Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.10 MB
Просмотров:
164
Скачиваний:
4
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Химия элементов. Лекция 2
Олово и свинец
№2 слайд
Содержание слайда: Sn, Pb
№3 слайд
Содержание слайда: Sn, Pb
Cплавы
припой (30-70)% Sn, Pb
бронза Cu+Sn, Al, Be, Pb
баббит Sn+Sb, Cu; Pb+Sb, Cu
гарт (типограф. сплав) 84% Pb, 11% Sb, 5% Sn
Олово – лужение железа (белая жесть); станиоль
Свинец – аккумуляторы, защита от радиации, хим. аппаратура
№4 слайд
Содержание слайда: В ЭХРН: Zn… Al… Sn… Pb H Cu…Ag Hg
Получение металлов
SnO2(т) + C(т) = Sn(ж) + CO2(г)
2PbS(т) + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г)
PbO(т) + C(т) = Pb(ж) + CO(г)
Регенерация Sn из покрытий
а) хим. растворение в NaOH, б) электролиз
а) хлорирование, б) восстановление SnCl4
№5 слайд
Содержание слайда: ЭII Оксиды ЭО
№6 слайд
Содержание слайда: Аквакатионы ЭII
[Э(H2O)3]2+ + H2O [Э(H2O)2(OH)]+ + H3O+
SnII – сильный комплексообразователь (координирует ионы Cl– и др. лиганды)
гидролиз SnCl2·H2O:
[Sn(H2O)Cl2] + H2O Sn(OH)Cl(т) + H3O+ + Cl–
в присутствии HCl образуется комплекс: [Sn(H2O)Cl2] + Cl– = [SnCl3]– + H2O
для SnII: нитрат, перхлорат; Kк = 7,9·10–3 (аквакатион [Э(H2O)3]2+ уст. при рН 1)
для PbII: Kк = 7,1·10–7
№7 слайд
Содержание слайда: Соли SnII
Соли PbII
[Pb2+]: PbSO4 > PbCrO4 > PbS
PbSO4(т) + CrO42– = PbCrO4(т) + SO42–
белый желтый
PbCrO4(т) + S2– = PbS(т) + CrO42–
жёлтый черный
Растворение осадков:
PbSO4(т) + H2SO4 = Pb(HSO4)2
2PbCrO4(т) + 4HNO3 =
= 2Pb(NO3)2 + H2Cr2O7 + H2O
PbCrO4(т) + 3NaOH = Na[Pb(OH)3] + Na2CrO4
№8 слайд
Содержание слайда: ЭIV Оксиды ЭО2
амфотерн. с преобладанием кислотн. св-в
полигидраты ЭO2.n H2O (уст. при рН<7)
ЭO2.n H2O + 2OH = [Э(OH)6]2 + (n –2)H2O
Получение
SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl
PbCl4 = PbCl2 + Cl2
(вода – катализатор ОВР)
№9 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные свойства
Sn2+ – мягкий восстановитель
рН < 7 (HCl): [SnCl3]– + 3Cl– –2e – = [SnCl6]2–;
= +0,14 B
рН > 7: [Sn(OH)3] + 3OH 2e – = [Sn(OH)6]2;
= –0,96 B
Sn2+ – очень слабый окислитель (восстановители – Ti3+, Cr2+ …)
рН < 7: (HCl) [SnCl3]– + 2e – = Sn(т) + 3Cl–;
= –0,20 B
№10 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные свойства
PbO2 – сильный окислитель
рН < 7: PbO2 + 4H+ +2e = Pb2+ + 3H2O; = +1,46 B
рН > 7: PbO2 + 2H2O +2e = [Pb(OH)3] + OH;
= +0,21 B
(Pb2IIPbIV)O4 – свинцовый сурик
(двойной оксид)
(Pb2IIPbIV)O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2(т) + 2H2O
(не ОВР!)
рН < 7: (Pb2IIPbIV)O4 + 8H+ +2e = 3Pb2+ + 4H2O;
= +2,1 B
Примеры: PbO2 + 8H+ + Mn2+ MnO4– + …
(Pb2IIPbIV)O4 + 8HCl(конц) Cl2(г) + …
№11 слайд
Содержание слайда: Разделение олова и свинца (сульфидный метод)