Презентация Химическая связь. Типы кристаллических решеток онлайн

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8

Содержание слайда:

Содержание слайда: В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи

Содержание слайда: это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами. это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами.

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

Содержание слайда: ☼ Действует между веществами донором и акцептором. ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор)

Содержание слайда: ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H.

Содержание слайда:

Содержание слайда: ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.

Содержание слайда: Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле

Содержание слайда: насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей; насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей; направленность – электронные облака могут перекрываться в разном направлении и образовывать σ- и π- связи; поляризуемость – изменяется полярность под действием внешнего электрического поля. Для веществ с ковалентной связью характерны молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Содержание слайда: газами газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.) -- кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – NaCl, KNO3 ….)

Содержание слайда:

Содержание слайда: Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность. Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

Содержание слайда: 0 n+ 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

Содержание слайда: ненасыщенная; ненасыщенная; ненаправленная. Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных ядер – связь делокализована. Эти электроны свободно перемещаются по всему кристаллу («электронный газ»), который в целом нейтрален. Характерна металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и свободные атомы, между ними находятся отрицательно заряженные электроны.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Межмолекулярная водородная связь – это Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Содержание слайда: Внутримолекулярная водородная связь – Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие. Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие. Деление химической связи на виды условно и связано с природой химических элементов: А) металлы (большие размеры атомов, малая электроотрицательность, способны отдавать электроны, превращаясь в катионы); Б) неметаллы (малые размеры атомов, большая электроотрицательность, способны принимать электроны, превращаясь в анионы). Природа химической связи едина, и ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи, поэтому говорят о степени ионной связи. Даже в таком соединении, как CsF, ионная связь выражена только на 89%.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Что представляют собой ионы? Что представляют собой ионы? Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи электронов (окисления) или присоединения электронов (восстановления). Какая химическая связь связывает ионы? Ионная. Какие частицы связываются ковалентной связью? Атомы. Синоним ковалентной связи – атомная связь. Для атомов каких элементов характерна металлическая связь? Для атомов металлов, имеющих на внешнем уровне в основном 1 – 3 электрона и сравнительно большой радиус атома. Где встречается водородная связь? В биополимерах – в двойной спирали молекулы ДНК, между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества (растворение этанола в воде).

Содержание слайда: Из предложенного списка распределите формулы веществ Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO

Содержание слайда: Покажите образование ионной Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.

Содержание слайда: Покажите образование Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: O2 ,PCl 5, CH 4 , P2O5, N2.