Презентация Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор» онлайн

Содержание слайда: РАСТВОРИМОСТЬ Лекция 5

Содержание слайда: Растворимость К нерастворимым относят вещества, растворимость которых меньше 0,001 моль/л: сульфиды, гидроксиды, сульфиты, хроматы, средние карбонаты и фосфаты металлов, кроме производных щелочных металлов и аммония. к малорастворимым − вещества с растворимостью 0,001-0,1 моль/л: Карбонат, фторид и фосфат лития к растворимым − вещества с растворимостью более 0,1 моль/л. почти все ацетаты, нитраты и тиоцианаты металлов и аммония, хлориды, бромиды и иодиды металлов и аммония, кроме галогенидов свинца(II), меди(I), ртути(I) и серебра(I); сульфаты металлов, за исключением сульфатов щелочноземельных металлов, свинца и серебра. Количественно растворимость измеряется как концентрация насыщенного раствора

Содержание слайда: Равновесие системы «осадок-раствор»

Содержание слайда: Ненасыщенный раствор Ненасыщенным называют раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного (при данной температуре) раствора.

Содержание слайда: Насыщенный раствор Насыщенным (при данной температуре) называют раствор, который находится в равновесии с растворяемым веществом. Устанавливается фазовое равновесие: растворяемое вещество  раствор

Содержание слайда: Пересыщенный раствор Пересыщенный раствор содержит растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре.

Содержание слайда: Диаграмма растворимости ABC - кривая растворимости кристаллы  насыщенный р-р EG - кривая максимума пересыщения; 1- область нереализуемого пересыщения; 2 - область неустойчивых (метастабильных) пересыщенных растворов; 3 - область ненасыщенных растворов

Содержание слайда: Растворимость твердых веществ в жидкостях (Ж1 + Т2) Для смешения: GM = HM - TSM Энтропийный фактор: SM  0; если T, (TSM) Энтальпийный фактор: HM = Hкр + Hс + Hр Hкр – разрушение кристаллической решетки (эндотермич.) Hс – сольватация (экзотермич.) Hр – разрушение структуры растворителя (эндотермич.), 0

Содержание слайда: Виды диаграмм растворимости

Содержание слайда: Взаимная растворимость жидкостей Неограниченная взаимная растворимость (вода и этанол, вода и серная кислота, вода и ацетон и др.) Практически полная нерастворимость (вода и бензол, вода и CCl4 и др.) Ограниченная взаимная растворимость

Содержание слайда: Ограниченная взаимная растворимость в системе вода – диэтиловый эфир При 10 °С А: 99,0 % эфира + 1,0 % воды Б: 88,0 % воды + 12,0 % эфира При 50 °С А: 98,3% эфира + 1,7% воды Б: 95,9% воды + 4,1% эфира

Содержание слайда: Экстракция иода керосином из водного раствора