Презентация Оксид меди онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Оксид меди абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 7 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:7 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:436.82 kB
- Просмотров:60
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Сообщение про Оксид
Сu
Омарова Диана 9П-11
№2 слайд
Содержание слайда: История:
Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово "медь" производят от греческого слова, означающего рудник, копь.
№3 слайд
Содержание слайда: Физические свойства:
Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и ковкий, плавится при температуре 1083°С, очень хорошо проводит элект рический ток и теплоту: электрическая проводимость меди в 1,7 раза выше, чем алюминия, в 6 раз выше железа и лишь немного уступает электрической проводимости серебра.
№4 слайд
Содержание слайда: Химические свойства:
Оксид меди (II) разлагается при нагревании до 1100оС:2CuO=2Cu+O2.
- Окись меди реагирует с кислотами:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O - получение медного купороса.
- При реакции с гидроксидами образуются купраты:
CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O.
- Реакции оксида меди (II) с углем, монооксидом углерода, аммиаком и водородом являются реакциями восстановления:
2CuO+C=2Cu+CO2.CuO+H2=Cu+H2O
№5 слайд
Содержание слайда: Получение:
Получение оксида меди CuO возможно при нагревании соединений:
меди (II) нитрата 2Cu(NO3)2 → 4 NO2+ O2 + 2CuO;
меди (II) гидроксида Cu(OH)2 → H2O + CuO;
меди (II) карбоната CuCO3 → CO2 + CuO.
Cuprum (II) оксид является основным, поэтому он растворяется в минеральных кислотах (соляной, серной и азотной) с получением соответствующей соли двухвалентной Cu:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O; H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O; 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O.
Реагирует оксид меди (II) с концентрированной щелочью с образованием соли:
2 KOH + CuO + H2O → K2[Cu (OH)4].
Окисел также может быть восстановлен до металлической Cu при взаимодействии с водородом или окисью углерода: H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2.
№6 слайд
Содержание слайда: Применение:
CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.
В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.
№7 слайд
Содержание слайда: Спасибо за просмотр
Скачать все slide презентации Оксид меди одним архивом:
