Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
26 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
305.00 kB
Просмотров:
39
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img0.jpg)
№2 слайд![Правила образования названий](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img1.jpg)
Содержание слайда: Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)
№3 слайд![Студент должен знать стоение,](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img2.jpg)
Содержание слайда: Студент должен:
знать
стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения алканов
умень
составлять названия и химические уравнения реакций алканов
№4 слайд![Правило. Найти самую длинную](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img3.jpg)
Содержание слайда: Правило.
Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.
№5 слайд![Пронумеровать атомы углерода](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img4.jpg)
Содержание слайда: Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим.
Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим.
Указать положение заместителя (номер атома углерода, у которого находится алкильный радикал).
№6 слайд![Назвать алкильный радикал](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img5.jpg)
Содержание слайда: Назвать алкильный радикал
Назвать алкильный радикал
Назвать алкан, соответствующий главной цепи,
№7 слайд![В молекуле с несколькими](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img6.jpg)
Содержание слайда: В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными:
В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными:
Ди - (два)
Три - (три)
Тетра - (четыре)
Пента - (пять) и т. д.
№8 слайд![Свойства алканов](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img7.jpg)
Содержание слайда: Свойства алканов
№9 слайд![Физические свойства алканов](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img8.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства алканов
СН4... С4Н10 — Газы (без запаха)
С5Н12... С15Н32 — Жидкости (имеют запах)
C16H34 — Твердые вещества (без запаха)
t° кипения и t° плавления увеличиваются
Алканы — бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
№10 слайд![Химические свойства алканов](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img9.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства алканов
Для алканов наиболее характерны реакции замещения.
В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.
№11 слайд![Реакция замещения разрыв](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img10.jpg)
Содержание слайда: Реакция замещения (разрыв связей С-Н)
№12 слайд![. Галогенирование](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img11.jpg)
Содержание слайда: 1.1 Галогенирование
Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal).
Низшие алканы можно прохлорировать полностью.
№13 слайд![. Нитрование Нитрование](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img12.jpg)
Содержание слайда: 1.2 Нитрование
Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2 с образованием нитроалканов R—NO2). Нитрующий реагент — азотная колота HNO3(HO—NO2).
В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного:
№14 слайд![](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img13.jpg)
№15 слайд![. Сульфирование. Замещение](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img14.jpg)
Содержание слайда: 1.3 Сульфирование.
Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот.
Сульфирующий реагент — серная кислота H2SO4 (HO-SO3H).
№16 слайд![. Реакция окисления При](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img15.jpg)
Содержание слайда: 2. Реакция окисления
При обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).
№17 слайд![. Окисление кислородом](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img16.jpg)
Содержание слайда: 2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение).
полное окисление (избыток О2) с образованием углекислого газа и воды:
Не полное окисление (недостаток О2)
№18 слайд![. Окисление кислородом](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img17.jpg)
Содержание слайда: 2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не полное каталитическое окисление).
В результате могут образоваться альдегиды
№19 слайд![. Термические превращения](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img18.jpg)
Содержание слайда: 3. Термические превращения алканов
3.1 Крекинг.
3.2 Дегидрирование,
№20 слайд![. Крекинг Крекинг англ.](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img19.jpg)
Содержание слайда: 3.1 Крекинг
Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей С — С в молекулах алканов с длинными углеродными цепями, в результате которого образуются алканы и алкены с меньшим числом атомов углерода.
Термический крекинг (пиролиз) осуществляется при температуре 450—700о С.
№21 слайд![. Дегидрирование](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img20.jpg)
Содержание слайда: 3.1 Дегидрирование
Дегидрирование:
отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С — Н;
Осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах.
При дегидрировании метана образуется этим (ацетилен):
№22 слайд![](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img21.jpg)
№23 слайд![. Дегидроциклизация.](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img22.jpg)
Содержание слайда: 3.3 Дегидроциклизация.
Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:
№24 слайд![. Изомеризация Изомеризация](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img23.jpg)
Содержание слайда: 3.4 Изомеризация
Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер:
н-алкан изоалкан
№25 слайд![Способы получения алканов](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img24.jpg)
Содержание слайда: Способы получения алканов
Каждый класс органических соединений характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений данного класса с соединениями других классов и о путях их взаимных превращений.
Синтез из непредельных углеводородов
Каталитическое гидрирование (+H2) непредельных углеводородов.
№26 слайд![Рекомендуемая литература](/documents/54ecbcf3187f48986f3ca65788e7a861/img25.jpg)
Содержание слайда: Рекомендуемая литература
Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил.
Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил.
Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил.
Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил.
Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985.
Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по
органической химии. – М.: Высш. шк., 1983.
Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001.
Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981
Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по
органической химии – М.: Академия., 2000.