Презентация Растворы. Дисперсные системы. Термодинамика процесса растворения. (Лекция 2) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Растворы. Дисперсные системы. Термодинамика процесса растворения. (Лекция 2) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 85 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Растворы. Дисперсные системы. Термодинамика процесса растворения. (Лекция 2)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:85 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:335.00 kB
- Просмотров:78
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
Содержание слайда: 1. Основные понятия и характеристики
1. Основные понятия и характеристики
2. Термодинамика процесса растворения
3. Способы выражения концентрации
4. Идеальные растворы. Законы Рауля.
5. Свойства сильных и слабых электролитов
6. Произведение растворимости. Константа диссоциации.
7. Ионное произведение воды.
8. Водородный показатель раствора.
№3 слайд
Содержание слайда: Дисперсные системы - это смеси различных веществ. Они состоят из диспергированных веществ и дисперсионной среды и классифицируются по размерам частиц диспергируемых компонентов.
Дисперсные системы - это смеси различных веществ. Они состоят из диспергированных веществ и дисперсионной среды и классифицируются по размерам частиц диспергируемых компонентов.
№4 слайд
Содержание слайда: В зависимости от размера частиц дисперсные системы подразделяются на группы:
В зависимости от размера частиц дисперсные системы подразделяются на группы:
взвеси (суспензии, эмульсии) – у которых частицы имеют размер 1000 нм (10–6 м) и более;
коллоидные системы - размеры частиц 1-500 нм
(10–9 ÷5·10–7 м), существуют, если частицы обладают зарядом. Для них характерно рассеяние света (эффект Тиндаля).
Дисперсные системы также классифицируются по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды.
№6 слайд
Содержание слайда: Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из одного или нескольких компонентов.
Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из одного или нескольких компонентов.
Всякий раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.
№7 слайд
Содержание слайда: Растворитель- это тот компонент агрегатное состояние, которого не изменяется при образовании раствора.
Растворитель- это тот компонент агрегатное состояние, которого не изменяется при образовании раствора.
Растворимость- это способность вещества растворяться в том или ином растворителе.
№9 слайд
Содержание слайда: Если К < 10–3 г/100 г воды – тогда вещество называется нерастворимым “н”
Если К < 10–3 г/100 г воды – тогда вещество называется нерастворимым “н”
Если К = 10–3 г/100 г воды – тогда вещество называется малорастворимым “м”
Если К > 1 г/100 г воды – тогда вещество называется растворимое “р”
Если в таблице растворимости стоит прочерк, значит такие соли в растворе не существуют.
№10 слайд
Содержание слайда: Для малорастворимых “м” и растворимых “р” веществ значение растворимости при различных температурах можно найти в справочниках.
Для малорастворимых “м” и растворимых “р” веществ значение растворимости при различных температурах можно найти в справочниках.
Для нерастворимых “н” веществ мерой растворимости служит величина произведения растворимости – ПР. Значения ПР приведены в справочниках.
№14 слайд
Содержание слайда: Растворение – это физико-химический процесс.
Растворение – это физико-химический процесс.
Физическая сторона – растворяющее вещество теряет свою структуру, разрушается.
Химическая сторона – растворяемое вещество взаимодействует с растворителем- сольватация- образуются сольваты, если растворение идет в воде, то процесс называется гидратацией - образуются гидраты.
№32 слайд
Содержание слайда: Идеальные растворы – это такие растворы, образование которых происходит без изменения объема и теплового эффекта.(H=0, V=0), лишь за счет увеличения энтропии.
Идеальные растворы – это такие растворы, образование которых происходит без изменения объема и теплового эффекта.(H=0, V=0), лишь за счет увеличения энтропии.
Идеальные растворы – это растворы, в которых пренебрегают межмолекулярным взаимодействием.
№33 слайд
Содержание слайда: В идеальных растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств.
В идеальных растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств.
№36 слайд
Содержание слайда: Некоторые физические свойства растворов неэлектролитов зависят только от концентрации частиц растворенного вещества и природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Эти свойства называются коллигативными свойствами.
Некоторые физические свойства растворов неэлектролитов зависят только от концентрации частиц растворенного вещества и природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Эти свойства называются коллигативными свойствами.
№38 слайд
Содержание слайда: Согласно, первому закону Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе
Согласно, первому закону Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе
№40 слайд
Содержание слайда: Вычислить давление пара раствора содержащего 45г глюкозы C6H12O6 в 720 граммах воды при 250 С. Давление пара воды при 250 С составляет 3167 кПа.
Вычислить давление пара раствора содержащего 45г глюкозы C6H12O6 в 720 граммах воды при 250 С. Давление пара воды при 250 С составляет 3167 кПа.
№42 слайд
Содержание слайда: Екип – это моляльная константа повышения температуры кипения растворителя или его эбуллиоскопическая константа, которая зависит от природы растворителя.
Екип – это моляльная константа повышения температуры кипения растворителя или его эбуллиоскопическая константа, которая зависит от природы растворителя.
Екип приведена в справочниках.
№48 слайд
Содержание слайда: Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже.
Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже.
Такая двухсторонняя диффузия приведет к выравниванию концентраций и С1=С2.
№49 слайд
Содержание слайда: Однако диффузия бывает односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя.
Однако диффузия бывает односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя.
При этом условии, что С2>С1 молекулы растворителя с большей скоростью будут диффундировать в направлении С1С2 и объем раствора с концентрацией С2 несколько возрастет. Такая односторонняя диффузия называется осмосом.
№50 слайд
Содержание слайда: Для количественной характеристики осмотических свойств вводится понятие осмотического давления.
Для количественной характеристики осмотических свойств вводится понятие осмотического давления.
Осмотическое давление – это такое давление, которое нужно приложить, чтобы осмос прекратился. .
№55 слайд
Содержание слайда: Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией.
Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией.
Количественной характеристикой этого процесса является степень электролитической диссоциации ()
№58 слайд
Содержание слайда: При диссоциации в растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации – ионами.
При диссоциации в растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации – ионами.
№68 слайд
Содержание слайда: Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества молекул и ионов в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации, а коллигативные свойства зависят от концентрации растворенного вещества, то поэтому коллигативные свойства для растворов электролитов сильно отличаются в равных по концентрации растворах неэлектролитов.
Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества молекул и ионов в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации, а коллигативные свойства зависят от концентрации растворенного вещества, то поэтому коллигативные свойства для растворов электролитов сильно отличаются в равных по концентрации растворах неэлектролитов.
Это различие учитывается с помощью изотонического коэффициента ( i )
№69 слайд
Содержание слайда: Это отношение общего числа частиц в растворе к числу растворенных молекул
Это отношение общего числа частиц в растворе к числу растворенных молекул
В растворах электролитов реально существующее число частиц > числа растворенных молекул
Поэтому вводится поправочный коэффициент (i), учитывающий изменение числа частиц:
№70 слайд
Содержание слайда: Изотонический коэффициент (i) – показывает во сколько раз концентрация частиц в растворе больше числа растворенных молекул.
Изотонический коэффициент (i) – показывает во сколько раз концентрация частиц в растворе больше числа растворенных молекул.
Тогда коллигативные свойства для растворов электролитов, будут определятся по формулам с учетом изотонического коэффициента.
№71 слайд
Содержание слайда: Изотонический коэффициент ( i ) может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита:
Изотонический коэффициент ( i ) может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита:
№73 слайд
Содержание слайда: Вычислить осмотическое давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре которого содержится 7,1 грамма растворенной соли. Кажущаяся степень электролитической диссоциации соли в растворе равна 0,69 или (69%)
Вычислить осмотическое давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре которого содержится 7,1 грамма растворенной соли. Кажущаяся степень электролитической диссоциации соли в растворе равна 0,69 или (69%)
№75 слайд
Содержание слайда: В насыщенном растворе малорастворимых соединений устанавливается равновесие между осадком и ионами электролита в растворе
В насыщенном растворе малорастворимых соединений устанавливается равновесие между осадком и ионами электролита в растворе
BaSO4 → Ba2+ + SO4 2–KP = ПР = [Ba2+]·[SO4 2–] = 1,1·10–10
№76 слайд
Содержание слайда: Произведение растворимости равно константе равновесия реакции, равно произведению молярных концентраций ионов участвующих в равновесии каждая из которых введена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении равновесия.
Произведение растворимости равно константе равновесия реакции, равно произведению молярных концентраций ионов участвующих в равновесии каждая из которых введена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении равновесия.
№80 слайд
Содержание слайда: Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости.
Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости.
№81 слайд
Содержание слайда: Будет ли образовываться при смешении равных объемов нитрата свинца с концентрацией 12·10–4 моль/л и сульфата натрия с концентрацией 8·10–3 .
Будет ли образовываться при смешении равных объемов нитрата свинца с концентрацией 12·10–4 моль/л и сульфата натрия с концентрацией 8·10–3 .
ПР = [Pb2+]·[SO42-]=1,6·10–8.
№84 слайд
Содержание слайда: Кислотность или основность водных растворов характеризуется концентрацией [Н+] или [ОН–] ионов
Кислотность или основность водных растворов характеризуется концентрацией [Н+] или [ОН–] ионов
Удобнее использовать логарифмическое выражение:
рН = - lg [H+] и pOH = - lg [OH–]
Для воды [Н+] = [ОН–] = 10–7
рН = рОН = 7 - нейтральная среда
Скачать все slide презентации Растворы. Дисперсные системы. Термодинамика процесса растворения. (Лекция 2) одним архивом:
-
Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля
-
Классификация дисперсных систем. Электрокинетические свойства и устойчивость коллоидных растворов. (Лекция 8)
-
Скачать презентацию Дисперсные системы и растворы
-
Термодинамика химических процессов. Лекция 01-1
-
Дисперсные (коллоидные) системы и растворы
-
Процессы растворения твёрдых веществ
-
Основные особенности процессов растворения твёрдых веществ
-
Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Лекция 09
-
Растворы (дисперсные системы)
-
Химия. Дисперсные системы. Растворы