Презентация Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:17 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.52 MB
- Просмотров:73
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Підготував:
учень 10-Б класу
Федоренко Роман
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: протонів p+=13
протонів p+=13
електронів ē=13
нейтронів n0=14
№4 слайд
Содержание слайда: +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
№5 слайд
Содержание слайда: Відновлювальні властивості
Відновлювальні властивості
Al 0- 3ē Al+3
Тип хімічного зв'язку - металевий
Тип кристалічної гратки – кубічна гранецентрированна
№6 слайд
Содержание слайда: Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави.
Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С
№7 слайд
Содержание слайда: Алюміній – найросповсюдженіший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні.
Має високу коррозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту.
Висока хімічна активність алюмінія використовується в алюмінотермії.
Мала густина в поєднанні з високою міцністю і пластичністю його сплавів робить алюміній незамінним конструкційним матеріалом в літакобудуванні і сприяє розширенню його застосування в наземному і водному транспорті, а також в будівництві.
Відносно висока електропровідність дозволяє заміняти ним значно дорожчу мідь в електротехніці.
№8 слайд
Содержание слайда: 4Al+3O2 = 2Al2O3
4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхня покривається плівкою оксиду, в подрібеному виді горить з виділенням великої кількості тепла.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагріванні
4. 4Al + 3С = Al4С3 – при нагріванні
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: 3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм)
3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
№11 слайд
Содержание слайда: 4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів.
4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів.
При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінія і водню:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
№12 слайд
Содержание слайда: Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) і
Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) і
електролізом розплаву AlCl3
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда: Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий - 20500С.
Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий - 20500С.
Не розчиняється в воді.
Амфотерний оксид, взаємодіє:
а) з кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) з лугами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Утворюється:
а) при окисненні або горінні алюмінію на повітрі
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакції алюмінотермії
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термічному розкладі гідроксиду алюмінія 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
№16 слайд
Содержание слайда: Білий нерозчинний в воді порошок.
Білий нерозчинний в воді порошок.
Проявляє амфотерні властивості, взаємодіє:
а) з кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) з лугами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Розкладається при нагріванні 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Утворюється:
а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаємодії алюмінатів з кислотами
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
№17 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман одним архивом:
