Презентация Растворы. Теория электролитической диссоциации онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Растворы. Теория электролитической диссоциации абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 73 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:73 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:3.71 MB
- Просмотров:117
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Растворы.
Теория электролитической диссоциации
№2 слайд
Содержание слайда: Растворы
(дисперсные системы)
Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.
№3 слайд
Содержание слайда: Растворение
Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества.
№4 слайд
Содержание слайда: Растворение
При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие).
№5 слайд
Содержание слайда: Дисперсная система, фаза, среда
Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии).
Дисперсной фазой, называется растворенное вещество
Дисперсионной средой (растворитель)- вещество, в котором распределена дисперсная фаза.
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Грубодисперсные системы(взвеси) –
это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы
от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м.
Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).
№8 слайд
Содержание слайда: По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м.
Частицы уже не видны невооруженным глазом, система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость,
аэрозолями – дисперсионная среда воздух.
№9 слайд
Содержание слайда: По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные растворы.
Размеры частиц составляют 10ˉ8 см (менее 1 нм), т.е. равны размерам молекул и ионов.
Они не видны невооруженным глазом. Системы - гомогенные.
(растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов).
№10 слайд
Содержание слайда: Растворимость
Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в 100 г воды при данной температуре
№11 слайд
Содержание слайда: Растворимость
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью.
И практически не будет с ионным типом связи.
№12 слайд
Содержание слайда: Растворители
К полярным растворителям относят воду и глицерин.
К малополярным спирт и ацетон.
К неполярным хлороформ,
эфир,
жиры,
масла.
№13 слайд
Содержание слайда: Виды растворов
№14 слайд
Содержание слайда: Способы выражения состава раствора
№15 слайд
Содержание слайда: Д а н о:
m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
Д а н о:
m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
Найти: w%(ВаСl2)
Решение:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%
Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%
№16 слайд
Содержание слайда: Д а н о:
m(H2O) = 20 г;
m(сахара) = 5 г.
Найти: w%(сахара)
Решение:
1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г
2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%
Д а н о:
m(H2O) = 20 г;
m(сахара) = 5 г.
Найти: w%(сахара)
Решение:
1. m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г
2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%
Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%
№17 слайд
Содержание слайда: Гидратная теория Менделеева
Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества.
Сольватация в водных растворах называется гидратацией.
В результате чего образуются молекулярные агрегаты - гидраты.
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда: Кристаллогидраты
Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию с растворенным веществом, образуя уже настоящее химическое соединение с постоянным составом, которые можно выделить из раствора, осторожно упаривая воду.
Эти соединения называются кристаллогидратами.
№20 слайд
Содержание слайда: Кристаллогидраты солей
– твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды
№21 слайд
Содержание слайда: Кристаллогидраты
FeSO4
№22 слайд
Содержание слайда: Электролиты.
Неэлектролиты
По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация -
процесс распада молекул электролитов на ионы в водном растворе или в расплаве.
№25 слайд
Содержание слайда: Основные положения ТЭД
1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
№26 слайд
Содержание слайда: Основные положения ТЭД
2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду).
№27 слайд
Содержание слайда: Основные положения ТЭД
Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый.
Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация или моляризация).
№28 слайд
Содержание слайда: Уравнение диссоциации
Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости ( ).
Пример, уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 записывается таким образом:
ионизация (диссоциация)
НNO2 H+ + NO2-
моляризация (ассоциация)
№29 слайд
Содержание слайда: Уравнение диссоциации
Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так как растворы и расплавы электронейтральны.
№30 слайд
Содержание слайда: Механизм электролитической диссоциации.
При растворении в воде ионных соединений, например, NaCl, его ионы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, взаимодействуют с диполями воды.
При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к отрицательным Сl-, отрицательные полюсы - к положительным Na+.
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда: Степень диссоциации
(ионизации)
В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы.
Другие электролиты распадаются на ионы частично.
Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита используют понятие
«степень электролитической диссоциации».
№34 слайд
Содержание слайда: Степень диссоциации
(ионизации)
Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита:
где n - число молекул, распавшихся на ионы;
N - общее число растворенных молекул.
№35 слайд
Содержание слайда: Степень диссоциации
(ионизации)
Степень диссоциации зависит от
природы растворителя
природы растворенного вещества.
Например, молекулы серной кислоты H2SO4 хорошо диссоциируют в воде, слабее в этаноле и совсем не диссоциируют в бензоле.
№36 слайд
Содержание слайда: Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна
Сильные электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах равна
=1 (100%).
К сильным электролитам относятся:
Практически все соли;
2. Кислоты - HNO3 , H2SO4, HMnO4, H2Cr2О7, HI, HBr, НСl, H2CrО4;
3. Щелочи- LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2 ,Sr(OH)2, Ba(OH)2.
№37 слайд
Содержание слайда: Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше
Слабые электролиты — это такие электролиты, для которых степень диссоциации в водных растворах меньше
<<1 (100%).
К слабым электролитам относятся:
1. Слабые кислоты - HNO2, H2CO3, H2SiО3, H3PO4
2. Слабые малорастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды:
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Pb(OH)2, A1(OH)3;
3. Вода Н2О.
4. NH4 OH.
5. Большинство органических кислот
№38 слайд
Содержание слайда: Диссоциация электролитов
Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс
Диссоциация слабых электролитов -обратимый процесс
№39 слайд
Содержание слайда: Диссоциация оснований
Применимo только к водным растворам!!!
Основание - электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием гидроксид-иона и катиона металла
основание ↔ катион металла+ гидроксид-ион
Свойства оснований определяет гидроксид-ион OH⁻
№40 слайд
Содержание слайда: Диссоциация кислот
Применимo только к водным растворам!!!
Кислота – электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка:
кислота ↔ катион водорода + анион кислотного остатка
Свойства кислот определяет ион водорода H⁺
№41 слайд
Содержание слайда: Диссоциация солей
Соли - это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка.
кислота ↔ катион металла + анион кислотного остатка
Средние соли диссоциируют в одну ступень.
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3–
Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:
KHCO3 ↔ K+ + HCO3– (первая ступень)
HCO3– ↔H+ + CO32– (вторая ступень).
(ZnOH)2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42– (первая ступень);
ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH– (вторая ступень).
№42 слайд
Содержание слайда:
№43 слайд
Содержание слайда: - Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.
- Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.
№44 слайд
Содержание слайда:
№45 слайд
Содержание слайда:
№46 слайд
Содержание слайда:
№47 слайд
Содержание слайда:
№48 слайд
Содержание слайда:
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда:
№51 слайд
Содержание слайда:
№52 слайд
Содержание слайда:
№53 слайд
Содержание слайда:
№54 слайд
Содержание слайда:
№55 слайд
Содержание слайда:
№56 слайд
Содержание слайда:
№57 слайд
Содержание слайда:
№58 слайд
Содержание слайда:
№59 слайд
Содержание слайда: Примеры
№60 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого (гидролиз).
№61 слайд
Содержание слайда: Гидролиз солей
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой
В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻
При этом изменяется рН раствора.
№62 слайд
Содержание слайда: Гидролизу подвергаются:
Катион слабого основания
Al3+; Fe3+; Bi3+ и др.
Анион слабой кислоты
CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.
№63 слайд
Содержание слайда: Гидролизу НЕ подвергаются:
Катион сильного основания
Na+; Ca2+; K+ и др.
Анион сильной кислоты
Cl–; SO42–; NO3–; и др.
№64 слайд
Содержание слайда: Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Протекает:
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Не протекает:
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
№65 слайд
Содержание слайда: 1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится.
AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl
Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+
Cl- + H2O → не идет
среда кислая рН<7
№66 слайд
Содержание слайда: ПРИМЕР гидролиза по катиону
FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl
Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+
среда кислая рН<7
№67 слайд
Содержание слайда: 2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится.
NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН
SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН–
среда щелочная рН>7
№68 слайд
Содержание слайда: ПРИМЕР гидролиза по аниону:
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН
CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН–
среда щелочная рН>7
№69 слайд
Содержание слайда: 3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Проходит полностью; рН 7 :
Al2(SO3)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO3
H2SO3 → H2O + SO2↑
№70 слайд
Содержание слайда: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+:
Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+
при гидролизе аниона ОН– :
SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН–
далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.
№71 слайд
Содержание слайда: 4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Na2SO4 + H2O → не идет
№72 слайд
Содержание слайда: Количественные характеристики гидролиза
Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц)
Константа гидролиза - Кг.
№73 слайд
Содержание слайда: Определение среды в растворах солей
https://goo.gl/gkh7ip
https://goo.gl/eSj2XS
https://goo.gl/LUpBxX
Скачать все slide презентации Растворы. Теория электролитической диссоциации одним архивом:
