Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
4.08 MB
Просмотров:
75
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Государственное бюджетное](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img0.jpg)
Содержание слайда: Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования Московской области
«Университет «Дубна»
Факультет естественных и инженерных наук
Кафедра нанотехнологий и новых материалов
Курсовая работа
«Синтез оксида меди и йодида меди
для формирования буферных слоев для ГОНП»
Выполнила:
студентка группы
1241 Штейн Алина Львовна
Научный руководитель:
Конс.ст.преп.
Плешкова Н.А
Консультант:
асп.Зеленяк Т.Ю
Дубна 2018
№2 слайд![Актуальность По мере](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img1.jpg)
Содержание слайда: Актуальность
По мере истощения мировых запасов невозобновляемого топлива (нефти, угля и газа), ученые все активнее работают над альтернативными источниками энергии. И если еще десяток лет назад сырьевые индустриальные гиганты не воспринимали солнечную энергетику как серьезного конкурента, то сейчас над совершенствованием материалов для солнечных батарей работают во всем мире. В настоящее время активно исследуются солнечные элементы на основе гибридных органо-неорганических перовскитов.
Рис.1.Солнечные ячейки
№3 слайд![Рис. .Эффективность](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img2.jpg)
Содержание слайда: Рис.2.Эффективность перовскитных солнечных батарей
№4 слайд![Цели и задачи Цель работы](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img3.jpg)
Содержание слайда: Цели и задачи
Цель работы: изучить синтез оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для перовскитных солнечных ячеек.
Задачи работы:
Рассмотреть гибридную органо-неорганическую перовскитную структуру;
Изучить методы синтеза оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для перовскитных солнечных ячеек.
№5 слайд![Перовскит сравнительно редкий](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img4.jpg)
Содержание слайда: Перовскит — сравнительно редкий для поверхности Земли минерал, Формула:ABX3
Перовскит — сравнительно редкий для поверхности Земли минерал, Формула:ABX3
№6 слайд![Используемые буферные слой](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img5.jpg)
Содержание слайда: Используемые буферные слой для переноса носителей зарядов
№7 слайд![Причины создания буферного](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img6.jpg)
Содержание слайда: Причины создания буферного слоя из оксида и йодида меди
В основе выбора оксида и йодида меди лежат их физико-химические свойства
Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Иодид меди(I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах
№8 слайд![Оксид меди - полупроводник.](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img7.jpg)
Содержание слайда: Оксид меди - полупроводник. Он является промежуточным проводником, где электричество может течь свободно, и изолятор, где электроны сильно связаны с их атомами и не текут свободно.
теоретическая эффективность преобразования солнечной энергии в электрическую энергию для Cu2O составляет 9-12%
№9 слайд![Преимущества Главным](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img8.jpg)
Содержание слайда: Преимущества
Главным преимуществом перовскитов является то, что они могут быть изготовлены из обычных металлов и промышленных химических веществ, а не из дорогих исходных металлов, используемых в других заменителях солнечных ячеек на основе кремния.
№10 слайд![Еще одним важным достоинством](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img9.jpg)
Содержание слайда: Еще одним важным достоинством перовскитов является их стабильность. Даже в условиях непрерывного освещения преобразование тока уменьшается всего на 10 % от первоначального. Специалисты предполагают, что в ближайшие десять лет эффективность солнечных батарей на основе перовскитов достигнет 50 %
№11 слайд![Получение оксида меди Cu O Cu](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img10.jpg)
Содержание слайда: Получение оксида меди (Ⅰ)
4Cu + O2 → 2Cu2O (200℃)
2Cu + N2O → Cu2O + N2 (600℃)
4Cu + 2NO → 2Cu2O + N2 (600℃)
Cu + CuO → Cu2O (1000-1200℃)
4Cu → 2Cu2O + O2 (1026-1100℃)
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2 (1200-1300℃)
4Cu(OH)2 + N2H4•H2O → 2Cu2O + N2 + 7H2O (100℃)
2CuI+2KOH конц.→Cu2O↓+2KI+H2O
2H[CuCl2]+4NaOH→Cu2O↓ +4NaCl+3H2O
№12 слайд![Получение йодида меди Способ](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img11.jpg)
Содержание слайда: Получение йодида меди (Ⅰ)
Способ 1.
2CuSO4·5Н2O + 2KI + 2Na2S2O3·5Н2O => 2CuI + K2SO4 + Na2SO4 + Na2S4O6 + 20H2O
● Способ 2.
2CuSO4·5Н2O + 2KI + SO2 + 2H2O → 2CuI + 2H2SO4 + K2SO4 + 10H2O
№13 слайд![Экспериментальная часть](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img12.jpg)
Содержание слайда: Экспериментальная часть
Получение оксида меди Ⅰ.
№14 слайд![Далее был приготовлен раствор](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img13.jpg)
Содержание слайда: Далее был приготовлен раствор Cu(OH)2.
Далее был приготовлен раствор Cu(OH)2.
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
№15 слайд![C H O Cu OH C H O Cu O H O](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img14.jpg)
Содержание слайда: C6H12O6+Cu(OH)2→C6H12O6+Cu2O+H2O
№16 слайд![Заключение](/documents_6/387d0d736a11052ffe4adbb80ae16480/img15.jpg)
Содержание слайда: Заключение