Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
19 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
173.00 kB
Просмотров:
65
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Лекция Тема Предмет, задачи и](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img0.jpg)
Содержание слайда: Лекция № 1
Тема: Предмет, задачи и значение физической химии
№2 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Наука о](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img1.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Наука о закономерностях химических процессов и химических явлений.
Объясняет эти явления на основе фундаментальных положений физики и стремится к количественному описанию химических процессов.
№3 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задачи -](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img2.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Задачи:
- изучение строения и свойств вещества и составляющих его частиц
изучение процессов взаимодействия веществ
установление связи между строением вещества и его реакционной способностью
№4 слайд![Основные разделы Строение](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img3.jpg)
Содержание слайда: Основные разделы
Строение вещества
Химическая термодинамика
Химическая кинетика и равновесие
Учение о растворах
Электрохимия
Коллоидная химия
№5 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Все разделы](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img4.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Все разделы физической химии объединяет единая основа – общие законы природы, которые применимы к любым процессам и любым системам, независимо от их строения.
№6 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img5.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Основоположник -
М. В. Ломоносов
(1711-1765)
№7 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Внесли](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img6.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Внесли огромный вклад в развитие науки –
Карно, Джоуль, Гесс, Клаузиус, Гиббс, Вант-Гофф, Нернст (термодинамика);
Менделеев, Аррениус, Оствальд, Каблуков, Меншуткин, Курнаков, Коновалов (учение о газах и растворах);
Шилов, Семенов, Ипатьев, Баландин, Теренин, Эйринг (химическая кинетика, равновесие и катализ);
и многие другие.
№8 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Многие](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img7.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Многие специальные дисциплины (агрохимия, физиология растений и животных, биохимия, микробиология) на современном уровне не могут развиваться без знания фундаментальных положений физической химии.
№9 слайд![ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Особое](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img8.jpg)
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Особое значение физической химии состоит в формировании у студентов диалектико-материалистического мировоззрения, которое обеспечивает наиболее правильное понимание новых научных фактов и помогает естествоиспытателю выработать правильный взгляд в новой, еще мало исследованной области знания.
№10 слайд![Строение вещества](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img9.jpg)
Содержание слайда: Строение вещества
Молекулярно-кинетическая теория
объясняет свойства тел взаимодействием и движением молекул и атомов
В зависимости от внешних условий (температуры и давления) почти каждое вещество может находиться в одном из четырех агрегатных состояний.
№11 слайд![Агрегатные состояния](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img10.jpg)
Содержание слайда: Агрегатные состояния
Газообразное состояние
идеальный газ - в котором можно пренебречь силами молекулярного взаимодействия и объемом его молекул.
Законы идеальных газов
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона) PV = nRT
Объединенный газовый закон PV/T - const
реальный газ - в котором учитывается взаимодействие между молекулами
№12 слайд![Агрегатные состояния](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img11.jpg)
Содержание слайда: Агрегатные состояния
Плазменное состояние
частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы
плазма твёрдых тел (электроны в металлах)
газовая плазма
низкотемпературная - до 100 тыс. градусов высокотемпературная - до 100 млн. градусов
№13 слайд![Агрегатные состояния Жидкое](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img12.jpg)
Содержание слайда: Агрегатные состояния
Жидкое состояние вещества
Поверхностное натяжение - сила, которая стремится уменьшить площадь поверхности раздела
Вязкость жидкостей - способность оказывать сопротивление перемещению одного слоя жидкости относительно другого
№14 слайд![Агрегатные состояния Твердое](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img13.jpg)
Содержание слайда: Агрегатные состояния
Твердое состояние вещества
Типы кристаллических решеток
триклинная
моноклинная
ромбическая
гексагональная
тетрагональная
тригональная
кубическая
№15 слайд![Лекция Тема Основы химической](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img14.jpg)
Содержание слайда: Лекция № 2
Тема: Основы химической термодинамики
№16 слайд![Химическая термодинамика](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img15.jpg)
Содержание слайда: Химическая термодинамика
Нулевым (или общим) началом термодинамики называют принцип, согласно которому замкнутая система независимо от начального состояния в конце концов приходит к состоянию термодинамического равновесия и самостоятельно выйти из него не может.
Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии в применении к термодинамическим системам.
Второе начало термодинамики накладывает ограничения на направление термодинамических процессов, запрещая самопроизвольную передачу тепла от менее нагретых тел к более нагретым. Также формулируется как закон возрастания энтропии.
Третье начало термодинамики говорит о том, как энтропия ведет себя вблизи абсолютного нуля температур.
№17 слайд![Химическая термодинамика](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img16.jpg)
Содержание слайда: Химическая термодинамика
Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5 + ΔH6
№18 слайд![Химическая термодинамика](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img17.jpg)
Содержание слайда: Химическая термодинамика
Следствия из закона Гесса
Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔHc) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
№19 слайд![Химическая термодинамика В](/documents_6/a82a76585d80a94f17761296a246ff04/img18.jpg)
Содержание слайда: Химическая термодинамика
В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (TΔS) и энтальпийный (ΔH).
Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G):
Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса.
При ΔG < 0 процесс может протекать,
при ΔG > 0 процесс протекать не может.
Если ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.