Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.08 MB
Просмотров:
77
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![растворы](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img0.jpg)
Содержание слайда: растворы
№2 слайд![Растворы дисперсные системы](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img1.jpg)
Содержание слайда: Растворы (дисперсные системы)
Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.
№3 слайд![Дисперсная система, фаза,](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img2.jpg)
Содержание слайда: Дисперсная система, фаза, среда
В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).
№4 слайд![По величине частиц дисперсной](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img3.jpg)
Содержание слайда: По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).
№5 слайд![По величине частиц дисперсной](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img4.jpg)
Содержание слайда: По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.
№6 слайд![По величине частиц дисперсной](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img5.jpg)
Содержание слайда: По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным глазом. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см, т.е. равны размерам молекул и ионов. В таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.
№7 слайд![Растворимость Растворимость](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img6.jpg)
Содержание слайда: Растворимость
Растворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления.
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.
№8 слайд![Растворимость К полярным](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img7.jpg)
Содержание слайда: Растворимость
К полярным растворителям относят воду и глицерин.
К малополярным спирт и ацетон.
К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.
№9 слайд![Растворимость газов](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img8.jpg)
Содержание слайда: Растворимость газов
Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.
При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.
Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.
№10 слайд![Растворимость жидкости](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img9.jpg)
Содержание слайда: Растворимость жидкости
Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления.
В системах жидкость-жидкость, когда имеет место ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание.
При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.
№11 слайд![Растворимость твердых веществ](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img10.jpg)
Содержание слайда: Растворимость твердых веществ
Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.
№12 слайд![Раствор, в котором](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img11.jpg)
Содержание слайда: Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.
Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.
№13 слайд![Гидратная теория Менделеева К](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img12.jpg)
Содержание слайда: Гидратная теория Менделеева
К концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на природу раствора: физическая и химическая
Физическая теория рассматривала растворы, как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними.
Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.
№14 слайд![Гидратная теория Менделеева](/documents_6/a24404a5f2f7679c16a9faebf7c67347/img13.jpg)
Содержание слайда: Гидратная теория Менделеева
Молекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку.
Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества.
Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.