Презентация По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    17 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    3.29 MB
  • Просмотров:
    9
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Презентация по химии СОЛИ
Содержание слайда: Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юрьевич

№2 слайд
Соли вещества, состоящие из
Содержание слайда: Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: MenAm

№3 слайд
Классификация солей В
Содержание слайда: Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

№4 слайд
Классификация солей .
Содержание слайда: Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

№5 слайд
Классификация солей .
Содержание слайда: Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

№6 слайд
Получение солей Соли получают
Содержание слайда: Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

№7 слайд
Получение солей . Реакция
Содержание слайда: Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

№8 слайд
Получение солей .
Содержание слайда: Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

№9 слайд
Получение солей .
Содержание слайда: Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

№10 слайд
Получение солей .
Содержание слайда: Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

№11 слайд
Физические свойства солей
Содержание слайда: Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

№12 слайд
Химические свойства солей
Содержание слайда: Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

№13 слайд
Химические свойства солей . С
Содержание слайда: Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

№14 слайд
Химические свойства солей . С
Содержание слайда: Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

№15 слайд
Химические свойства солей . С
Содержание слайда: Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

№16 слайд
Химические свойства солей . С
Содержание слайда: Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

№17 слайд
Применение солей Многие соли
Содержание слайда: Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Скачать все slide презентации По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр одним архивом:
Похожие презентации