Презентация По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:17 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.29 MB
- Просмотров:36
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Презентация по химии
«СОЛИ»
Выполнил:
ученик 8 А класса
МОУ - лицея № 4 имени Героя России
Горшкова Д. Е. г. Тулы
Чуваев Сергей Юрьевич
№2 слайд
Содержание слайда: Соли – вещества,
состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком.
Общая формула класса:
MenAm
№3 слайд
Содержание слайда: Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия
№4 слайд
Содержание слайда: Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия
№5 слайд
Содержание слайда: Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль
№6 слайд
Содержание слайда: Получение солей
Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ.
Отметим важнейшие способы получения солей.
№7 слайд
Содержание слайда: Получение солей
1. Реакция нейтрализации:
Ca(OH)2 + H2CO3 =
= CaCO3 + 2H2O
карбонат кальция
№8 слайд
Содержание слайда: Получение солей
2. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2Al + 3S = Al2S3
сульфид алюминия
№9 слайд
Содержание слайда: Получение солей
3. Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлорид цинка
№10 слайд
Содержание слайда: Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
силикат кальция
5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция
№11 слайд
Содержание слайда: Физические свойства солей
Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые
№12 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами – металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами, основаниями и солями.
№13 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей
1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия
№14 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей
3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия
№15 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей
4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия
№16 слайд
Содержание слайда: Химические свойства солей
5. С солями:
AgNO3 + KCl =
нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра
№17 слайд
Содержание слайда: Применение солей
Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.
Скачать все slide презентации По химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр одним архивом:
