Презентация Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

15 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

1.39 MB
Просмотров:

57
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Художественная ржавчина команда гимназии №22 г. Минска

№2 слайд

Содержание слайда: Вступление Цель: найти способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа. Решение: создать агрессивную среду и/или образовать гальваническую пару железа с менее активным металлом. Реагенты: железные гвозди, перекись водорода, медная проволока, повареннаня соль.

№3 слайд

Содержание слайда: Процесс коррозии Коррозия железа, или ржавение – это его окисление под действием кислорода воздуха или кислорода, растворенного в воде. Сначала железо окисляется до гидроксида железа(II) Fe(OH)₂: 2Fe+O₂+H₂O=2Fe(OH)₂ neˉ а потом – до метагидроксида железа(II) FeO(OH)₂: 4Fe(OH)₂+O₂=FeO(OH)+H₂O neˉ

№4 слайд

Содержание слайда: Процесс коррозии При взаимодействии Fe(OH)₂ и FeO(OH) получается двойной оксид железа состава Fe₃O₄, точнее (: Fe(OH)₂+2FeO(OH)=Fe₃O₄+2H₂O, или Fe(OH)₂+2FeO(OH)=+ 2H₂O Это соединение совершенно не защищает поверхность железа от дальнейшего окисления.

№5 слайд

Содержание слайда: Гальваника Присутствие примесей металлов, менее активных, чем железо, «провоцирует» коррозию. Два различных металла в контакте друг с другом образуют гальваническую пару. Гальваническая пара, гальванопара – пара проводников, обычно, изготовленных из разных металлов и соединенных друг с другом с целью обеспечения электрического контакта.

№6 слайд

Содержание слайда: Гальваника Значит, как только придёт время отдавать электроны, из двух металлов образуются гальванические пары. При этом более активный металл заряжается положительно и превращается в катион, а менее активный металл – в отрицательный полюс гальванического элемента. Так и происходит в наших стаканчиках с гвоздями. Если железный гвоздь усиленно окисляется в контакте с медной проволокой, то это значит, что часть электронов железа ушла на зарядку меди. Катионы меди, которые за счёт окислительно-восстановительных процессов могут появиться на поверхности проволоки, тут же будут восстановлены по реакции: Fe+Cu+ neˉ

№7 слайд

Содержание слайда: Агрессивная среда Разрушение железа сильно ускоряется, если вместо пресной воды на него будет действовать морская соль (или раствор солей). Также, ржавение будет происходить быстрее если вместо воды использовать перекись водорода H₂O₂.

№8 слайд

Содержание слайда: Опытная часть Возьмём два одинаковых железных гвоздя и два стакана с раствором поваренной соли – хлоридом натрия NaCl. Первый гвоздь опустим в стакан с раствором соли. Ко второму гвоздю, прежде, чем его опускать в раствор, прикрутим отрезок медной проволоки, и посмотрим на оба гвоздя через пятеро-семеро суток. Повторим опыт с перекисью водорода вместо воды. Ждать будем 3-5 часов.

№9 слайд

Содержание слайда: Процесс Через 3 минуты в стакане с перекисью и медью уже видны признаки реакции

№10 слайд

Содержание слайда: Процесс Через 10 минут признаки реакции появляются и в стаканчике без проволоки

№11 слайд

Содержание слайда: Процесс Проверим все гвоздики через 1 час после начала эксперимента. Что же обнаружится? Все наши гвоздики будут «тронуты» ржавчиной. Хуже придётся тому из них, который находился в перекиси вместе с медной проволочкой, т. е., в максимально агрессивной среде и в связи с медью.

№12 слайд