайда: Розглянемо Вплив і Використання Таких Оксидів
№4 слайд![Д оксид Сульфуру Природним](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img3.jpg)
Содержание слайда: Діоксид Сульфуру
Природним джерелом S02 є окиснення сірководню H2S атмосферним киснем й озоном:
2H2S + 302 = 2SO2 + H2O H2S + O3 = SO2 + Н20
Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази)
Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого
№5 слайд![Кислотн Дощ](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img4.jpg)
Содержание слайда: Кислотні Дощі
№6 слайд![Д оксид Сульфуру Найважлив ша](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img5.jpg)
Содержание слайда: Діоксид Сульфуру
Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S02 — це виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів
№7 слайд![Д оксид Азоту У лаборатор NO](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img6.jpg)
Содержание слайда: Діоксид Азоту
У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності
У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник
№8 слайд![Д оксид Азоту Д оксид азоту](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img7.jpg)
Содержание слайда: Діоксид Азоту
Діоксид азоту дуже отруйний при
вдиханні.
Однак, інгаляцій зазвичай
можна уникнути, адже його легко
виявити по запаху, навіть при
низьких концентраціях
№9 слайд![Д оксид Вуглецю Вуглекислий](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img8.jpg)
Содержание слайда: Діоксид Вуглецю
Вуглекислий газ дуже поширений у природі
Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери.
Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління
У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант
Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду
№10 слайд![Д оксид Вуглецю](/documents/f19961f6d7fbcb025c6803a478769cb5/img9.jpg)
Содержание слайда: Діоксид Вуглецю