Презентация Тема урока: «Скорость химических реакций. » Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Тема урока: «Скорость химических реакций. » Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:458.00 kB
- Просмотров:117
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема урока: «Скорость химических реакций.»
Цель урока :
Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора.
Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.
№2 слайд
Содержание слайда: Для гомогенных реакций.
Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени
∆c
V = -------------
∆ т
№3 слайд
Содержание слайда: Для гетерогенных реакций.
Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.
№4 слайд
Содержание слайда: Факторы, влияющие на скорость реакций.
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
№5 слайд
Содержание слайда: Природа реагирующих веществ
1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом.
Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ.
Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.
№6 слайд
Содержание слайда: Концентрация веществ.
(в растворённом или газообразном состоянии)
1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде.
2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной.
Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.
№7 слайд
Содержание слайда: Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)
Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.
№8 слайд
Содержание слайда: Температура.
Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.
При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.
№9 слайд
Содержание слайда: Катализатор.
Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными.
Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца.
Ферменты- это биологические катализаторы.
Скачать все slide презентации Тема урока: «Скорость химических реакций. » Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с одним архивом:
