Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.53 MB
Просмотров:
70
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Курсовая работа.
Тема: Определение качественного состава минеральных вод.
Подготовила: Ерболова Карина
Группа ХТОВ 15-2
№2 слайд
Содержание слайда: Цель курсовой работы.
1.Определить качественный состав минеральной воды.
2. Определение экологической безопасности минеральной воды разных производителей.
№3 слайд
Содержание слайда: Экспериментальная часть
Цель работы:
1) Определение кислотности (рH) среды.
2) Определение жесткости.
№4 слайд
Содержание слайда: Объект исследования
Образец №2«BonAqua»
№5 слайд
Содержание слайда: Определения водородного показателя.
Вывод: В результате проведения опытов я определила что ph растворов минеральных вод ближе к слабо-щелочному или нейтральному и является доказательством того что вода является безопасной для внутреннего восприятия
№6 слайд
№7 слайд
Содержание слайда: Химия жесткости воды
Осадок и накипь (соли жесткости) образуются в результате взаимодействия катионов с анионами. Ниже в таблице приведены основные анионы и катиониты металлов, с которыми они ассоциируются и вызывают жесткость. Железо, марганец и стронций оказывают на жесткость не большое влияние по сравнению с кальцием и магнием. Растворимость Алюминия и трехвалентного Железа маленькая при уровне pH природной воды, поэтому их влияние на жесткость воды также небольшое.
№8 слайд
Содержание слайда: Устранение карбонатной жесткости
Кипячение
Са(НСО3)2 → СаСО3 ↓+ Н2О + СО2↑; Mg(НСО3)2 → MgСО3 ↓ + Н2О + СО2↑.
Действие известкового молока или соды:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3 ↓ + 2Н2О ; Mg(НСО3)2 + Na2СО3 → MgСО3 ↓ + 2NaHCO3
№9 слайд
Содержание слайда: Устранение некарбонатной (постоянной) жесткости
Действие раствора соды Na2CO3:
СaSO4 + Na2СО3 → CaСО3 ↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2СО3 → MgСО3 ↓ + 2NaCl;
№10 слайд
Содержание слайда: По содержанию в воде ионов Ca2+ и Mg2+ воды делятся на следующие группы:
Таблица№1.Типы вод в зависимости от содержания ионов Ca2+ и Mg2+ («Основы химического анализа»В. И. Астафуров).
По содержанию в воде ионов Ca2+ и Mg2+ воды делятся на следующие группы:
Таблица№1.Типы вод в зависимости от содержания ионов Ca2+ и Mg2+ («Основы химического анализа»В. И. Астафуров).
№11 слайд
Содержание слайда: Расчеты определения жесткости воды «Aqualuxe».
Исследуемая вода «Aqualuxe»
Формула расчета среднего объема раствора соляной кислоты: Vcр= V1+V2/2
Vср=0,7+0,6/2=0,65 мл
Формула расчета жесткости воды: Ж = Vср*Н*1000/Vв
где Vср- объем титранта
Н - нормальность титранта.
H (HCl) = 0.1 экв/л
Ж= 0,65*0,1* 1000/25=2,6мэкв/л
№12 слайд
№13 слайд
Содержание слайда: Ph метр