Презентация Процесс электролиза онлайн

Содержание слайда: 3.Окислить. Железно

Содержание слайда:

Содержание слайда: В процессе электролиза после подачи тока от анода начинают идти фиолетовые разводы, затем появляется устойчивое лёгкое фиолетовое окрашивание. Через некоторое время окраска уже тёмно-фиолетовая в случае разделения анодного и катодного пространства. При этом в катодном пространстве можно наблюдать выделение пузырьков газа.

Содержание слайда:

Содержание слайда: полученный щелочной раствор феррата натрия не подлежит длительному хранению и должен использоваться в течение четырех часов после приготовления.

Содержание слайда:   Так как ферраты являются антисептиками, они разлагают органические вещества ,поэтому их используют при очистке питьевой воды.   Ферраты  (VI)  являются  одними  из  наиболее  мощных  известных  окислителей  . Они  способны  разлагать  многие  токсичные  химические  вещества,  а  также  вызывать  гибель  микроорганизмов  (дезинфицирующее  действие).

Содержание слайда: Продуктом  разложения  самих  ферратов  в  растворе  является  гидроксид  железа,  то  есть  малотоксичный  продукт.  Проблема  очистки  воды  электрохимическим методом получения феррат-ионами  является  комплексной,  и  для  успешного  выбора  условий  очистки  необходимо  решить  ряд  проблем.  Большие  проблемы  при  электрохимической  генерации  феррат-ионов  доставляет  пассивация  анода  в  щелочной  среде. 

Содержание слайда: При  анодном  растворении железа  имеет  место  следующая  реакция  образования  феррат-ионов: Fe  +  8OH-  -  6e-  →  FeO42-  +  4H2O                                  

Содержание слайда: при  анодной  поляризации  железа  в  щелочной  среде  имеет  место  образование  кислорода  по  электрохимической  реакции: 4ОН-  -  4e-  →  2Н2О  +  О2                                                                      (2)  Образовавшиеся  феррат-ионы,  к  тому  же,  склонны  к  разложению  в  щелочной  среде:  4FeO42-  +  10H2O  →  4Fe(OH)-4  +  4OH-  +  3O2                   (3)   Опытным  путем  установлено,  что  при  продолжительности  электролиза  более  2-х  часов  более  90  %  феррат ионов  переходит  в  твердый  осадок.

Содержание слайда: МЕТОДИКА Калия феррат(VI) Формула: K2FeO4 Внешний вид: Кристаллы темно фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде с последующим гидролизом. Описание: Калия феррат(VI) является сильным окислителем, способен воспламенить органические вещества. В воде хорошо растворим, однако очень быстро гидролизуется с образованием Fe(OH)3, KOH,O2. Чтобы произвести кристаллизацию необходимо добавлять в раствор KOH до тех пор, пока ФК не начнет кристаллизоваться.

Содержание слайда: Необходимые реактивы: H2O,KOH,Fe2O3, гипохлорит Натрия 5%(я использовала средство «Белизна»). Необходимое оборудование: Колба 500мл, Стакан химический ~600-800мл, спиртовка, жестяная банка, шпатель/ложечка средний металлический, Стеклянная палочка, чаша (Петри)

Содержание слайда: Ход работы: Необходимо смешать и размолоть в ступке KOH и Fe2O3, щелочи брать в избытке. После размельчения, смесь пересыпается в жестянку и нагреть над спиртовкой. Реакцию необходимо вести до тех пор, пока смесь не прекратит пузыриться и не образуется твердая корка.

Содержание слайда: В это время наливаю в хим. стакан «Белизну» примерно 350мл и добавляю щелочь до 400 мл. Далее остывший продукт (KFeO2+KOH) необходимо измельчить (не сильно), для более быстрого растворения. И высыпать в раствор «Белизны» и КОН. Необходимо тщательно перемешивать до растворения всех крупных частиц. Раствор будет окрашен в бурый коричневый цвет, и оставляю смесь на 30 минут в холодном месте до полного остывания.

Содержание слайда: Далее необходимо по капле добавлять КОН. До тех пор, пока смесь не станет темно фиолетового цвета и не начнут образовываться кристаллы K2FeO4.

Содержание слайда: Полученные кристаллы феррат-ионов можно отфильтровать ,используя этиловый спирт и вакуумный насос. В дальнейшем можно применять для очистки воды

Содержание слайда: Список литературы: 1.Армоэс П., Хенце М., Лякурянсен Й., Арван Э. Очистка сточных вод // М.: Мир, 2004. — С. 20—60. 2.Казтаев А.Е., Дуйсен А.Б., Рахметова Г.Т., Агишева А.А.Перспективность получения соединений шестивалентного железа методом анодного окисления // Мат. II М-нар. интернет-конф. «Современные проблемы естественно-математического образования», Актобе, 2012. — С. 368—372. 3.Рылов Ю.Б., Дворецкий С.И. Разработка энергосберегающего процесса и аппаратурно-технологического оформления производства регенеративного продукта с ферратом (VI) калия // Вестник ТГТУ. 2012. Том 18. № 3. — С. 656—663.