Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
22 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
183.50 kB
Просмотров:
125
Скачиваний:
4
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Скорость химических реакций
Разработка урока по химии 11 класс
№2 слайд
Содержание слайда: Девиз урока:
Подверженность изменениям - удел всего живого.
Никола Буало.
№3 слайд
Содержание слайда: Что называется химической реакцией?
С какими типами химических реакций вы уже знакомы?
Какие ещё способы классификации химических реакций вы знаете?
Приведите примеры.
Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами?
Приведите примеры таких реакций.
№4 слайд
Содержание слайда: Что такое скорость химической реакции?
Какое значение имеет это понятие для химического производства?
Цель урока: Изучение понятия скорость химической реакции, а так же условий при которых её возможно увеличить.
№5 слайд
Содержание слайда: Определение:
Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
№6 слайд
Содержание слайда: Пояснение:
Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
№7 слайд
Содержание слайда: Работа с книгой.
Прочитайте § 15 Стр.
Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции?
Работа группами по карточкам. Выполнение лабораторных опытов.
№8 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор внутренних химических связей:
Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)
def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.
Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
№9 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор температуры (энергии активации):
def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
Для реакций, происходящих при в диапазоне
273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
№10 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Правило Вант-Гоффа:
№11 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор Катализатора:
def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.
Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
№12 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор Ингибитора:
def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.
Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.
№13 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
№14 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:
№15 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, факторы:
Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Чем мельче твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.
№16 слайд
Содержание слайда: Скорость реакции, заключение:
Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.
Факторы, влияющие на скорость реакции:
а) сила внутренних химических связей
б) температура
в) катализаторы
г) ингибиторы
д) концентрация
№17 слайд
Содержание слайда: Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является:
1) увеличение числа столкновения молекул;
2)увеличение энергии активации процесса;
3)увеличение энергии молекул;
4)увеличение массы или объёма вещества.
№18 слайд
Содержание слайда: При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между:
1)Fe и O2;
2)Na и O2;
3)CaCO3 и HCl р-р
4)Na2SO4 р-р и BaCl2 р-р
№19 слайд
Содержание слайда: Скорость химической реакции:
Al(OH)3(тв.) +3H =Al +3H2O
Не зависит от:
1)Природы взятой кислоты;
2)Концентрации ионов алюминия;
3)температуры;
4)Концентрации ионов водорода;
№20 слайд
Содержание слайда: Скорость химической реакции окисления оксида серы(4) уменьшается при:
1)использовании катализатора;
2)понижения температуры;
3)увеличения концентрации кислорода;
4)увеличения давления.
№21 слайд
Содержание слайда: Если температурный коэффициент химической реакции равен 2,
тогда при повышении температуры от20°до 50° скорость реакции:
1)увеличивается в 8 раз;
2)уменьшается в 4 раза;
3)уменьшается в 2 раза;
4)увеличивается в 6 раз.
№22 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание
§15