Презентация Получение азотной кислоты онлайн

Содержание слайда: Получение азотной кислоты ПОДГОТОВИЛА: ученица 9 класса б гимназии №1 им. Ю.А.Гагарина Михальченко Ксения.

Содержание слайда: Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние: жидкое Цвет: бесцветный Запах: резкий Плотность: 1,52 г/см3 Не ограничено растворимая в воде Кипение: +82,6 °C с частичным разложением; Плавление: −41,59 °С

Содержание слайда: Химические свойства азотной кислоты HNO3 - сильная одноосновная кислота Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя.

Содержание слайда: Важнейшие соединения Смесь трех объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной называется «Царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила: Нитраты – это соли азотной кислоты. Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

Содержание слайда: Нахождение в природе В природе в свободном состоянии не встречается, а всегда только в форме азотнокислых солей. Так, в виде азотнокислого аммония в воздухе и дождевой воде, особенно после гроз, затем в виде азотнокислого натра в чилийской или перуанской селитре и азотнокислых калия и кальция в верхних слоях пашни, на стенах конюшен, в низменностях Ганга и других рек Индии. *Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных и щелочноземельных металлов.

Содержание слайда: Виртуальный эксперимент

Содержание слайда:

Содержание слайда: Получение азотной кислоты Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты. Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий: 1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота 4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О 2) окисления оксида азота до диоксида азота 2NO + О2 → 2NO2 3) абсорбции оксидов азота водой 4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3 Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

Содержание слайда: Применение азотной кислоты для получения: азотных удобрений; Лекарств Красителей Взрывчатых веществ Пластичных масс Искусственных волокон «Дымящая» азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике— для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише). в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;