Презентация Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 39 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:39 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:4.33 MB
- Просмотров:67
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Термохимия
Типы энтальпии
Теплоемкость
Закон Кирхгофа
Закон Гесса
№2 слайд
Содержание слайда: Термохимия
Термохимия - это раздел термодинамики.
Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций.
Реакционный сосуд и его содержание образуют термодинамическую систему. Химическая реакция, которая протекает в системе, приводит к обмену энергией между системой и окружающей средой.
№3 слайд
Содержание слайда: Типы процессов
Процессы:
Экзотермические
Эндотермические
Изотермические
Что происходит с энтальпией в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?
№4 слайд
Содержание слайда: Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах
Выделение теплоты приводит к уменьшению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для экзотермического процесса:
ΔH < 0.
Поглощение теплоты приводит к увеличению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для эндотермического процесса:
ΔH > 0.
№5 слайд
Содержание слайда: Измерение теплоты химической реакции
H = U + PV
Если для реакции известно ΔU или ΔH то можно предсказать сколько теплоты выделяется или поглощается в реакции.
№6 слайд
Содержание слайда: Стандартная энтальпия и стандартное состояние
Стандартное изменение энтальпии, ΔH°, - это изменение энтальпии для процесса, в котором исходные вещества и продукты находятся в стандартном состоянии.
Стандартное состояние вещества при определенной температуре - это его состояние при стандартном давлении.
(1 aтм, или1.01325 . 105 Пa).
№7 слайд
Содержание слайда: Энтальпия физических превращений
Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH° - это стандартная энтальпия химической реакции образования вещества из элементов.
Стандартная энтальпия сгорания вещества ΔcH° - это стандартная энтальпия полного окисления органического вещества до CO2 и H2O.
№8 слайд
Содержание слайда: Энтальпия физических превращений
Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH° – это изменение стандартной энтальпии при изменении физического состояния вещества.
Примеры изменения
физического состояния
вещества:
испарение
конденсация
плавление
кристаллизация
возгонка
сублимация
№9 слайд
Содержание слайда: Энтальпия физических превращений
Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это изменение энтальпии при испарении 1 моль чистой жидкости при 1 атм
Пример :
H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH°
ΔvapH°(373 K) = +40.66 kДж/моль
Стандартная энтальпия плавления ΔfusH°, это изменение энтальпии при переходе 1 моль твердого вещества в жидкость.
Пример:
H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH°
ΔfusH°(273 K) = +6.01 kДж/моль
№10 слайд
Содержание слайда: Стандартная энтальпия возгонки
H2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH°
Два этапа:
H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH°
H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH°
ΔsubH° = ΔfusH° + ΔvapH°
№11 слайд
Содержание слайда: Энтальпия прямого и обратного процесса
Энтальпия – это функция состояния
ΔH° (A B) = -ΔH° (B A)
Пример:
Энтальпия испарения воды равна +44kДж/моль.
Чему равна энтальпия конденсации воды?
№12 слайд
Содержание слайда: Типы энтальпии
№13 слайд
Содержание слайда: Энтальпия химической реакции
(Тепловой эффект )
№14 слайд
Содержание слайда: Энтальпия химической реакции
Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий образования веществ:
Пример :
CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(ж) + ΔrH°
ΔrH = – 890 kДж/моль
№15 слайд
Содержание слайда: Энтальпия химической реакции
Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий сгорания веществ:
Пример :
C6H12O6(тв) + 6O2(г) = 6CO2(г)+ 6H2O(ж)
ΔrH = -2808 kДж/моль
№16 слайд
Содержание слайда: Закон Гесса
Теловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, из которых можно получить суммарную реакцию.
Закон Гесса:
Стандартная энтальпия реакции может быть определена как сумма стандартных энтальпий реакций, из которых можно получить данную реакцию.
Термодинамическая основа закона Гесса – это независимость пути получения энтальпии реакции.
№17 слайд
Содержание слайда: Применение закона Гесса
№18 слайд
Содержание слайда: Метод
термохимических
схем
№19 слайд
Содержание слайда: Применение закона Гесса
№20 слайд
Содержание слайда: Теплоемкость
Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике характеризует теплоемкость).
Производная поглощенной теплоты , отнесенная к температуре называется теплоемкостью.
№21 слайд
Содержание слайда: Молярная и удельная теплоемкость
Удельная теплоемкость вещества – это теплоемкость, отнесенная к массе вещества
Молярная теплоемкость при постоянном объеме, CV,m, - теплоемкость одного моля вещества.
Теплоемкость является экстенсивным термодинамическим параметром.
Но: молярная теплоемкость при постоянном объеме является интенсивным параметром. (все молярные величины являются интенсивными).
№22 слайд
Содержание слайда: Резюме
№23 слайд
Содержание слайда: Зависимость теплоемкости от температуры
В общем случае эмпирическая зависимость теплоемкости от температуры выражается полиномом:
№24 слайд
Содержание слайда: Определение dU и dH
Теплоемкость при постоянном объеме используется для расчета изменения внутренней энергии при изменении температуры при постоянном объеме:
dU = CV dT
Теплоемкость при постоянном давлении используется для расчета изменения энтальпии при изменении температуры при постоянном давлении:
dH = Cp dT
№25 слайд
Содержание слайда: Зависимость энтальпии от температуры
№26 слайд
Содержание слайда: Зависимость энтальпии от температуры
№27 слайд
Содержание слайда: Закон Кирхгофа для химической реакции
Зависимость энтальпии химической реакции от температуры выражается законом Кирхгофа.
Для химической реакции:
Это выражение применяется для каждого вещества в реакции:
№28 слайд
Содержание слайда: Закон Кирхгофа для химической реакции
Уравнение Кирхгофа можно записать для зависимости внутренней энергии химической реакции от температуры
Для химической реакции:
№29 слайд
Содержание слайда: Закон Кирхгофа для химической реакции
№30 слайд
Содержание слайда: Энтальпия фазового перехода
№31 слайд
Содержание слайда: Важные соотношения в термохимии
№32 слайд
Содержание слайда: Энтальпия образования ионов в растворе
Тепловой эффект образования химического соединения в растворе, диссоциирующего на ионы, определяется по энтальпиям образования ионов в растворе.
Пример:
Теплота образования иона SO42- равна энтальпии реакции:
S(тв) + 2O2(г) + H2O(ж) + 2e = SO42-(aq)
Теплота образования вещества в растворе равна сумме теплоты образования и теплоты растворения.
№33 слайд
Содержание слайда: Теплота растворения
Теплота растворения зависит от концентрации химического соединения в растворе.
Теплота, которая поглощается или выделяется при образовании раствора определенной концентрации (моляльности) – интегральная теплота растворения.
Теплота растворения зависит от:
Теплоты разрушения кристаллической решетки
Теплоты сольватации
№34 слайд
Содержание слайда: Моляльность
Моляльность – способ выражения концентрации раствора.
Моляльность показывает количество молей растворенного вещества в 1000 г растворителя.
№35 слайд
Содержание слайда: Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствора
№36 слайд
Содержание слайда: Интегральная теплота растворения
∆Н0 – первая интегральная теплота растворения. Это тепловой эффект при растворении 1 моль вещества в бесконечно большом объеме растворителя.
∆Нs – полная интегральная теплота растворения. Это теплота растворения 1 моль вещества в таком объеме растворителя, чтобы образовался насыщенный раствор.
№37 слайд
Содержание слайда: Тепловой эффект при разведении раствора
Прибавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения.
№38 слайд
Содержание слайда: Промежуточная теплота разведения
Промежуточная теплота разведения – это тепловой эффект разбавления раствора, содержащего 1 моль вещества от концентрации m2 до меньшей концентрации m1.
№39 слайд
Содержание слайда: Промежуточная теплота раcтворения
Промежуточная теплота раcтворения – это тепловой эффект, который получается при концентрировании раствора от концентрации m1 до большей концентрации m2.
Скачать все slide презентации Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса одним архивом:
