Презентация Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:78.39 kB
- Просмотров:80
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция 1 по химии
Периодический закон Д.И. Менделеева
Строение атома.
Химическая связь
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции
1. Периодический закон Д.И. Менделеева.
2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули.
3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
4. Причины периодичности.
5. Типы химической связи:
а) ковалентная (полярная и неполярная)
б) ионная
в) металлическая
г) водородная
6. Виды межмолекулярного взаимодействия.
№3 слайд
Содержание слайда: 1.Периодический закон Д.И. Менделеева
Авторская формулировка (1869г):
Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов.
Современная формулировка:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.
№4 слайд
Содержание слайда: 2. Строение атома. Квантовые числа.
Атом - наименьшая электронейтральная частица химически неделимая.
Строение атома: ядро ( в нём протоны и нейтроны) и электронная оболочка (электроны).
Квантовые числа характеризуют состояние электронов и орбиталей:
Главное квантовое число (n=1,2,3,…7);
Орбитальное квантовое число (l=0,1,2,…(n-1));
Магнитное квантовое число (m= -l…0…+l);
Спиновое квантовое число (s= +1/2, -1/2).
№5 слайд
Содержание слайда: Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел
Поэтому на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
Два электрона, которые находятся на одной орбитали называются спаренными.
№6 слайд
Содержание слайда: 3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
На каждой s-оболочке может быть не более 2 электронов,
На каждой p -оболочке м.б. не более 6 электронов,
На d-оболочке не более 10 электронов,
На f-оболочке не более 14 электронов
Правило Хунда:
В пределах одного подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей.
№7 слайд
Содержание слайда: 4.Причины периодичности.
Периодически повторяются следующие свойства элементов: энергия ионизации атома(кол-во энергии, необходимое для отрыва электрона от атома), неметалличность, сродство к электрону (кол-во энергии которое выделяется при присоединении электрона к атому), электроотрицательность, степени окисления.
Периодическое повторение свойств элементов объясняется периодическим повторением количества электронов на внешнем электронном слое.
№8 слайд
Содержание слайда: 5. Типы химической связи
а) ковалентная (полярная и неполярная): образуется между двумя атомами неметаллов за счет общих электронных пар).
Механизмы образования КС-обменный и донорно-акцепторный.
б) ионная (образуется за счет электростатического притяжения катиона металла и аниона неметалла)
в) металлическая (образуется в металлах за счет свободных электронов)
г) водородная (образуется между атомом водорода и атомом с высокой электроотрицательностью – F,O,N)
№9 слайд
Содержание слайда: 6. Виды межмолекулярного взаимодействия:
а) ориентационное – между двумя полярными молекулами
б) индукционное – между полярной и неполярной молекулами
в) дисперсионное – между двумя неполярными молекулами.
Скачать все slide презентации Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь одним архивом:
