Презентация Предмет химии. Основные задачи курса онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Предмет химии. Основные задачи курса абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:23 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.87 MB
- Просмотров:87
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ОБЩАЯ ХИМИЯ
Проф. Медведева Марина Львовна (к.705)
№2 слайд
Содержание слайда: Для получения зачета и успешной сдачи экзамена следует
Посещать лекции, конспектировать материал лекций и просматривать его после каждой лекции.
Готовиться к семинарам
Готовиться к лабораторным работам
Выполнить все лабораторные работы
Защитить все лабораторные работы
Выполнить домашние задания
Успешно написать все текущие тесты
Успешно написать рубежные тесты (2)
(Успешно написать зачетный тест)
Консультироваться по непонятым вопросам у преподавателя, ведущего практические занятия или у лектора потока
№3 слайд
Содержание слайда: Основные положения рейтинговой системы
Работа в семестре оценивается 50 баллами:
№4 слайд
Содержание слайда: Литература
1. Глинка Л.Н. Общая химия, М., Интеграл - пресс, 2000
2. Глинка Л.Н. Задачи и упражнения по общей химии, М., Интеграл - пресс, 1997
3. Лабораторный практикум по общей химии. М., РГУ нефти и газа им. И.М.Губкина, 2002
№5 слайд
Содержание слайда: Предмет химии. Основные задачи курса
Химия - наука о свойствах веществ и их превращениях. Она включает законы и принципы, описывающие эти превращения, а также представления и теории, позволяющие дать им объяснение.
Основные задачи курса
1. Дать представление о современном уровне развития естествознания в том его направлении, которое связано со свойствами веществ и их превращениями.
2. Предоставить студенту комплекс знаний в области химии, необходимых для изучения специальных дисциплин.
№6 слайд
Содержание слайда: Тема 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы
№7 слайд
Содержание слайда: В 4-ом тысячелетии до н.э. в горах Шумера начали выплавлять медь из медной руды: Cu2S + O2 = Cu + S02
К 3000 г. до в Египте научились добавлять к ней олово и получать более твер-дый и более прочный металл - бронзу
№8 слайд
Содержание слайда: Примерно к 1500 г. до н.э. В малой Азии был открыт секрет плавки железа:
2С + О2 = 2 СО
Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2
№9 слайд
Содержание слайда: Главной задачей средневековых алхимиков было превращение неблагородных металлов в золото
№10 слайд
Содержание слайда: Антуан Лоран Лавуазье
(1743 -1794)
1772 г. -открыл кислород 1789 г. - открыл закон сох-ранения массы вещества
1783 г. - открыл состав воды
1786-1787 г. - разработал первую рациональную химическую номенклатуру
1789 г. - опубликовал первую научную монографию по химии «Элементарный курс химии»
Лавуазье - основатель термохимии.
№11 слайд
Содержание слайда: Химическим элементом называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра
№12 слайд
Содержание слайда: Химическое вещество - это однородный материал, имеющий определенный химический состав
№13 слайд
Содержание слайда: Михаил Васильевич Ломоносов
(1711 - 1765)
1741 г.-сформулировал ос-новные положения корпус-кулярной теории строения вещества
1748 г . - основал химичес-кую лабораторию при Академии Наук России
1755 г. - по настоянию и проекту М.В.Ломоносова открыт первый в России Московский университет
1756 г. - открыл закон сохранения массы вещества
№14 слайд
Содержание слайда: Закон сохранения массы вещества
(Ломоносов - Лавуазье,
1756 - 1789)
Fe + O2 → Fe2O3
56 + 32 112 + 48
№15 слайд
Содержание слайда: Закон постоянства состава
(Жозеф Луи Пруст, 1799)
Каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный весовой состав.
2H2 + O2 = 2 H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
масса водорода относится к массе кислорода в молекуле воды как 1 : 8, независимо от способа получения
№16 слайд
Содержание слайда: Закон кратных отношений
(Дж. Дальтон, 1803 г.)
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических сое-динений, то весовые количества одного из элементов, приходящееся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой, как небольшие целые числа.
N2O5 NO2 N2O3 NO N2O
Масса кислорода, приходящаяся в этих соединениях на 14 весовых единиц азота, соотносится в этих соединениях как 5 : 4 : 3 : 2 : 1
№17 слайд
Содержание слайда: Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств.
Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств.
Атомная масса - масса одного атома.
Абсолютная атомная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы
Атомная единица массы (а.е.м.) - масса 1/12 атома изотопа углерода 12 .
1 а.е.м. = 1,66 . 10-27кг
№18 слайд
Содержание слайда: Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами
Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами
Молекулы всех газов, кроме инертных, и всех галогенов принято считать двухатомными:
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, (At2).
Молекулярная масса - масса одной молекулы.
Абсолютная молекулярная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы.
M (H2SO4) = 2 Mат(Н) + Mат (S) + 4 Mат(О)
M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98
№19 слайд
Содержание слайда: Моль - количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12. Моль - 6,02 .1023 частиц (молекул, атомов). Молярная (мольная) масса - масса 1 моля вещества. Молярная масса вещества измеряется в г/моль и численно равна его молекулярной массе, выраженной в а.е.м.
Один моль железа, серы и ас-пирина. Железные гвозди ве-сят 56 г и содержат 6,02 х1023 атомов Fe. Кучка желтой серы весит 32 г и содержит 6,02 х1023 атомов S. Таблетки ас-пирина весят 180 г и содержат 6,02 х1023 молекул С9Н8О4.
№20 слайд
Содержание слайда: Эквивалент - количество вещества, которое химически равноценно 1 молю атомов или ионов водорода, то есть которое в химических реакциях замещает 1 моль ионов водорода или соединяется с 1 молем ионов (атомов) водорода.
Эквивалентная масса - масса 1 эквивалента, г/моль эквивалентов.
Н2О : на 1 моль атомов водорода приходится ½ моля атомов кислорода. Эквивалент элемента кислорода - ½
№21 слайд
Содержание слайда: Закон эквивалентов
(В. Рихтер, 1783 г)
Вещества взаимодействуют друг с другом и образуются в результате реакций в эквива-лентных количествах.
аА + bB = cC + dD
νэA = νэB = νэC = νэD
Al2(SO4)3
νэAl = νэS = νэO
№22 слайд
Содержание слайда: Закон объемных отношений
(Ж.Гей-Люссак, 1805 г)
При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
N2 + 3 H2 = 2 NH3
VN2 : VH2 : VNH3 = 1 : 3 : 2
№23 слайд
Содержание слайда: Закон Авогадро
(А.Авогадро, 1811 г.)
В равных объемах любых газов , взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.
Выводы:
1. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
2. Плотности газов относятся друг к другу как их молярные массы.
Нормальные условия: Р = 101,3 кПА, Т = 273 К
Скачать все slide презентации Предмет химии. Основные задачи курса одним архивом:
