Презентация Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6) онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 40 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6)

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

40 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

7.47 MB
Просмотров:

107
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: ДОНСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ Растворы. Теория электролитической диссоциации

№2 слайд

Содержание слайда: Определение растворов. Раствор - гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворитель- компонент раствора, существующий в одном агрегатном состоянии с раствором или преобладающий в растворе. Растворы делят на истинные и коллоидные. Состав растворов может изменяться в широких пределах.

№3 слайд

Содержание слайда: Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация раствора – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. Процентная концентрация (массовая доля, ω) – количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора. Мольная доля (N) – отношение числа молей данного вещества к общему числу молей в растворе.

№4 слайд

Содержание слайда: Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация раствора (См) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном литре раствора). Нормальная концентрация или эквивалентная (Сн, Сэ) – выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

№5 слайд

Содержание слайда: Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927)

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда:

№8 слайд

Содержание слайда: Основные положения ТЭД Электролиты при растворении распадаются на положительно заряженные ионы – катионы и отрицательно заряженные ионы – анионы. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда:

№12 слайд

Содержание слайда:

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда:

№15 слайд

Содержание слайда:

№16 слайд

Содержание слайда:

№17 слайд

Содержание слайда:

№18 слайд

Содержание слайда:

№19 слайд

Содержание слайда:

№20 слайд

Содержание слайда:

№21 слайд

Содержание слайда: Количественная характеристика процесса диссоциации Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе.

№22 слайд

Содержание слайда:

№23 слайд

Содержание слайда:

№24 слайд

Содержание слайда:

№25 слайд

Содержание слайда:

№26 слайд

Содержание слайда:

№27 слайд

Содержание слайда:

№28 слайд

Содержание слайда:

№29 слайд

Содержание слайда:

№30 слайд

Содержание слайда:

№31 слайд

Содержание слайда: Произведение растворимости (ПР) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

№32 слайд