Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.08 MB
Просмотров:
82
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Лекция Применение закона](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img0.jpg)
Содержание слайда: Лекция №5
Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям.
Ионное произведение растворимости
Для студентов 2 курса фармацевтического факультета
№2 слайд![Гетерогенные равновесия в](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img1.jpg)
Содержание слайда: Гетерогенные равновесия в аналитической
химии
Гомогенная система – это система, состоящая только из одной фазы (жидкой, твердой или газообразной).
Гетерогенная система – это система, состоящая из нескольких фаз, например, из двух несмешивающихся жидких фаз, из твердой и жидкой фаз и т.д.
Гетерогенной равновесие – это равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз.
№3 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img2.jpg)
№4 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img4.jpg)
№6 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img5.jpg)
№7 слайд![Правило произведения](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img6.jpg)
Содержание слайда: Правило произведения растворимости
Правило произведения растворимости (ПР) сформулировал В. Нернст (1889), применив закон действующих масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора.
Правило ПР гласит, что произведение концентраций (активностей) ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре.
№8 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img7.jpg)
№9 слайд![ВА В А ВА В А Раствор, где В](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img8.jpg)
Содержание слайда: ВА ⇄ В+ + А‾
ВА ⇄ В+ + А‾
Раствор, где [В+]∙[А‾] = ПР, называется насыщенным раствором.
Раствор, в котором [В+]∙[А‾] < ПР, – ненасыщенным.
Раствор, в котором [В+]∙[А‾] > ПР, – перенасыщенным.
ПР легко вычислить, зная растворимость соединения при данной температуре.
На основании величин ПР, приведенных в справочной литературе, и правила произведения растворимости можно определить следующие показатели:
Растворимость вещества.
Условия образования осадка.
Порядок дробного (фракционного) осаждения.
№10 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img9.jpg)
№11 слайд![Зная величину ПР, можно в](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img10.jpg)
Содержание слайда: Зная величину ПР, можно в свою очередь вычислить растворимость вещества в моль/дм3 или г/л.
Зная величину ПР, можно в свою очередь вычислить растворимость вещества в моль/дм3 или г/л.
Пример 2. Произведение растворимости ПР(PbSO4) = 2,2∙10-8
Чему равна растворимость PbSO4?
Решение. Обозначим растворимость PbSO4 через х моль/дм3.
PbSO4 ⇄ Pb2+ + SO42-
Перейдя в раствор, х моль PbSO4 дадут х моль ионов Pb2+ и х моль ионов SO42-, т.е.: [Pb2+] = [SO42-] = х.
ПР(PbSO4) = [Pb2+]∙[SO42-] = х2.
Отсюда
Чтобы перейти к растворимости, выраженной в г/л, найденную величину умножим на молярную массу, после чего получим:
s = 1.5∙10-4 ∙303,2 = 4,5∙10-2 г/л.
№12 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img11.jpg)
№13 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img12.jpg)
№14 слайд![Можно сравнивать значения ПР](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img13.jpg)
Содержание слайда: Можно сравнивать значения ПР только однотипных электролитов. Если электролиты не однотипны, то для определения порядка осаждения или растворения необходимо сравнивать не величины ПР, а значения растворимости этих осадков.
Можно сравнивать значения ПР только однотипных электролитов. Если электролиты не однотипны, то для определения порядка осаждения или растворения необходимо сравнивать не величины ПР, а значения растворимости этих осадков.
Пример 4. Определить последовательность осаждения Сl‾ и СгO42- при действии на них раствора АgNO3
Сl‾ + Аg+ → АgСl
ПР(АgСl) = 1,78∙10-10
СгO42- + 2Аg+ → Аg2СгO4,
ПР(Аg2СгO4) = 1,1∙10-12
В первую очередь осаждаются Сl‾ ионы, а затем – СгO42- ионы.
№15 слайд![](/documents_6/20836ce18013c161e4e964b48073c03e/img14.jpg)