Презентация Предмет физической и коллоидной химии. Термодинамика онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Предмет физической и коллоидной химии. Термодинамика абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 56 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Предмет физической и коллоидной химии. Термодинамика
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:56 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.62 MB
- Просмотров:102
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![Предмет физической и](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img3.jpg)
Содержание слайда: Предмет физической и коллоидной химии
Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление и глубину протекания химического процесса в конкретных условиях.
Химическая кинетика изучает скорость и механизм протекания химических процессов в различных средах при различных условиях.
Учение о растворах рассматривает процессы образования растворов, их внутреннюю структуру и важнейшие свойства, зависимость структуры и свойств от природы компонентов раствора.
№5 слайд
![Предмет физической и](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img4.jpg)
Содержание слайда: Предмет физической и коллоидной химии
Электрохимия изучает особенности свойств растворов электролитов, явления электропроводности, электролиза, явление коррозии, работу гальванических элементов.
Коллоидная химия изучает поверхностные явления и свойства мелкодисперсных гетерогенных систем.
Все разделы физической химии объединяет единая основа – общие законы природы, которые применимы к любым процессам и любым системам, независимо от их строения.
№6 слайд
![Связь физколлоидной химии с](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img5.jpg)
Содержание слайда: Связь физколлоидной химии с другими дисциплинами
Физическая и коллоидная химия базируется на знаниях, полученных в результате изучения:
Общей и неорганической химии;
Органической химии;
И является основой для дальнейшего изучения:
Аналитической химии;
Фармацевтической химии;
Биологической химии;
Токсикологической химии;
Физико-химических методов анализа;
Технологии лекарств
№9 слайд
![Термодинамика Термодинамика](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img8.jpg)
Содержание слайда: Термодинамика
Термодинамика – раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает:
1) переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой;
2) энергетические эффекты, сопровождающие различные физические или химические процессы, их зависимость от условия протекания процессов;
3) возможность, направление и пределы протекания самопроизвольного течения самих процессов в заданных условиях.
№10 слайд
![Термодинамика наука,](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img9.jpg)
Содержание слайда: Термодинамика — наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии в форме теплоты и работы.
Термодинамика позволяет:
1) рассчитать тепловые эффекты различных процессов;
2) предсказывать, возможен ли процесс;
3) указывать, в каких условиях он будет протекать;
4) рассматривать условия химических и фазовых равновесий;
5) сформировать представление о энергетическом балансе организма
№11 слайд
![Приложение термодинамики к](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img10.jpg)
Содержание слайда: Приложение термодинамики к биологической материи
Биоэнергетика - раздел термодинамики, изучающий биосистемы.
Биоэнергетика — раздел биохимии, изучающий энергетические процессы в клетке.
Биоэнергетика — отрасль электроэнергетики, основанная на использовании биотоплива.
Биоэнергетика — группа теорий и практик альтернативной медицины, психотерапии и экстрасенсорики,использующих псевдонаучные
концепции существования «биоэнергии» или «биополя».
№13 слайд
![ТЕРМИНЫ И ПОНЯТИЯ ТЕРМИНЫ И](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img12.jpg)
Содержание слайда: ТЕРМИНЫ И ПОНЯТИЯ
ТЕРМИНЫ И ПОНЯТИЯ
Система — это совокупность материальных объектов, отделённых от окружающей среды.
Окружающая среда — остальная часть пространства. Изолированная система не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией.
Закрытая система — обменивается со средой лишь энергией,
Открытая система — обменивается с окружающей средой и массой, и энергией.
Гомогенная система - все её компоненты находятся в одной фазе и нет поверхностей раздела,
Гетерогенная система - состоит из нескольких фаз.
Фаза — часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами, отделённая поверхностью раздела.
Энергия — количественная мера определённого вида движения материи.
№14 слайд
![Термодинамическими параметры](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img13.jpg)
Содержание слайда: Термодинамическими параметры :
экстенсивные и интенсивные.
Если система изменяет свои параметры, то в ней происходит термодинамический процесс, если же параметры самопроизвольно не изменяются, состояние системы называется равновесным.
Термодинамические функции состояния –
функции, зависящие от состояния системы, а не от пути и способа, которым это состояние достигнуто. Это:
внутренняя энергия (U),
энтальпия (Н),
энтропия (S)
свободная энергия Гиббса (G)
свободная энергия Гельмгольца (F)
№26 слайд
![Типы тепловых эффектов](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img25.jpg)
Содержание слайда: Типы тепловых эффектов
Стандартная теплота фазовых превращений - это теплота превращения одного моля вещества при температуре перехода и Р = 1 атм.
Интегральной теплотой растворения Нm называют тепловой эффект растворения с образованием раствора определенной концентрации при расчете на один моль растворенного вещества.
Теплота гидратообразования - это теплота, выделяющаяся при присоединении к одному молю безводной соли кристаллизационной воды.
№27 слайд
![Типы тепловых эффектов](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img26.jpg)
Содержание слайда: Типы тепловых эффектов
Теплота нейтрализации. В случае разбавленных растворов теплота реакции нейтрализации молярной массы эквивалента сильной кислоты сильным основанием не зависит от природы кислоты или основания. Это объясняется тем, что протекает только одна химическая реакция
№33 слайд
![Зависимость теплового эффекта](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img32.jpg)
Содержание слайда: Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
При температурах, отличных от стандартной, используют уравнение Кирхгофа:
1. Если СР >0, то первая производная d∆H/dT> 0, следовательно функция Н растет с ростом температуры, то есть тепловой эффект возрастает, независимо от знака самого теплового эффекта.
2. Если СР < 0, то первая производная d∆H/dT<0, следовательно, функция Н убывает с ростом температуры.
№35 слайд
![Зависимость теплового эффекта](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img34.jpg)
Содержание слайда: Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
Интегрирование уравнения Кирхгофа приводит позволяет рассчитать тепловой эффект реакции при любой температуре:
где Н2 - тепловой эффект реакции при любой температуре; H1 - тепловой эффект реакции при Т1, рассчитанный одним из способов; Ср - разность между суммарными теплоемкостями продуктов реакции и исходных веществ
№43 слайд
![Математическое выражение Если](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img42.jpg)
Содержание слайда: Математическое выражение
Если обозначить Q1 – количество тепла, полученного системой от нагревателя, а Q2 – количество тепла, переданного системой более холодному телу, то Q1 – Q2 – количество тепла, превращенное в работу. Отношение является коэффициентом полезного действия.
№48 слайд
![Изменение энтропии как](/documents_6/775d85b5033193e674cc5f7702539980/img47.jpg)
Содержание слайда: Изменение энтропии как критерий обратимости и необратимости процессов
На основе второго начала термодинамики можно выяснить возможность протекания процесса в данном направлении в различных условиях.
Из выражения второго начала термодинамики в интегральном виде следует, что изменение энтропии может служить критерием направления процесса:
если S> ʃδQ/T , то процесс является необратимым, т.е. может протекать самопроизвольно.
если же S< ʃδQ/T , то процесс в данном направлении невозможен;
Скачать все slide презентации Предмет физической и коллоидной химии. Термодинамика одним архивом:
Похожие презентации
-
Предмет задачи, разделы, методы физической химии. Основные понятия и законы химической термодинамики
-
Предмет и объекты исследования коллоидной химии. Лекция 01
-
Биологическая химия с основами физической и коллоидной химии
-
Некоторые аспекты физической и коллоидной химии
-
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. (8 класс)
-
Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики Физическая и коллоидная химия и ее значение для фармации
-
Предмет, задачи и значение физической химии
-
Физические и химические явления 8 класс Учитель химии Кузнецова А. Н.
-
По Химии "Строение и физические свойства металлов" - скачать смотреть
-
Роль лабораторного практикума в изучении предмета химии ГОУ школа 338 Учитель биологии и химии высшей квалификационной категори